CCI

Chlorure de carbone.

Hezachlomre de carbone.

co*

Anhydride carbonique.

cs«

Sulfure de carbone.

Des différentes combinaisons que le tîble de former, Tanhydride silicique sentent seuls un certain intérêt pour le

eiLiciuif.

SiH*

Hydrogène dllcié.

SiCl^

Chlomre de silicium.

Si«CP

Hezaohlornre de lUicium.

SiO*

Anhydride silicique.

Si S*

SulAire de silicium, etc.

silicium est suscepet les silicates prémédecin.

§ 83. — Anhydride silicique.

8lO«.

Synonymie : Silice. — PoitU moléctUaire : 60.

A. Ëtat natural. — La silice est une des matières les plus abondamment répandues dans la nature. A Tétat de liberté, «Ue aonttitue le quarta transparent ou cristal de

roche, les agates, la pierre à fusil, etc. Combinée aux métaux, la silice forme des sels dont quelques-uns sont trèsabondants dans la nature. Tels sont les silicates d'aluminium ou argiles, et un grand nombre de silicates doubles.

On trouve des traces de silice dans les cendres du sang, de la bile, de Turine, de l'œuf. La silice est surtout abondante dans les cendres des cheveux, des plumes, des excréments, n faut remarquer que, dans le dernier cas, la silice trouvée peut provenir, en partie du moins, de sable siliceux avalé avec les aliments.

b. Préparation. — On obtient de la silice pure et amorphe en traitant par l'acide chlorhydrique une dissolution de silicate de sodium ou de potassium. De la silice insoluble se précipite, sous forme d'une masse gélatineuse, qu'on chauffe à 100°. On obtient alors de la silice anhydre qu'^n lave et qu'on dessèche.

€• Propriétés. — L'anhydride silicique ainsi préparé est une poudre blanche, amorphe, insoluble dans l'eau, infusible au feu de forge. Toutes les variétés de cristal de roche sont inattaquables par les acides autres que l'acide fluorhydrique. Le charbon ne réduit pas l'anhydride silicique. Au rouge, l'anhydride silicique se combine aux alcalis et donne naissance à des silicates.

A cet anhydride correspondent de nombreux acides. Le silicium étant tétratomique, l'hydrate ou acide silicique nor-

!0H Q H, en formule brute Si 0*R*. Ce pre- OH

mier hydrate peut perdre de l'eau et donner un nouvel hydrate Si Ojo H, en formule brute SiO*H*. Cet hydrate correspond à l'acide carbonique hypothétique CO*H*. Les silicates qui dérivent de l'acide silicique SiO^H' sont les analogues des carbonates. Le précipité gélatineux qu'on obtient en décomposant le silicate de potassium par l'acide chlorhydrique constitue probablement l'un de ces hydrates. Enfin, l'acide silicique donne, comme tous les acides polyatomiques, des acides condensés résultant de l'union de deux, trois, quatre, etc., molécules d'acide silicique, avec perte de une, deux, trois molécules d'eau. Ces acides polysilîciques peuvent eux-mêmes perdre de l'eau et donner de nouveaux anhydrides acides. On connaît beaucoup de silicates qui correspondent à de tels acides.

L'acide fluorhydrique ou, ce qui revient au même, un

gi

SILICATES. 235

mélange de fluorure de calcium et d'acide sulfurique (V. § 21, p. 73) attaque Tanhydride silicique et le transforme en fluorure de silicium :

SiO» H- 4HF1 = 2H«0 + SiFl«

Anhydride Acide Ean. Fluorure

«ilidqne. fluorhydriqne. de slliclnro.

Le fluorure de silicium est un gaz qui répand à Tair d^épaisses fumées blanches. L'eau décompose ce corps en anhydride silicique et en acide fluorhydrique qui, se combinant à du fluorure de silicium non décomposé, forme une combinaison qui a pour formule : Si Fl^, 2 H FI, à laquelle on a donné le nom d'acide hydrofluoêUicique :

3SiFl* + 2H«0 = SiO* -f- 2(SiFP,2HFl)

Fluorure Ban. Anhjdrlde Acide bydro-

de ■ilicium. siliciqne. flaosiliciqae.

