TROISIÈME SÉRIE

UÛTkJJX ÀYINT TROIS VOLUMES P1& ATOME.

BARYUM.

Âlome : Ba=2 429 et 5 volumes.

Proportion : Ba* = 8o8 et 6 volumes.

Densité priniitivé 9,555.

Le baryum est le radical d'une terre pesante découverte par Scheele en -1774, et qui a été nommée baryte, et oxyde de baryum lorsqu'on a pu constater sa véritable composition. La baryte combinée k Tacide sulfurique, spath pesant des minéralogistes, se rencontre en grandes masses dans certaines contrées; on la trouve aussi combinée a Tacide carbonique.

Le volume atomique du baryum, dans ses combinaisons neutres et solides, a été étudié dans son chlorure, son carbonate et son sulfate (p. 4 44), et les 5 volumes occupés par Tatome réel ont été mis en évidence. Il en résulte pour ce métal une densité primitive égale a 9,555.

L'étude de la chaleur spécifique atomique du carbonate de baryte confirme la bonne détermination de la proportion Ba^ = 858 en poids, car la chaleur atomique de ce sel donne par le calcul : Ba^ = 40, 0=20, C 0^=3 80, total 440j et par Tobservaticaon obtient 436.

BARYUM METAL. Ba EU

C'est à Davy qn'on doit la découverte du baryum ; îl obtint ce métal, en 4807, en soumettant à l'action d'une forte pile une petite capsule faite de baryte hydratée dans laquelle était déposé un peu de mercure; la capsule reposait sur une lame métallique comiDuniquant au pôle positif, tandis qu'un fil de platine amenait dans le mercure Télectrile du pôle négatif; l'oxyde de baryum fut dét'omposé et il se forma un amalgame de baryum, qui fut immédiatement soumis a la distillation dans une cornue de verre et laissa du baryum pour résidu.

Lé baryum a l'éclat et la couleur de l'argent ; il est un peu malléahle. Exposé à l'air il s'oxyde rapidement; il décompose l'eau, même à

froid y en d^ageant du gaz hydrogène et se transformant en baryte, qui présente la saveur acre et caustique de la chaux. La densité de ce métal indiquée comme supérieure a 4,5, a été, nous le croyons, niai étudiée, et lorsque le métal sera obtenu a Tétat de pureté, s'il n'a pas la densité primitive 9,555, qu'on lui trouve dans les sels, il devra cependant en présenter une en rapport avec ce nombre. Le strontium dont la densité primitive est égale à 6, ainsi que nous allons le voir, a été obtenu à Tétat de liberté avçc 2,5 de densité. Pour le baryum, vu la grande analogie de ces deux métaux, on doit trouver au moins A.

STRONTIUM.

Atome : Sr = 274 et 3 volumes.

Proportion : Sr^= 548 et 6 volumes.

Densité primitive 6,088.

Les combinaisons du strontium ont été longtemps confondues avec celles du baryum par suite d'une grande analogie ; cependant la strontiane, protoxyde de strontium, possède une densité moindre que celle de la baryte, et ses sels ont pour caractère de colorer en rouge la flamme de l'acool.

Nous avons étudié le volume atomique du strontium (p. 445) dans le carbonate, le sulfate et le nitrate, et la proportion de 2 atomes nous a toujours semblé être représentée par 6 volumes, ce qui donne à ce métal combiné la densitée calculée 6,088. La densité du strontium est égale a 9,535.

La strontiane est éminemment basique et caustique, et comme la baryte et la chaux, elle solidifie l'eau avec production de chaleur.

STKONTIUM MÉTAL. Sr El.

Le strontium métal s'obtient en soumettant la strontiane a l'action d'une forte pile avec l'intervention d'un globule de mercure qui forme amalgame et qu'on sépare ensuite par la distillation.

Le strontium est très-ductile et peut être obtenu sous la forme d'une lame brillante d'un jaune de laiton clair. Il laisse sur la pierre de touche un trait brillant d'un jaune d'or, mais qui devient rouge de cuivre par une oxydation superficielle. Sa densité observée est égale a 2,542 (Bunsen).

