FAMILLE. —MÉTALLOÏDES MONOATOMIQUES § 8. - HYDROGÈNE

Décvvrert par Cavendith en 1766. — Étymologit : de w^w^i efta, et ^iyvom, J'en gendre. — Poidi atomique ; 1. — Poidi moléeulaire : 2.

m. État naturel; emploi en médecine et en pharmacie. — Â rétat de combinaison, Fhjdrogène se trouve dans Teau et dans toutes les substances organiques. On le rencontre à Tétat de liberté dans les gaz de lestomac et surtout dans les gaz intestinaux.

On n'emploie pas IHijdrogène en médecine ; mais il sert en pharmacie à la préparation du fer réduit.

I». Modes de production. — L'hydrogène se produit dans une fouie de réactions chimiques. Parmi les modes de productions les plus importants de ce gaz, il faut citer :

1* La décomposition de Veau par des agents avides d'oocy* ghne ; les métaux, par eoremple. Parmi les métaux, les uns, tels que le potassium, le sodium, décomposent Teau à la température ordinaire.

2H»0 + K«= 2K0^I+II* Ban. Potvsinm. PotaBsc. Hydrogène.

Dans ce cas la réaction est très* vivo et ne peut servir à la production continue de Thydrogene. Ou peut la modérer

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en unissant le potassium an mercure. On se sert souvent de Faction de Fcau sur l'amalgame de potassium pour faire agir Thydrogène naissant sur des substances diverses.

D'autres métaux ne décomposent Teau qu'avec le concours de la chaleur. Si Ton fait, par exemple, passer un courant de vapeur d'eau sur du fer porté au rouge dans un tube de porcelaine, il se dégage de l'hydrogène, en même temps qu'il se forme de l'oxyde magnétique de fer.

3Fe + iH^O = Fe^O; -h 4H«

Fer. Eau. Oxyde Hydrogène,

magnétique.

2? Le déplacement de Vhydroghne de certains acides, tels que r acide sulfurique et Valide chlorhydriqtte, par des métaux, le zinc, par exemple :

SO*H* + Zn = SO^ + H*

Acide Zinc. Sulfate Hydrogène,

sulfurique. de zinc.

Ce mode de production est employé dans les laboratoires pour la préparation de l'hydrogène.

On se sert aussi de l'action de l'acide chlorhydrique sec sur l'amalgame de potassium pour produire de l'hydrogène naissant, lorsqu'on veut faire agir ce gaz sur un corps décomposable par l'eau et que, par conséquent, on ne peut utiliser l'action de ce liquide sur l'amalgame de potassium.

3° La décomposition de Veau par la pile ; il se dégage de l'hydrogène au pôle négatif (V. Eau).

4** Enfin, certaines fermentations, par exemple la fermentaiion butyrique, donnent lieu à un dégagement d'hydrogène. Ce mode de production nous permettra de nous rendre compte de la présence de l'hydrogène dans les gaz du tube digestif.

c. Préparation. — On prépare l'hydrogène, en traitant le zinc par de V acide sulfurique étendu.

Pour cela on iutroduit des lames de zinc dans un flacon, F, à deux tubulures, fermées par des bouchons percés, dont l'un donne passage à un tube de dégagement et Tautre à un tube à entonnoir, T, qui descend jusqu'au fond du flacon.