L*acide hydrofluosilîcique est employé comme réactif. n donne en effet avec les sels de potassium (V. § 94, p. 253) un précipité blanc gélatineux d'hydrofluosilicate de potassium. Les hydrofluosilicates ont pour formule générale : SiFl-M'«.

Pour préparer l'acide hydrofluosilicique, on chauffe dans un ballon un mélange de silice, de fluorure de calcium et d'acide suliîirique. Le fluorure de silicium qui se forme dans ces conditions, traverse un tube de dégagement qui plonge dans du mercure contenu dans une éprouvette et au-dessus duquel se trouve une couche d'eau. Le fluorure de silicium ne rencontre l'eau qu'après avoir traversé le mercure, et se décompose comme il a été dit^lus haut. Grâce à cet artifice, le tube de dégagement ne peut être obstrué par la silice qui prend naissance par suite de la décomposition qu'éprouve le fluorure de silicium au contact de l'eau. Lorsque l'opération est terminée, on jette sur un linge la gelée de silice et l'on exprime Le liquide qui passe est une solution d'acide hydrofluosilicique.

§ 84. — «llicalM.

Le silicate de potassium est le seul silicate employé en médecine. On le substitue au plâtre et à la dextrine pour

la préparation des appareils inamovibles. Des bandes de toile imprégnées de silicate de potassium durcissent en effet en quelques heures.

On prépare les silicates alcalins en fondant au roùge du sable avec du carbonate de potassium ou du carbonate de sodium. On coule la masse et on la dissout dans Teau. On appelait autrefois liqueur des cailloux la dissolution de silicate de potassium ainsi obtenue.

Les silicates sont tous insolubles, à Texception des silicates alcalins. Ceux-ci donnent, lorsqu^on traite leur dissolution aqueuse par des acides, un précipité de silice gélatineux.

La division des corps simples en métalloïdes et en métaux a déjà été indiquée (V. § 6, p. 17). La limite de séparation de ces deux classes de corps est, comme nous Pavons vu, difficile À tracer. Le bismuth, Tantimoine, Tétain, sont bons conducteurs de la chaleur et de l'électricité, jouissent de réclat métallique comme les métaux, et pourtant se rapprochent par leurs propriétés chimiques des métalloïdes.

Les caractères distinctife les plus nets des métalloïdes et des métaux sont tirés de la formation des acides, des bases et des sels. Les métalloïdes, en se combinant à l'oxygène, forment des anhydrides qui, en fixant de l'eau, donnent des acides. Les métaux, au contraire, forment avec l'oxygène des anhydrides basiques, et les bases ne sont autre chose que des hydrates métalHques. Les sels proviennent de la double décomposition entre les bases et les acides.

Ce caractère distinctif n'est pourtant pas absolu.' Quelques métaux peuvent donner des composés très-riches en oxygène et qui sont de véritables acides, comme, par exemple, les acides chromique, manganique. Mais s'il y a des hydrates métalliques jouant le rôle d'acide, il y a du moins toujours, pour chaque métal, un de ces hydrates qui se comporte avec les acides comme une base.

Dans lliistoire des métaux, nous aurons à décrire les différents seb de chaque métal qui présentent de l'intérêt, à un titre quelconque, pour le médecin. La préparation des différents sels a été indiquée dans l'histoire des métalloïdes. Je ne reviendrai donc pas, à propos de chaque sel, sur les moyens de le préparer. Les moyens industriels d'extraction des métaux ne seront également décrits que sommairement. Les caractères de pureté et les propriétés des différents composés métalliques employés en médecine seront, au contraire, décrits avec soin.

Les métaux ont été divisés par Thénard en plusieurs classes, d*après l'action que la chaleur exerce sur les oxydes métalliques et d'après la propriété qu'ont les métaux de

décomposer Teau plue ou moins facilement. La classification de Thénard, basée sur deux caractères seulement, est artificielle. U est toutefois important de la connaître au point de vue historique. De plus, Tétude de cette classification donne des notions générales importantes sur les différents métaux.

Les métaux sont divisés d abord en deux sections. La première renferme les métaux dont les oxydes ne sont pas réductibles par la chaleur seule ; la seconde, les métaux dont les oxydes sont réductibles par la chaleur seule.

Première section ('). — Métaux dont les oxydes sont irréductibles par la chaleur seule.

Cette section est subdivisée en quatre classes.

