ARGENT

Le volume atomique de l'argent a été démontré dans l'étude de son chlorure, de son iodure et de son nitrate; sa proportion, représentant 4 atomes réels en la déterminant par la chaleur spécifîquie, est également une proportion double par le volume atomique, puisqu'elle occupe 8 volumes spécifiques dans les sels que nous venons dedter. L'erreur que l'on commet vient évidemment de ce que l'on prend le sous-oxyde Ag^ O pour un protoxyde ; la même erreur *vait été commise pour le cuivre et rectifiée. M. Becquerel a produit le véritable protoxyde d'argent (Ag* O^) , que nous représentons ParAg'O.

Ea considérant la proporti(m d'argent, du poids de 1550, comme la réunion de A atomes réels, ce métal possède bien les deux volumes atODiiques de la série.

A Tappui du volume de la proportion d'argent , nous pouvons encore oiter le sulfate d'argent.

Sulfate d'argent.

Ag*. Poids 4550 ci= 8 volumes. 0. — 400 =2 vol.

SHO* — 642,50 = 16 vol.

Poids total, 2062,50 pour 26 volumes.

Pensitô calculée 5,5Q. -^ observée 5,54 Karsten.

Le volume atomique de l'or se déduit du poids spécifique du métal ; avec 4 volumes par proportion, sa densité calculée est 20,49. Par Tobservation on la trouve de 49,50; ce qui peut être considéra compie un accord, puisque tous les métaux, même les métiux basiques, possèdent un volume plus grand que le volume normal; nous avons démontré qu'a l'étiEit de liberté, les corps comburants sont augmentés de volume par Télectrile, et les corps combustibles par l'éthérile qu'ils tiennent en combinaison.

Les oxydes d'or u^ ge combinent pas aux oxacides , mais en traitant l'or par Teau régale on obtient le sesqui-chlorure d'or, lequel forme , avec la soude (Bt la pptasse , des chlorures doubles cristallisables.

iqhlorqre ûqu^àg d'or et de sodiufp cristalUsé, Au< CP NaCl + 4 HO.

2 Au».

Poids

— 8 volumes.

g ci«.

= 48 vol.

Na*.

r^ 8 vol.

Cl*.

r- 46 vol.