BORE

Atome : B = 156,15 et 4 volumes.

Proportion : B^ = 272,50 et 8 volumes. Densité primitive 2,27»

Le bore n'est pas abondant dans la nature. On le trouve combiné a l'oxygène dans Facide borique et dans les sels formés par cet acide et les baseSy principalement dans le borate de soude, appelé vulgairement borax.

Le bore, par la décomposition d'un borate par la pile, se rend au pôle négatif. Il se combine de préférence avec l'oxygène, le ddore et le fluor, qui sont les corps oxiques les plus énergiques. C'est donc bien un élément dont l'affinité est naturellement basique.

L'atome du bore, dont le poids est 156,15, prend 4 volumes dans les combinaisons neutres et solides ; nous ignorons si ce sont des volumes secondaires comme les 4 volumes de l'atome de carbone, corps avec lequel il a quelque analogie. Ces volumes et la densité qui en résulte seront démontrés dans l'examen du biborate de soude, en traitant de l'acide borique qui parait être un acide a base de bore et d*hydrogène, a l'état naturel.

Davy en Angleterre et Guy-Lussac et Thénard en France sont parvenus en même temps a retirer de l'acide borique le principe fixe combustible qui forme sa base; ce principe n'est autre que le bore mixte. Il n'est pas connu a l'état simple.

BORE MIXTE. B El.

Le bore combiné a l'électrile, et qui est considéré jusqu'ici comme étant le corps simple, est obtenu sous la forme d'une poudre d'un brun verdâtre. On le prépare en mélangeant dans un tube de verre, fermé par un bout, de l'acide borique desséché et pulvérisé avec du potassium, et favorisant la réaction par une température suffisante, le potassium s'empare de l'oxygène d'une partie de l'acide borique pour se transformer en oxyde et forme avec l'autre partie un borate. On obtient ainsi un magma qui , par un lavage a l'eau distillée , donne une dissolution de borate de potasse d'une part, et de l'autre, du bore à l'état de poudre

brune très-fine qu'on recueille sur un filtre et qu'on fait sécher après l'avoir convenablement purifiée par des lavages.

Le bore mixte chaudTé au contact de l'air prend feu et doniie naissance k de l'acide borique. Dans le gaz hydrogène, au contraire, il reste inaltérable et ne se fond pas même a la chaleur rouge.