PHOSPHORE MIXTE. P EP

Ce corps mixte, formé par la combinaison du phosphore sinlpk au fluide électrile avec prédominance de ce dernier, a élé déoouvât par le chimiste allemand Brandt, en 4669.

Le phosphore est en été mou et flexible, mais il devient cassant lorsqu'il est refroidi a la température de la glace. Il est ordinairement jaunâtre et demi-transparent; cependant sa couleur peut

Tarier sous certaines influences : on considère ces chaTigements omime un nouvel arrangement de ses molécules, parce qu'il conaerre toujours le même poids ; mais nous croyons qu'il y a plutôt tariation dans les proportions d'électrile combiné au phosphore.

La préparation du phosphore est fondée sur sa volatilité aii moyen de la chaleur. On introduit du phosphate adde de chaux desséché et mélangé de charbon dans une cornue de terre, et en élevant graduellement la température, on arrive h opérer une décomposition du phosphate acide en phosphate neutre, ce qui met de l'acide phosphorique en liberté ; alors Tacide rencontrant du charlion lui cède son oxygène^ ce qui produit du phosphore libre qui àe volatilise et vient se condenser dans un vase a moitié rempli d'eau tiède disposé a cet effet au bout du col de la cornue.

Le phosphate acide de chaux, nécessaire k cette préparation, s'obtient en ajoutant à 5 parties de cendres d'os, 2 parties d'acide sulfurique a 66®, et 4 5 a 20 parties d'eau ; ce mélange, au bout de 24 heures, contient du sulfate de chaux qui s'est formé aux dépens du phosphate de chaux contenu dans les os, et du phosphate acide de chaux, très-soluble dans l'eau, qu'on sépare du sulfate de chaux par la filtration, la pression dans des sacs et l'évaporation.

Le phosphore, recueilli dans l'eau chaude a 40®, reste liquide, et il peut être , en cet état, filtré dans une peau de chamois, puis moulé en baguette dans des tubes de verre où il se solidifie par le refroidissement.

Le phosphore solide a une densité de 4 ,77 environ , il fond a 43®, et entre en ébuUition k 290®. Sa vapeur, dont la densité comparée k celle de l'air est 4,526, est incolore.

Le phosphore a une très-grande tendance a se combiner avec l'oxygène , et par suite il brûle dans l'air a la température ordiliairç et dans le gaz oxygène; sa combustion est lente, il est vrai, mais elle est sensible par les vapeurs blanches qu'il dégage, et la lumière qu'il produit lorsqu'on le place dans l'obscurité. Lorqu'on le chauffe jusqu'à 60®, dans les mêmes gaz, c'est alors une combustion vive qui se produit, et, chose remarquable, le phosphore mixte étant un produit oxique par l'électrile, les produits de la combustion du phosphore par l'oxygène sont des acides; c'est-k*

dire que "dans la combustion chaque équivalent d'électrile peut être remplace par un équivalent d'oxygène. Ainsi le phosphore mixte PEP, en se combinant à 2 atomes de gaz oxygène, O Et, donne Tacide phosphoreux P 0^+2 C*, un équivalent diacide phosphoreux* et deux équivalents de calorique.

IjCS autres métalloïdes qui sont oxiques a l'état mixte, tels que l'arsenic, le soufre et le sélénium, se combinent a l'oxygène dans les mêmes conditions.

Nous verrons que le phosphore forme aussi des combinaisooi stables avec le chlore et l'azote. Quant a ses combinaisons avec l'hydrogène, qui ont lieu en trois proportions et sont très-remarquables, ce ne sont point des combinaisons par combustion, mais de simples alliages de métalloïdes qui sont très-peu stables, et dont les éléments sont aussi combustibles qu'a l'état de liberté. Il en est de même pour ses combinaisons avec le soufre, et l'on remarque même que les phosphures de soufre sont encore plus inflammables ' que l.e phosphore isolé.