Prexnlère classe.

Les métaux de cette classe décomposent Veau à froid :

Potassium. Baryum.

Sodium. Strontium.

Sithium. Calcium.

On désigne souvent les trois premiers de ces métaux sous le nom de métaux alcaline. Us donnent, en effet, naissance à des bases solubles et bleuissant énergîquement le papier de tournesol. Le baryiun, le strontium et le calcium sont des alcalino'terreux. Les anciens chimistes, croyant que les oxydes métalliques étaient des corps simples, les avaient partagés en alcalis^ terres alcalines, et terres proprement dites. Les métaux alcalino-terreux diffèrent des métaux alcalins par rinsolubilité de leurs carbonates.

Deuxième classe.

Métaux décomposant Veau au rouge et décomposant, à froid, les acides, en mettant en liberté l'hydrogène de ces acides :

Aluminium. Fer.

Magnésium. Nickel.

Manganèse. Cobalt.

Zinc. Chrome.

Thénard avait placé T aluminium, le magnésium et quelques autres métaux moins importants, dans une classe spé-

(I) Lgb métaax importanta figurent soult dans la claisification.

cîale. U croyait quo ces deux métaux, encore mal connus alors, décomposaient Teau à 100% c'est-à-dire à Tébullition. Sainte- Claire-Deville et Debraj ont montré que le magnésium et raluminium ne décomposent Teau qu'au rouge. Ces métaux étaient anciennement désignés sous le nom de mé' taux terreux.

Troisième classe.

Métaux décomposant Veau au rouge. lU ne dégagent pas d'hydrogène en réagùêant, à froid, sur les acides, comme les métaux de la dettxième classe :

Étain. Molybdène.

Antimoine. Uranium.

Les métaux de cette classe dégagent de l'hydrogène, au contact d*une dissolution bouillante d'une base.

Quatrième classe.

Métaux ne décomposant Veau qu'aux températures les plus élevées :

Cuivre. Bismuth.

Plomb.

Ces métaux ne dégagent d'hydrogène ni en agissant sur les acides, ni en agissant sur les bases.

Deuxième section. — Métaux dont les oxydes sont réductibles par la chaleur seule,

Ginciaième classe.

Métaux susceptibles de s'oxyder à Vair à une certaine température ; les oxydes formés sont réduits sous V influence d'une chaleur plus forte.

Mercure. Rhodium.

Cette classe a été créée par Begnault. Les métaux de la cinquième et de la sixième classe ne décomposent Teau à aucune température.

Sixième classe.

Métaux non susceptibles de s'oxyder à Vair et dont les oxydes sont facilement réductibles par la chaleur seule.

Argent. Platine,

Or. Palladium.

On appelle souvent métaux fiobles les métaux de cette classe.

Telle est la classification de Thénard. Elle sépare des corps qui présentent entre eux les analogies les plus frappantes.

La classification rationnelle des métaux présente de grandes difficultés. Chaque métal possède en effet des allures, une physionomie qui lui sont propres. Dumas et Wiirtz ont jeté les bases d'une classification rationnelle des métaux, analogue à la classification des métalloïdes. Plusieurs chimistes ont divisé les métaux en classes dont chacune renferme des métaux possédant la même atomicité.

J'adopterai cette base pour la classification des métaux ; mais je diviserai en plusieurs familles des métaux possédant la même atomicité. On peut ainsi classer les métaux en un certain nombre de familles très-naturelles. Nous constaterons, après avoir fait l'étude des différents éléments de chaque famille, les relations étroites qui lient ces éléments entre eux.

MÉTAUX MONOATOMIQUES.

Première famille. — Potassium, sodium, ammonium, lithium, argent.

MÉTAUX OIATOMIQUES.

Deuxième famille, — Calcium, strontium, baryum, plomb. IVoiêième famille. — Magnésium, zinc.

Quatrième famille, — Cuivre, mercure.

MÉTAUX TRIATOMIQUES.

Cinquième famille. — Or.

MÉTAUX TÊTRATOMIQUES.

Sixième famille. — Fer, aluminium, manganèse, chrome, cobalt, nickel.

Septième famille. — Étain, platine, palladium.

POTASSIUH. 241

MÉTAUX MONOATOMIQUES. — l" FAMILLE.