GALOBIQUE PRODUIT PAR LA COMBUSTION DES METAUX

Nous connaissons aux métaux trois degrés de combustion par Iç gai oxygène, lesquels produisent les trois classes d'pxydes réguliers et des proportions de calorique correspondantes.

' Il nous suffira de traduire en formules réelles la donnée sur laquelle est fondée cette opinion pour en faire mieux sentir la fausseté. Ces physiciens ont dit : Le deuxièiqe atome d'oxygène qui se CQrnbine ^ un j^ton^e 4e ff^ipîi donne jutant de calorique que le premier; tandis qu'en combinant deux atomes de métal à un atome d'oxygène, on n'obtient pas plus de calorique que pour la combinaison d'un seul. Donc Toxygène est la source du calorique. Nous affirmons, de notre côté, que le calorique aaît du corps combustible cemme du corps comburant et qu*ii nifit de formuler les éléments de la combustion en atomes réels pour s'ep coQvaippre. Or ce qu'on appelle un atome de métal nous a été démontré valoir deux atomes eu le comparant à l'oxygène par la capacité, et nous avons alors pour les \n^ propositions les équivalences suivantes :

M' El' + 0 Et = M' 0 El + C»

M='OElH-OEt = lâ» 0' -f C»

Il est clair que dans la première et dans la deuxième condition chaque atome de gaz oxygène a brûlé un atome de métal , et que dans la troisième, sur les quatre atQmes de métal un seul a pu réellement bi-ûler,- l'addition du métal déjà en excès par rapporta l'oxygène n'a pu augmenter la quantité de calorique. C'est donc uniquement à la mauvaise détermination des atomes métalliques que les physiciens doi- Tent d'6tre tombés dans cette erreur.

Premier degré : Deux atomes d'un métal oombustible queleouque, repréaantés par M* EI^, se eombinent à un atome de gaz oxygène 0 Et ; le i^roduit est un protoxyde M^ 0 El , plus un atome de ealoriqua EtEI=C*.

Second degré : M^ El^ -f" ^ ^ ^^ donnent en se combinant le sesquiojcyde M* 0^ El, plus trois atomes de calorique C*^

Troisième degré : M^ Ei^ -f" ^ ^ ^^ s'unissent en formant le deutoxyde M^ C, plus deux atomes de calorique C\

Il existe encore pour quelques métaux un sous-protoxyde M^ 0 El^ qui donne naissance eu se formant à un atome de calorique. Quant anx oxydes plus oxygénés que le deutoxyde, formés par les métaux acidifiables, il faut les considérer comme de véritables acides; et leur formation ne donnant pas plus de calorique que le troisième degré, nous n*aurons pas à nous en occuper ici*

Dans ces conditions il nous suffira donc de formuler les divers oxydes d'un métal pour connaître son calorique de combustion, qui, jusqu'au deutoxyde inclusivement, se trouve être toujours en rapport simple avec l'oxygène combiné, un atome de gaz oxygène, en se combinanty donnant toujours naissance à un atome de calorique. Il suffirait même d'énoncer ce rapport d'une manière générale, si nous n'avions également à calculer la quantité de calorique produite par l'union d'un gramme de chaque métal.

Nous formerons donc un tableau pour l'indication du caloriquç d'oxydation d'après le$ atomes et d'après un poids déterminé de métal, soit un gramme amené à l'état de deutoxyde, c'est-à-dire entièrement brûlé. Les proportions de calorique produites par la formation du protoxyde et du sesqui-oxyde, se déduisant de celle du deutoxyde, n'ont pas besoin d'être indiquées. Il suffira, pour le protoxyde, de prendre la moitié du chiffre indiqué, les trois quarts pour le sesqui-oxyde, et le quart pour un sous-proloxyde.

Pour rendre ce tableau plus complet, nous le commencerons par l'exposé du calorique de combustion des métalloïdes, en calculant l'hydrogène sur le seul oxyde connu H 0, et les autres sur l'acide simple, qu'ils forment en s'unissant à deux atomes de gaz oxygène, les deux atomes d'éthérile de chaque métalloïde s'unissant aux deux atomes d'éleetrile des deux atomes de gaz oxygène pour former deux atomes de calorique, comme dans la combustion des métaux qui donnent

naissance au deutoxyde; la diflérenee consistant eni ce que les métalloïdes combustibles ont poar formule G El*, S EP, etc., tandis que les métaux combastibles sont réunis en proportions de deux atomes qu'on peut représenter par M* EP.

TABLEAU

du calorique de combustion des métalloïdes et des métaux par le gas oxygène.