CUIVRE

Atome : Cu = 198,50 et A i/2 volume.

Proportion : Cu* = 596,60 et 5 volumes. Densité primitive 8,84 .

Le cuivre est un élément abondant dans la nature, on le trouve quelquefois a l'état natif, cristallisé en cubes et en octaèdres, mais leplus souvent il est combiné au soufre, a l'oxygène, ou a l'arsenic; quelquefois aussi son oxyde est combiné aux acides carbonique, sulfurique et phosphorique.

Le cuivre se combine avec l'oxygène en trois proportions : il forme 1<> un sous -oxyde Cu^ O , qu'on prend ordinairement pour le protoxyde; 2® le protoxyde Cu^ O, qui contient 3 volumes de cuivre et 2 d'oxygène; 5** enfin on admet le bi-oxyde Cu' O*. I^ protoxyde de cuivre est tout à fait comparable au protoxyde de fer avec lequel on sait depuis longtemps qu'il est isomère.

Le volume normal du cuivre a été facilement établi précédemment = 5 volumes pour 2 atomes ou ^ ^1/2 volume pour l'atome ^1, et sa densité calculée, en divisant 59,660 par 4,5 est 8,81 ; ^W bien la même densité que le métal mixte. Ainsi le cuivre libre ^^ se combinant ne change pas de volume.

La chaleur spécifique du cuivre est, d'après M. Rcgnault, de 0)09£H5, et d'après Dulong et Petit, de 0,40jl3, entre 0 et 300

degrés, et ce dernier nombre, multiplié par 596,60, donne 40,17 de chaleur atomique; c'est donc une confirmation de la proportion admise, puisque la chaleur atomique moyenne est environ 40.

CUIVRE MÉTAL. Cu El.

Le cuivre natif cristallisé en octaèdres réguliers qu'on rencontre en divers lieux est du cuivre mixte ou formé par la combinaison du cuivre a Pélectrile, ainsi que toute espèce de cuivre obtenu libre par la réduction de ses composés divers.

On obtient le cuivre chimiquement pur, en le réduisant parle gaz hydrogène de Foxyde de cuivre purifié, dans un tube chaufic presque au rouge. Le métal reste sous la forme d'une poudre rouge, mais qui prend l'éclat métallique sous le brunissoir.

Le cuivre oxydé libre, ou combiné a l'acide carbonique, s'obtient a l'état métallique en fondant ces minerais dans des fourneaux a cuve au contact du charbon et mélangé avec de la silice. Dans cette opération le carbone s'empare de l'oxygène de Toxyde, et se volatilise, tandis que la sihce surnage a l'état d'écume en s'emparant des métaux étrangers. Le cuivre ainsi obtenu a cependant besoin d'être ensuite affiné pour être versé dans le commerce.

Les sulfures de cuivre mélangés de sulfure de fer, connus sons le nom de pyrites de cuivre, demandent un traitement beaucoup plus compliqué. Il faut les soumettre a plusieurs grillages, les fondre avec divers fondants et suffisante quantité de silice, ayant pour effet de provoquer l'oxydation du fer; on arrive ainsi k obtenir le cuivre noir qui n'a plus besoin que de l'affinage pour être transformé en cuivre rosette, tel qu'on le verse dans le commerce.

L'affinage s'opère dans des creusets brasqués, et le métal fondu, mélangé d'un peu de silice, est soumis a de forts courants d'air qui déterminent le dépôt du fer en scories.

Le cuivre a une couleur rouge particulière ; on est parvenu a le réduire en pellicules très-minces qui paraissent vertes a la lumière transmise. C'est un métal très -malléable; on le réduit facilement en lames et en fils très-fins qui possèdent une grande ténacité ; un fil de 2 millimètres supporte 150 kilogrammes. Par l'observation, sa densité a été trouvée de 8,78 a 8,90.

Le cuivre fond k la chaleur rouge et donne des vapeurs vertes à

une très-haute température. Exposé a Tair sec, il n*est point altéré; a l'air humide et chargé d'acide carbonique, il s'oxyde et donne naissance au vert de gris. Il est dissous par Tacide sulfurique, mais sansjqu'il y ait décomposition de l'eau ; c'est l'acide lui-même qui cède de l'oxygène au métal en dissolution en se transformant, en partie, en acide sulfureux qui se dégage. Il est également très-soluble dans Tacide nitrique avec dégagement de deutoxyde d'azote.

Ce métal, employé pour la composition d'un couple voltaïque, concurremment avec le zinc, n'est point attaqué par l'acide versé dans Tauge, par la raison qu'il est le moins oxydable des deux et ([u'il se charge de l'éthérile de l'acide, tandis que le zinc donne un courant d'électrile* Il n'en faut pas conclure toutefois que le cuivre est dans ce cas électro-positif ou producteur d'électricité positive, tandis que le zinc est électro-négatif, car le cuivre ne produit rien ; c*est un simple conducteur préservé de l'action de l'acide par l'électricité positive dont il s'est chargé lors de la fermeture du circuit entre les deux éléments. La formule chimique du cuivre métal est Cq El, celle du zinc métal Zn El, et leur réunion dans un couple voltaïque fait du cuivre l'électrode positif, et du zinc, non dissous, l'électrode négatif, sans que rien soit changé dans leur constitution. Ces deux électrodes sont donc les simples conducteurs des électricités produites par l'action chimique ; rien de plus.

Le cuivre combiné a l'étain constitue le bronze. Les proportions sont les suivantes, selon les divers emplois :

Bronze des médailles, cuivre 95, étain 5. Bronze des canons, cuivre 90, étain 10. Métal de cloches, cuivre 78, étain 22.

Le cuivre mélangé par la fusion d'un tiers de zinc constitue le laiton, qu'on préfère au cuivre pur pour une foule d'usages.

Les vases culinaires de cuivre ou de laiton doivent être soigneuiement étamés ; c'est-a-dire recouverts a l'intérieur d'une légère K)uche d'étain qui les préserve de l'oxydation.