C0'HK = CO^K* -\- H*0 + CO

§ 94. — Sels de potassium en général.

Nous avons vu que les sels de potassium se rencontrent dans l'économie animale et dans Téconomie végétale. Ds y existent à côté des sels de sodium. La quantité des sels de potassium qu'on trouve dans les différents organes est trèsvariable. Ainsi le globule sanguin contient environ dix fois plus de sels de potassium que le plasma. Les muscles sont également beaucoup plus riches eu sels de potassium qu'en sels de sodium. Le jaune d'œuf, le lait, le cerceau, le foie, fournissent par incinération des cendres plus riches en sels de potassium qu'en sels de sodium. Enfin, les acides biliaires sont unis au potassium, et non au sodium, dans la bile des poissons de mer.

252 MÉTAUX MONOATOMIQUES.

Les sels de potassium sont donc indispensables à la vie. Tous nos aliments renferment des sels de potassium. La chair des animaux, les légumes, les fruits, fournissent journellement à notre économie les sels de potassium qui lui sont nécessaires.

L'ingestion d'une trop grande quantité de sels de potassium est toutefois très-dangereuse. Certains sels de potassium sont toxiques, alors que les sels de sodium correspondants ingérés à la même dose sont absolument inoffensife. Ce fait remarquable est encore inexpliqué.

Le potassium qui existe dans l'économie animale s'y trouve ordinairement à l'état de chlorure, de phosphate, plus rarement de sulfate.

Les sels de potassium sont généralement solubles. Les exceptions sont peu nombreuses. (Y. plus bas.)

Caractères des sels de potassium. — Les sels de potassium sont presque tous solubles dans l'eau. On les reconnaît aux caractères suivants :

1** L'hydroghne sulfuré, h sulfure ammonique, les carbonates alcalins ne les précipitent pas. (V. § 30, p. 118)

2'» Le hichlorure de platine (Pt Cl^) donne dans Uê solutions des sels de potassium un précipité jaune de chloroplatinate de potassium ; la composition de ce sel est représentée par la formule : PtCl*, 2 KCl. (V. § 12, p. 61.) Il est peu soluble dans Teau, presque insoluble dans Talcool. Lorsqu'on veut faire cet essai, il faut avoir soin de ne pas agir sur des liqueurs alcalines, car on obtiendrait un précipité jaune d'oxyde de platine. Dans le cas où la liqueur dans laquelle on veut constater la présence du potassium est alcaline, on la neutralise par un peu d'acide chlorhjdrique, dont un léger excès ne nuit pas. Les sels ammoniques sont également précipités en jaune par le bichlorure de platine ; nous verrons plus loin comment on distingue les sels potassiques des sels ammoniques.

3° V acide tartrique produit dans les sels de potassium un précipité blanc de tartrate acide de potassium, lorsque les solutions ne sont pas trop étendues. Le bitartrate de potassium est, en effet, soluble dans beaucoup d eau. L'agitation accélère la formation du précipité. On préfère employer le tartrate acide de sodium qui est très-soluble et qui précipite le tartrate acide de potassium, sans mettre l'acide du sel en liberté. Les acides redissolvent, en effet, le précipité de tartrate acide de potassium.