PLATINE

plas divisé encore, en précipitant par des lames de zinc le platine de la dissolution de sou chlorure (noir de plcLttne) .

1>» Propriétés. 1° Physiques. — Le platine est un métal blanc, ductile, malléable, très-lourd. Sa densité varie entre 21,1 et 21,5. On peut le fondre à Taide du chalumeau à gaz oxhydrique (V. § 9, p. 33). Au rouge, le platine peut se souder à lui-même comme le fer.

Le platine très-divisé, noir et mousse ou éponge de platine, jouit à un haut degré de la propriété de condenser les gaz, qui ont alors des affinités plus énergiques. Aussi la mousse de platine détermîne-t-elle souvent des combinaisons, par exemple celle de l'hydrogène et de l'oxygène.

2® Chimiques. — Le platine est inaltérable à l'air à toutes les températures. Son inaltérabilité à l'air et l'élévation de son point de fusion le font employer dans les laboratoires et dans l'industrie, sous forme de capsules et de creusets, pour la calcination d'un grand nombre de corps et pour la préparation de substances qui attaqueraient les autres métaux.

Le chlore attaque lentement le platine. L'arsenic, l'antimoine, le soufre ainsi que plusieurs métaux s'y combinent à chaud.

L'acide chlorhydrique, l'acide azotique et l'acide sulfurique sont sans action sur le platine. Mais l'eau régale transforme ce métal en tétrachlorure PtCl^

La potasse et la soude déterminent l'oxydation du platine. U se forme un platinate alcalin fusible.

Le platine, comme l'étain, forme deux sériçs de composés. Les unes, platineuses ou au minimum, renferment l'atome de platine bivalent ; les autres, platinigueê ou au maxdmum, contiennent l'atome de platine tétratomique.

Le chlorure platinique Pt Cl* s'obtient en dissolvant le platine dans Teau régale H est en aiguilles rouge-brun. U se décompose, sous l'influence de la chaleur, en chlore et en chlorure platineux Pt Cl*. La solution est colorée en rougebrun. Elle donne, avec les chlorures alcalins, des sels doubles (V. § 12, p. 67). Les alcalis en précipitent Vhydrate platimqueFtO*H* qui, par calcination ménagée, donne l'anAydride platinique PtO*.

Le chlorure platineux PtCl* est en poudre verte insoluble dans l'eau. La chaleur le décompose en chlore et en platine métallique. La potasse le transforme en oxyde platineux PtO.

352 MÉTAUX TÉTRATOMIQUES.

Les oxydes platinenx et platiniques, comme les oxydes stanneux et stanniques, sont des oxydes indifférents qui peuvent faire la double décomposition avec les acides et avec les bases. On connaît des sels de platine et des platinates métalliques. Le chlorure platinique est le seul composé platinique dont on se sert habituellement dans les laboratoires.

€• Caractères des sels de platine. — 1*^ V hydrogène êitlfuré les précipite en noir. Le précipité est êolubie dans le êuffure ammonique (1^ section).

2** Les chlorures d'ammonium et de potassium les précipitent en jaune. Le précipité est un chloro-platinate de potassium ou d*ammonium.

§ 182. — Relations des métaux de la septième famille.

L^étain et le platine sont tétratomiques comme les métaux de la sixième famille. Comme ces métaux ils fournissent deux séries de composés, les uns au minimum, les autres au maximum. Mais ils diffèrent des métaux de la sixième famille en ce que, dans les composés au maximum, Tatome de rétain et du platine a sa capacité de saturation maxima et que ces deux métaux ne forment pas de groupements hexatomiques (M*)*'.

Les oxydes de ces deux métaux sont indifférents et jouent tantôt le rôle d'anhydride basique, tantôt celui d'anhydride acide.