TITANE
Atome : Ti = 157,55 et 2 volumes. Proportion ; Ti^=5l4,70 et 4 volumes.
Le titane se rencontre combiné a Toxygène dans le rutile qui est de Tacide titanique presque pur.
Cet acide cristallisé a chaud par le procédé de M. Ebelmen a pour densité 4,285, et Ton obtient Texplication de cette densité en donnant au titane 4 volumes pour sa proportion.
L'acide titanique a pour formule Ti^ O^.
Ti^ poids 514,70 = 4 volumes, O^ — 200 =4 —
Poids total 514,70, pour 8 volumes.
En divisant le poids 54 ,470 par le volume augmenté de moitié, soit 12, on obtient :
Densité calculée 4,288. Densité observée 4, 285.
La densité du titane métal qu'on sait être d'environ 5,50, confirme aussi les 4 volumes de la proportion, puisque 544,70 divisé par 6 donne 5,24,
On admet pour le titane trois degrés d'oxydation qui sont pour nous Ti^ 0 , Ti* 0' et Ti^ O^ Ce dernier constituant l'acide titanique est le plus important en ce qu'il est le seul qui se rencontre dans la nature. Mais nous verrons que sa formule est moins simple et qu'il contient en réalité 1 atome d'hydrogène et 2 atomes d*oxygène de plus, lorsqu'il n'est point altéré par la dessiccatioa
Le titane est bien certainement basique, mais la facilité avec
laquelle il passe a Toxydation supérieure prouve sa tendance a la combinaison avec Toxygène et son peu d'affinité pour rélecirile.
TITANE MÉTAL. Ti El.
Certains minerais de fer renferment en combinaison un peu de titane ; il arrive dans ce cas qu'on finit par rencontrer dans les hauts fourneaux le titane ramené a Tétat métallique. On le trouve surtout contre les parois des fourneaux, en cristaux cubiques trèspetits et engagés dans de la fonte impure. Pour le séparer on traite la matière par l'acide chlorhydrique qui dissout le fer et laisse les cristaux de titane. Ces cristaux sont rougeâtres extérieurement, mais le métal est blanc, leur dureté est si grande qu'ils peuvent rayer le quartz. Leur densité observée est 5,30, mais ils contiennent toujours quelque impureté; on peut considérer la densité 5,24, que nous avons calculée, comme étant celle du titane. Le titane ainsi cristallisé est inattaquable par les acides concentrés.
On obtient aussi le titane métallique en décomposant le chlorure de titane ou le chlorure de titane et de potassium par le sodium. Après la réaction on lave le produit k Teaù froide et le titane s'obtient a l'état de paillettes très-brillantes. Ce titane en paillettes est plus facilement attaqué par les acides que celui des hauts fourneaux. Traité par l'acide azotique il se transforme en acide titanique. Chauffé au contact de l'air, il prend feu et donne pour résidu le même acide, qui se présente a l'état de poudre blanche.
La chaleur spécifique atomique de l'acide titanique donnée par l'observation étant égale a 85, s'accorde avec la chaleur calculée en prenant la proportionrTi^ = 40, 0^ = 40, total 80, car les acides et les oxydes isolés, observés par la méthode des mélanges, donnent généralement un chiffre un peu trop élevé.
