TROISIÈME SÉRIE
Métaux qui possèdent un volume atonliqùe double de ceux de la première série, ou 6 volumes par proportion et 3 volumes par atome simple.
AtUBtlNIUM.
Là double proportion d'âlumiriitim , de 54^1^96 éri poidâ, est toujours unie à S atomes d'oxygène dans Talumine, qui est le seul oxyde connu de ce métal. D'après nos déterminations pâi* la capacité et la chaleur spécifique , nous le formulerons Al* O^, et nous étudierons l'aluminium dans cet oxyde, soit libre, soit combiné.
On trouve dans là nature l'alumine cristallisée et constituant différentes pierres précieuses qui ne différent entre ellesf que par la coloration; on distingue surtout le corindon et le rubis oriental, dont les densités ont été observées.
Oxyde d'aluminium cristallisé.
Al*. Poids 541,96 = 4 volumes. 0\ 500 =6 vol.
Poids total 641,50 pour 40 volumes.
Densité calculée 4,28. — observée 4,28 dans le rubis oriental; 4,4 6 dans le corindon, Beudant.
Le sesqui-oxydé d'aluminiiim AI^ O^ se troiiye aussi combiné naturellement à Toxy de de magnésium Mg^ O dans un autre mitiéftil cristallisé| le rubis spineile^
Mg'^O Poids 258 rr= 6 volumes. AI^O' — 64^,96 = 10 voL
Poids total, 899,06 pour 46 volumes.
Densité calculée 3,7S. — observée 3,70, Beudant.
Plusieurs autres composés naturels, dans lesquels entre Taluminium, témoignent également par leurs fortes densités du volume atomique que nous venons de démontrer, volume qui n'est comparable qu'a celui du carbone natif, qui possède deux volumes par atome simple; mais ensuite si Ton veut passer de ces gemmes naturels et insolubles aux sels solubles, on est forcé de reconnaître que Taluminium possède deux états comme le carbone, l'un primitif et l'autre secondaire, dans lequel la double proportion, ayant en premier lieu 4 ou 6 volumes, prend 4 2 volumes et la densité A ,90.
Dans les sels suivants, on trouve évidemment k double proportion d'aluminium avec A 2 volumes.
Sulfate d'alumine tribasique naturel cristallisé.
Al*. Poids 544,96 = 42 volumes.
0\ 500 = 6 vol.
SHO*. — 642,30 = 46 vol.
9 HO. — 1012,80 = 54 vol.
Densité calculé 4 ,74 • — observée 4 ,66,
Sulfate d^alumine et de potasse cristallisé.
K*0. Poids S90 c= 48 volumes.
Al^O^ — 641,96 c=: 48 vol.
4 SHO^ — 2450 = 64 vol.
24 HO. — 2700 = 144 vol.
Poids total, 6381 ,96 pour 244 volumes.
Densité calculée 4 ,74. — observée 4 ,74 .
Le silicate d'alumine, cité pour le volume du riliciimi, dmme également ^2 volumes pour la proportion d'aluminium.
En classant Taluminium d'après le volume qu'il possède ou ptnAt j posséder dans les sels de nos laboratoires, nous inscrirons donc^ son atome pour 5 volumes , et sa proportion de 4 atomes pour 42 volumes.
BÀEYUM.
La proportion de baryum , de 8S8 en poids , a été déterminée k 6 volumes dans le chlorure de baryum cité plus haut, ou k 3 volumes par atome.
Les deux sels suivants confirment ce volume par leurs densità.
Carbonate de baryte.
Ba^ Poids 858 = 6 volumes. 0. — 100 = 2 vol.
C0« — 275 = 8 vol.
Poids total, >I255 pour 46 volumes.
Densité calculée 5,45. -— observée 5, Persoz.
Sulfate de baryte.
Ba*. Poids 858 = 6 volumes. O. — iOO =2 vol.
SHO*. — 642,50 = 46 vol.
Poids total 4 570,50 pour 24 volumes.
Densité calculée 4,56. — observée 4,52, Persoz.
Le baryum métal n'est qu'imparfaitement connu dans ses pro^ priétés, et sa densité n'est pas connue. Parle calcul, cette densité s'obtient en divisant 858, le poids de la proportion , par 6 + 5 ou par 9, ce qui donne la densité calculée 9,555.
STRONTICM.
