CALORIQUE

Formule Et El.

Symbole C*.

Le calorique est un corps contesté, comme la lumière, par la plupart des physiciens de notre temps. Selon eux, ce ne peut être qu'un effet passager du mouvement vibratoire de Téther, cet être imaginaire pouvant également simuler la lumière et les deux électricités dans d'autres conditions; mais l'expérience et le simple bon sens feront bientôt jusiice de ces théories excentriques. De ce que les deux électricités, le calorique et la lumière, se manifestent ensemble, faut-il

donc en conclure qu'ils sont une même chose sous trois apparences ? La raison nous dit que le mouvement ne change rien à la nature des corps, et que s'il existait un principe éther, il aurait ses propriétés dont une agitation quelconque ne le dépouillerait pas. Lorsque nous donnons un mouvement à un corps réel comme l'eau, l'air, etc., avonsnous jamais vu naître un corps nouveau? Pourquoi donc ose-t-on dire qu'il doit y avoir un corps doué de ces propriétés extraordinaires qui sont contre l'ordre naturel des choses ? Le calorique peut d'ailleurs s'obtenir à l'état de repos et de concentration, se combiner ou passer à l'état latent, manifester son volume, et ces caractères sont ceux d'une substance réelle. La vibration du son, à laquelle on compare la vibration de l'éther, peut-elle être arrêtée et conservée, peut-elle être combinée des jours et des siècles, puis rendue à la liberté à volonté comme la chaleur? Non sans doute, et cette analogie n'est pas soutenable.

En établissant précédemment les propriétés chimiques de l'éthérile et de l'électrile, et démontrant leur union dans l'acte de la combustion, ainsi que dans la réunion des deux courants de la pile, nous avons suffisamment prouvé que ces deux corps impondérables sont les véritables éléments du calorique et de la lumière, comme H. Davy l'avait proclamé au commencement de ce siècle. En établissant les divers modes de production du calorique, nous ajouterons toutefois à cette démonstration.

Le nom de calorique donné au corps qui produit la sensation de chaleur par son accumulation a été trouvé par Lavoisier et date de îa nomenclature actuelle ; auparavant on l'appelait fluide igné, phlogistique, ou simplement chaleur. Ceux qui nient son existence comme corps réel désignent encore la cause et l'effet sous le nom de chaleur.

Le calorique libre se distingue en calorique déposé ou arrêté sur les corps, et en calorique rayonnant. Ce dernier rayonne du foyer de sa production à travers l'air et certains corps diaphanes, et se réfléchit sur les corps polis, comme la lumière, en donnant l'angle de réflexion égal à l'angle d'incidence. Nous reviendrons sur cet état du calorique en traitant de la lumière.

Le calorique déposé sur les corps se propage dans leurs masses jusqu'à ce qu'il y ait équilibre de température entre eux. Mais la propagation n'a pas lieu pour tous les corps dans le même temps; les mé-

— 3Ô0 — taux, qui se pénètrent facilement, sont appelés les bons conducteurs du calorique, tandis que les corps qui ne se prêtent à la propagation que d'une manière très-Imparfaite sont désignés comme mauvais conducteurs; les poils, les plumes, les gaz, le bois sec et le charbon sont de cette dernière classe.

Tous les corps se dilatent uniformément et dans tous les sens sous rinfluence du calorique, et les volumes qu'ils acquièrent sont constants pour chacun d'eux à la même température. Il faut donc admettre que ce corps ini pondérable possède un volume, et qu'en pénétrant entre les interstices des atomes il occupe un espace proportionnel à sa quantité.

La dilatation des corps par le calorique et leur contraction par son absence nous fournissent un moyen d'apprécier réchauffement relatif produit par le calorique absorbé. C'est sur ce principe qu'est fondée la construction du thermomètre et du pyromètre , qui servent à mesurer les quantités de calorique libre dont les corps sont pénétrés.

CALOBIQUE SPÉCIFIQUE.

La quantité relative de calorique libre que les poids ou les volumes é^aux des différents corps renferment à la même tempérarure est appelée calorique spécifique. En effet les corps comparés en poids possèdent presque tous des capacités différentes pour le calorique, et lorsque, par leur séjour dans un même lieu, ils ont atteint le même degré de chaleur, ils n'ont pas absorbé des quantités égales de calorique.

On prend ordinairement pour l'unité de comparaison de la chaleur spécifique des corps, celle de l'eau qu'on représente par 1,000, et de ce fait il résulte que les chaleurs spécifiques des corps simples solides sont toutes de beaucoup inférieures à l'unité (voir le tableau, p. 75).

Les appareils employés à déterminer les quantités relatives de calorique que prennent les différents corps pour s'élever d'un même nombre de degrés se nomment calorimètres; on en trouve la descrip* tion dans tous les traités de physique. Dans le calorimètre à glace, ie corps chauffé, pour être soumis à l'expérience, est refroidi complètement par de la glace à 0 degré, et la quantité de glace fondue donne la mesure du calorique sousti*ait. Dans le calorimètre à eau, on détermine le degré de chaleur qu'un même poids des différents corps, à la même température, communique à une quantité déterminée de ce liquide.

Nous avons expliqué précédemment (p. 168) que les corps simples et les sels neutres devaient être comparés en volumes plutôt qu'en poids, et qu'alors, dans chacune des trois séries des corps simples, formées par l'égalité des volumes atomiques, la chaleur spécifique devenait unique. Il est d'ailleurs bien établi maintenant que c'est l'atome qui détermine la quotité de la chaleur spécifique , chaque atome prenant dans les mêmes conditions ia même quantité de calo> rique; c'est pourquoi l'étude du calorique spécifique atomique est employée avec succès à la détermination des atomes (voir l'Introduction, pages 73 et suivantes).

Les propriétés physiques du calorique, que nous venons d'énumérer, sont développées dans les traités de physique, et nous en recommandons l'étude, en faisant une réserve pour ce qui concerne le calorique latent et ia formation des gaz. Nous allons d'ailleurs traiter ces dernières questions, dans leurs rapports avec les propriétés chimiques du calorique.