POIDS
Bm
ciiain.
COMPOSITIOK QUAÎITITATIVK. Il
2 Hydrog.
16 Oxygène.
Protozjrde d*azote. .
28 Azote.
16 Oxygène.
Bioxydfi d'azote. . .
SO
14 Azote.
16 Oxygène.
Alcool
6 Hydrog.
24 Charbon.
16 Oxygène.
Acide ralforique . .
2 Hydrog.
32 Soufre.
64 Oxygène.
Hjrpoaxotide ....
14 Azote.
82 Oxygène.
Acide cblorbydriqne.
1 Hydrog.
85,5 Chlore.
Acide iodbydriqae. .
1 Hydrog.
127 Iode.
Acide niiniydrlqno .
8 Hydrog.
82 Soufre.
Ammoniaque. . . .
« Hydrog.
14 Azote.
On voit, à la lecture des chiffres contenus dans ce tableau, que la plus petite quantité d'oxygène qui entre dans la composition de ces corps est 16. Les autres chiffres représentant les quantités d'oxygène contenues dans une molécule, sont des multiples de ce nombre. Les plus petites quantités d'hydrogène, de soufre, d'azote, sont 1, 32, 14. Les poids atomiques de l'hydrogène, du soufre, de l'azote, de l'oxygène, seront donc 1, 32, 14, 16.
2® On sait que la chaleur spécifique d'un corps est la quantité de chaleur qu'il faut pour élever un kilogramme de ce corps de 1 degré. On prend pour unité des chaleurs spécifiques la quantité de chaleur qu'il faut pour élever un kilogramme d'eau de 0 à 1". Les différents corps simples ont des chaleurs spécifiques très-différentes.
Dulong et Petit découvrirent en 1820 que les chaleurs êpée^ques des corps simples sont en raiton inverse de leurs poids atomiques. Cette loi est connue sous le nom de loi des chaleurs spécifiques.
n résulte de cette loi que si l'on prenait des poids des différents corps simples proportionnels à leurs poids atomiques, il faudrait, pour élever leur température de 1 degré, sensiblement la même quantité de chaleur ; c'est dire que les atomes des corps simples ont sensiblement la même chaleur spécifique. Cette chaleur aiomique s'obtient en faisant le produit du poids atomique d'un élément par sa chaleur
spécifique. Le tableau suivant nous montre qu'on obtient ainsi un chiffre sensiblement constant, 6,4 en moyenne.