Le strontium , longtemps confondu avec le baryum , en diffère par une densité moindre, mais son volume atomique est le même, ou de 5 volumes par atome. Exemple :
Carbonate de stroniiane.
Sr* Poids S48 =;x 6 volumes. O. — 400 = 2 vol.
CO' — 275 = 8 vol.
vj/lé calculée 3,84. — observée 3,90, Persoz.
Sulbte de strontiane.
Sr^ Poids 548 = 6 volumes. 0. — iOO = 2 vol. SHO* — 612,50 = 16 vol.
Poids total, 1260,50 pour 24 Tjtdiimes.
isité calculée 5,50 — observée 3,59, Earàten.
nitrate de strontiane, cité plus haut, confirme %alement les imes de Vatome du strontium.
CADMIUM.
cadmium parait être aussi de la troisième série ou avoir trois les par atome simple.
Carbonate de cadmium.
Cd*. Poids 696,8 = 6 volumes. O. —400 =7 2 vol.
CO^ — 275 =8 vol.
Poids total, 4074,8 pour 46 volumes, isilé calculée 4,46. — observée 4,42, Hérapalli; 4,49, m.
Sulfure de cadmium.
Cd^ Poids 690,8 = 6 volumes. S — 200 = 6 vol.
Poids total, 896,8 pour 42 volumes.
nsité calculée 4,98. — observée 4,80, sur le sulfure naturel.
Le cadmium métal offre toutefois une exception a la règle générale si son atome possède trois volumes , comme nous croyons le voir et comme on le déduirait d'ailleurs de son analogie avec Tétain, c'est que sa densité à Téiat de métal libre serait plus forte que la ^ densité calculée. En cl^fet, la densité calculée du cadmium est 7,74, tandis que par Tobservalion on lui trouve 8,60.
ÉTAIX. ^.
L'examen que nous avons fait du sulfure d^élain justifie la place que nous lui donnons dans la troisième série avec les corps ayant 3 volumes par atome.
L'étain forme trois oxydes, dont un sesqui-oxyde qu'on prend pour un oxyde salin, et dans lequel on peut également chercher la densité de ce métal.
Oxyde d*étain, Sn*0».
Sn*. Poids ^470 = ^12 volumes. 0' — 500 = 6 vol.
Poids total, 4770 pour 48 volumes.
Densité calculée 6,SS. — observée 6,50, Boulay.
A rélat de métal libre, Tétain a pour densité observée 7,29, et sa densité calculée, avec 6 volumes par proportion, est 8,i7, c'est -a-dire que le métallibre occupe plus de volume qu'à Tétai de combinaison; c'est la règle habituelle.
TELLIJRE.
I-^ combinaisons de tellure sont peu connues , attendu que ce métal , étant a Télal oxique comme l'arsenic et Tantimoine , joue k rôle d'acide et ne s'unit qu'aux bases.
Dans son union au plomb, on entrevoit qu'il possède le voliune de Tantimoine, avec lequel il est isomorphe, c'est-à-dire 6 volumes par proportion.
TeUnrim M^ytomb. ■*■
Pb*. Poidi 4294,30 = 6 volumes. Te». — 802,42 = 9 vol.
Poids total, 2096,62 poîfr \^ voluraeg.
Densité calculée 9,5^ . — observée 9 environ.
Le tellure, dans ce composé, jouant le rôle d'acide par rélectrile, les 9 volumes qui sont attribués k su proportion n'en valent que 6 â l'ctat basique, ce qui donne 5 voluuies a l'atome simple.
u ANTIMOINE.
Pour reconnaître le volume de l'antimoine, il faut l'étudier dans ses combinaisons neutres, car dans les antimoniures et dans les sulfures, qui sont de véritables sulfides, il présente un volume plus grand que celui qui lui aj)parlient réellement. Le métal libre est aussi a l'état oxique, et sa densité observée, 0,70, indique que la proportion Sb*, du poids de 1015, occupe ^6 voliimes comme dans
le sulfide. ^.,^.
Sulûde d'antimoine. ^
Sb*. Poids ^615 = fO volume.^.
S» 600 = ^6 vol. (S«' + S«*+S*r
Poids total, 2213 pour 32 volumes.
Densité calculée 4,61 . — observée 4,62, Regnault,
Ces 16 volumes de la double proportion d'antimoine reviennent à 12 dans l'oxyde salin Sb* 0' + Sb* 0^ :
Sb*. JPoids 4613 c= 12 volumes
