OR

Poids aUmiqif : 197.

m. Emploi en médecine. — L'or et les sels d*or ne sont pins guère employés en médecine. Le chlorure d*or est caustique. Pris à Tintérieur, à haute dose, il agit comme poison corrosill A doses plus faibles, le chlorure d'or ou le chlorure double d'or et de sodium ont été administrés contre les accidents syphilitiques secondaires. On préfère généralement, aujourd'hui, les composés mercuriels.

Il* Extraction. — L'or se rencontre à l'état natif dans la nature. On l'isole des roches préalablement broyées et des sables qui le renferment, en lavant le minerai de façon à enlever les parties terreuses plus légères et traitant les parties plus denses par du mercure qui dissout l'or. L'amalgame formé est soumis à la distillation ; l'or reste comme résidu.

L'or ainsi obtenu est presque toujours mélangé d'argent et de cuivre. On le purifie en attaquant l'alliage par de l'acide sulfurique concentré et bouillant, qui dissout le cuivre et Targent et est sans action sur l'or.

e« Propriétés. 1*^ Physiques. — L'or est un métal d'un beau jaune, qui entre en fusion vers 1,200°. Sa densité est

EXQBL. SI

322 MÉTAUX TRIATOMIQUES.

de 19,5. C'est le plus malléable des métaux. On peut le réduire en feuilles de jjiôô ^^ millimètres. Vu par transmission, Tor est vert. Ce métal est mou ; aussi faut-il Tallier au cuivre pour le travailler.

2** Chimiques. — L'or est inaltérable à Tair, à £roid et à chaud, ne décompose Teau à aucune température et n*est attaqué ni par les acides, ni par les bases. L'eau régale le dissout et le transforme en chlorure d*or. Le chlore et le brome Tattaquent également, même à froid.

Ce métal diffère des métaux étudiés jusqu'à présent en ce qu'il est triatomique et peut fonctionne;: comme monovalent, n donne donc naissance à deux néries de composés; les uns saturés, les autres non saturés.

COMPOfliS KOV SATOBis.

COMPOSia BATURil.

A^Cl

AuCl'

Protochlornre d»or.

Perohlorore d'or.

AuBr

AuBr»

Protobromare d'or.^

Perbromore d'or.

Au'O

. Au*0^

Protozyde d»or.

Au«S

Peroxyde d»or.

Au«S^

Protosalftire d'or.

Persalfnre d'or.

Le pérchlorure cfor est employé comme réactif. On l'obtient en dissolvant Tor métallique dans Teau régale et évaporant la dissolution. On obtient ainsi un liquide qui, par le refroidissement, se prend en une masse cristalline déliquescente. Le pérchlorure d'or est facilement soluble dans Teau ; sa dissolution est jaune. Lorsqu'on le chauffe à 160^, le pérchlorure d'or perd deux atomes de chlore et se transforme en protochlorure Au Cl. Le pérchlorure d'or en solution aqueuse se réduit facilement en présence des matières organiques ou en général des corps avides d'oxygène, quoiqu'il ne renferme pas ce métalloïde au nombre de ses éléments. H est oxydant indirtet à la manière du chlore. £x :

CO,OH 2Aua' + 3^^'^g = 6HC1 + 6C0« + 2Att

PenUiloraro d'or. Acide Xcidë Anhydride ^^Ou

oxalique, chlorbydrlqne. Oftrboniqne.