PLOMB

Le plomb portait, chez les alchimistes, le nom de êotume. — Poidt atomique : 207.

m. Extraction. — Le minerai de plomb est la galène ou sulfure de plomb. Pour extraire le plomb métallique de son minerai, on grille celui-ci à l'air, de façon à le transformer partiellement en sulfate et en oxyde de plomb. De l'anhydride sulfureux se dégage :

PbS + 20'= SO^Pb 2 PbS -h 3 0' = 2 PbO + 2 SO*.

Au bout d'un certain temps on arrête l'accès de l'air et l'on chauffe fortement. Le soufre du sulfure de plomb non

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transformé s'empare de l'oxygène, de l'oxyde et du sulfate de plomb formés. H se dégage de nouvelles quantités d'anhydride sulfureux et du plomb métallique est mis en liberté :

PbS + SO^Pb = 2 SO* + 2 Pb PbS + 2 PbO = 80^ + 3 Pb.

Lorsque la gangue du minerai est riche en silice, l'extraction se fait en chauffant la galène avec du fer qui s'empare du soufire et met le plomb en liberté. Celui-ci, plus dense, occupe les parties inférieures. On fait écouler dans un bassin latéral le sulfure de fer qui surnage. On évite par ce procédé, dit procédé par réduction, la formation de silicate de plomb.

H. Propriétés. 1** Physiques. — Le plomb est nn métal d'une couleur gris bleuâtre, présentant l'aspect métallique, mais se ternissant rapidement à l'air. Il est mou, peut être rayé par l'ongle et laisse des traces sur le papier. Il entre en fusion vers 330 degrés. C'est un métal peu tenace, mauvais conducteur de la chaleur et de l'électricité. Sa densité est de 11,4.

2° Chimiques. — Le plomb se ternit rapidement à l'air par suite de la formation d'une couche mince d'oxyde de plomb qui préserve le métal contre une oxydation ultérieure. Sous l'influence de la chaleur, le plomb s'oxyde rapidement au contact de l'air.

Ce métal ne décompose pas l'eau pure privée de gaz et y reste inaltéré ; mais lorsque l'eau renferme des gaz en dissolution, le plomb absorbe r oxygène et se recouvre d'oxyde. Cet oxyde fixe l'anhydride carbonique et donne naissance à du carbonate de plomb. Les eaux même aérées qui renferment des sels solubles, notamment du sulfate de calcium, ne donnent pas naissance à du carbonate de plomb par leur action sur ce métal. Le plomb se recouvre d'un peu de sulfate de plomb et n'est plus attaqué. On comprend, d'après ces faits, pourquoi les conduites en plomb peuvent servir pour livrer passage aux eaux potables, quoique les composés plombiques soient très-toxiques. Il serait toutefois plus prudent de proscrire complètement l'emploi du plomb pour ces usages.

L'acide chlorhydrique et l'acide sulfurîque ne sont presque pas décomposés par le plomb. L'acide sulfurique concentré et bouillant transforme le plomb en sulfate, en même