Ce métal décompose l'eau trèa-énergiquement, mènit a froid; il brûle avec une lumière blanche très-brillante dans le gazoiygène, le chlore, le brome, Tiode et le soufre.

CADMIUM.

Atome ; Cd = 548,4 et 5 volumes.

Proportion : Cd* = 696,8 et 6 volumes. Densité primitive 7,74.

Le cadmium a été découvert en 4817 par Stromeyer ; il est peu répandu. On le trouve à Tétat d'oxyde ou de carbonate disséminé, en petite quantité, dans le calcaire. Cet oxyde, qui parait unique, a pour formule Cd^ O.

Nous avons déterminé le volume occupé par le métal dans ses combinaisons en étudiant son carbonate et son sulfure (p. 445).

La chaleur spécifique du cadmium a été trouvée par M. Regnault, de 0,05669, et ce nombre multiplié par 696,8 lui donne une chaleur atomique égale a 59,502. Ce qui indique une proportion bien prise.

CADMIUM MÉTAL. Cd El.

Le cadmium métal est volatil, et cette propriété qui lui est commune avec le zinc, le mercure, etc., sert a Tobtenir k l'état de pureté. Pour obtenir le cadmium pur, on soumet un mélange d'oxyde ou de carbonate de cadmium et de charbon à la chaleur rouge dans une cornue, et le métal se sublimant vient se condenser en gouttelettes dans le col ou Tallonge disposé pour le recevoir.

Le cadmium métal est moins blanc que Tétain , auquel il res^ semble d'ailleurs par l'aspect et par les propriétés. Il est ductile et malléable a un assez haut degré pour qu'on puisse retendre en feuilles minces et l'étirer en fils très-fins. Sa cassure est fibreuse. Il cristallise facilement en ^octaèdres réguliers. Après avoir été fondu, sa densité est de 8,604, et l'on remarque que sa surface se couvre d'arborisations en feuilles de fougère, en se refroidissant. Il est trèsfusible et se liquéfie au-dessous de la chaleur rouge; chauffé plus fort, il bout et distille, ainsi que nous l'avons dit en parlant de son extraction. Chauffé au contact de l'air, sa vapeur s'enflamme et donne une fumée jaune se déposant en enduit sur les corps çnviroananUt

Le cadmium est presque inaltérable a Tair, sa surface polie est seulement un peu ternie par une longue ei^position. Il est soluble dans Tacide chlorhydriqùe et dans l'acide sulfurique étendu» avec d%agement de gaz hydrogène.

MrrAiN.

Atome : Sn = 567,65 et S volumes.

Proportion : Sn^ as 755,50 et 6 volumes. Densité primitive 8,17.

L'étain est un métal très-anciennement connu , il en est fait mention dans les livres de Moïse. Il n'est pas très-commun, mais cependant on le rencontre dans toutes les parties du monde, principalement en Angleterre, en Saxe, en Bohême, en Asie, dans la presqu'île de Malacca et Tlle de Banca, ainsi qu'au Mexique et au Chili.

L'étain ne se rencontre pas a l'état natif; on ne le trouve non plus que rarement à l'état de sulfure; c'est son deutoxyde qui constitue lé seul minerai d'étain exploité. Ce minéral n'existe que dans les terrains primitifs, où il forme de petits filons irréguliers au milieu des roches granitiques.

L'étain forme deux combinaisons bien définies avec l'oxygène : ïe protoxyde Sn' 0 qui est basique , et le deutoxyde Sn' 0' ou acide stannique. On admettait autrefois un troisième oxyde intermédiaire Sn* 0', mais il est considéré maintenant comme une combinaison des deux autres et constitue un oxyde salin. En effet, cet oxyde résultant de la combinaison de l'oxyde basique a l'acide stannique est neutre.

En étudiant l'étain dans ses combinaisons, nous avons constaté (p. 146), qu'il possède 5 volumes par atome ou 6 pour la proportion.

La densité calculée de Tétain, en divisant le poids de sa proportion par 9 est alors 8,17, tandis qu'à l'état de métal libre elle n'est que de 7,29, par l'observation.

Sa chaleur spécifique 0,05625 multiplié par 755,5, le poids de la proportion, donne k ce métal une chaleur atomique ^ale a 41 ,455.

