OXYDES ET HYDRATES FERRIQUES
lantes, couleur d'ailes de cantharides, en faisant passer un courant de chlore sur du fer chauffé au rouge. Le chlorure ferrique se condense dans une allonge.
Ce sel est volatil, soluble dans l'eau, dans l'alcool et dans l'éther.
La solution aqueuse est jaune. La solution officinale est désignée sous le nom de perchlorure de fer liquide. Par concentration, elle laisse déposer des cristaux jaunes de perchlorure de fer hydraté renfermant quatre ou six molécules d*eau de cristallisation. La solution de chlorure ferrique dissout de fortes proportions d'oxyde ferrique, précipite la gomme et coagule l'albumine; mais le coagulum est soluble dans un excès de perchlorure de fer. C'est à cette propriété que possède le perchlorure de fer de coaguler Talbumine, que ce sel doit d'être hémostatique.
§ 164. — Oxydes et hydrates ferriques.
m. Préparation. — a) V L'oxyde ferriqueFe*0^ s'obtient par la calcination du sulfate ferreux (V. § 26, p. 103). On le désigne souyent sous le nom de colcothar,
2* Sous le nom de safran de Mare astringent, on employait autrefois en médecine une variété d'oxyde ferrique qu'on obtient en calcinant au rouge des hydrates ferriques^ notamment le safran de Mars apéritif.
h) 3** L'hydraU ferrique Fe'O' -♦- 3H*0 = FeO'H* se prépare en versant une solution étendue de perchlorure de fer dans un excès d'ammoniaque. On lave par décantation le précipité obtenu. (Codex.) L'hydrate ferrique est gélatineux. U constitue le meilleur contre-poison de l'anhydride arsénieux (V. § 60, p. 187). La précipitation ne doit pas être faite à l'aide de la potasse ou de la soude, car l'hydrate ferrique retiendrait une certaine quantité d'alcali.
4° L'hydrate ferrique perd une partie de son eau lorsqu'on le dessèche dans le vide. Il répond alors à la formule : 2Fe*0»-f-3H*0. La rouiUe et le safran de Mars apéritif ont la même composition. Ce dernier corps s'obtient en desséchant sur des toiles, à la température ordinaire et à l'air libre, du carbonate ferreux. Celui-ci perd peu à peu son anhydride carbonique, fixe de l'oxygène et se transforme en hydrate ferrique.
334 MÉTAUX TÉTRATOMIQUES.
11. Propriétés. — 1° Le oolcothar est une poudre amorphe, d'un rouge-brun, insoluble dans Teau. C'est un anhydride basique. Toutefois, les acides puissants seuls le dissolvent en le transformant en sels ferriques. L'hjdrogène et le charbon réduisent facilement Tozjde ferrique.
2° Le safran de Mars astringent disparaît aujourd'hui des formulaires. Il ne diffère du colcothar que par son état d'agrégation.
3^ h' hydrate ferrique est un précipité gélatineux, brun, insoluble dans l'eau, facilement soluble dans les acides. Lorsqu'on le conserve pendant quelque temps dans l'eau, le précipité n'est plus gélatineux et se dissout moins facilement dans les acides. Récemment préparé, l'hydrate ferrique est également soluble dans le sirop de sucre. On a proposé de l'administrer à l'intérieur sous forme de saccharate de fer.
A l'hydrate ferrique Fe*0*H* correspondent des anhydrides. L'un d'eux (Fe*0*H*), qui dérive de l'hydrate normal par perte de deux molécules d'eau : Fe*0*H* — 2H*0 = Fe^O^H*, fait fonction d'acide. Du moins on connaît un sel ferreux de cet hydrate : c'est Voxyde de fer magnétique Fe*0* = Fe*O^Fe. Cet oxyde porte encore le nom d'oxyde ferroso'ferrique. Il existe dans la nature et constitue les aimants naturels. On obtient artificiellement un oxyde ferrosoferrique, qu'on a employé en médecine sous le nom d'œtkiops martial, en oxydant de la limaille de fer en présence de l'air et de l'eau ou, mieux encore, en versant dans une dissolution bouillante de carbonate de sodium, une dissolution renfermant un mélange de sulfate ferreux et de sulfate ferrique dans le rapport des poids moléculaires de ces deux sels. Si, inversement, l'on versait le carbonate de sodium dans ce mélange, il se précipiterait d'abord de l'hydrate ferrique, puis du carbonate ferreux et pas d'oxyde ferroso-ferrique.
Enfin, lorsqu'on dirige un courant de chlore à travers une dissolution de potasse tenant en suspension de l'hydrate ferrique, on obtient un sel rouge ayant pour formule : FeO*K*. Le ferrate de potassium correspond au manganate de potassium MnO^E* et au sulfate de potassium SO^K^ L'acide ferrique FeO^H* et l'anhydride ferrique FeO* n'ont pas été isolés.
Quand on cherche à isoler l'acide ferrique, il se décompose en peroxyde de fer, eau et oxygène.