ÉTAIN MÉTAL. Su El.

En Angleterre, l'étain s'obtient de l'acide stannique, qii'pn

trouve en filons et en dépôts dans divers terrains. Il est d'abord bocardé et lavé pour en séparer les gangues, puis chaufFé dans de grands fourneaux où on le place couche par couche avec du charbon; on active le feu par le vent d'un fort soufflet, et l'oxyde est réduit par le carbone. Le métal fondu se réunit dans un bassin réseiTeàla partie inférieure du four, d'où on le fait couler quand la quantité est suffisante. Il est alors séparé des scories et des crasses qm le salissent en l'agitant avec un bâton de bois vert qui, par le bouillonnement qu'il occasionne, les amène a la surface. Sa température étant alors de fort peu supérieure a son point de fusion, c'est-a-dire à 228 degrés, on le laisse reposer pour ne couler dans les moules que la partie supérieure qui est la plus pure.

L'étain du commerce n'est pourtant jamais exactement pur, ceW de Malacca approcJie seulement de la pureté parfaite. Pour obtenir l'étain chimiquement pur, il faut traiter Tétain ordinaire par Taddc nitrique qui le transforme en acide stannique, sous la forme d'une poudre blanche, traiter celui-ci par Tacide chlorhydrique faible poiir enlever les oxydes étrangers, puis le réduire a l'état métallique en le chauffant dans un creuset brasqué.

L'étain pur est blanc comme l'argent; il a une odeur particulière qui se développe surtout lorsqu'on le tient dans la main. Il est mou et très-malléable, aussi le réduit-on en feuilles très-minces pour divers usages. Il a peu de ténacité, un fil de 2 millimètres ne supporte pas plus de 24 kilogrammes. L'étain auquel on fait subir une flexion rend un petit bruit particulier qu'on appelle cri de l'étain; ce bruit s'explique par la texture cristalline du métal, et l'on attribue le cri au frottement des cristaux les uns contre les autres.

La densité de l'étain, métal mixte, est égale a 7,29. Elle n'augmente pas par l'action du marteau. Fondu avec divers métaux plus pesants que lui, il donne des alliages dont la densité est plus grande que celle du métal le plus pesant; toutefois, la densité qu'il prend dans ses alliages ne doit pas dépasser celle qu'on lui trouve dans ses combinaisons, c'est-a-dire 8,47.

L'étain ne s'altère pas sensiblement par le contact de l'air a la température ordinaire. Mis en fusion, il se recouvre d'une pellicule dorée ou irisée qui provient d'une légère couche d'oxyde ; chauffé plus fort l'oxyde se forme plus abondamment, et enfin au rouge

blanc, il entre en combustion avec une flamme blanche. A la chaleur rouge, rétain décompose la vapeur d'eau en s'emparant de son oxygène, et se transforme en acide stannique.

L'acide chlorhydrique concentré dissont Tétain avec dégagement de gaz hydrogène, Tacide sulfuriqne étendu Taltaqne aussi a chaud, mais Toxydatiou en est lente. Le même acide concentré Tatlaque vivement à chaud avec dégagement d'acide sulfureux, et il se produit un sulfate de protoxyde d'étain.

L'acide azotique transforme Télain en acide stannique. Si l'action a lieu a froid et avec un acide très-étendu, il n'y aucun dégagement de gaz, mais on trouve dans la liqueur de l'azotate d'ammoniaque. A chaud, au contraire, et avec un acide concentré, il se dégage du deutoxyde d'azote, et il ne se forme que très-peu d'ammoniaque. Ce phénomène est du a ce que l'ammoniaque et l'acide nitrique sont deux corps entièrement différents qui naissent du même radical; de telle sorte qu'on peut a volonté transformer l'ammoniaque en acide nitrique, en lui fournissant de l'oxygène, et l'acide nitrique en ammoniaque, en lui enlevant son oxygène. Dans le premier cas indiqué plus haut, l'étain s*empare de la totalité de l'oxygène et d'une partie de Tacide nitrique, et dans le second, cet acide nitrique a demi décomposé est chassé par t'ébullition avant son entière désoxy« génation.