KERMÈS MINÉRAL

J’ai retrouvé dernièrement un procédé pour préparer le kermès, écrit de la main de feu M. Nachet, professeur à l’'Ecole de pharmacie. Je vais le rapporter, tant pour le faire # connaître qu'à cause du résultat singulier qu'il n’a pré-

senté. : »

Procédé de M. Nachet, pour la préparation du kermeés.

Pr. : : Potasse perlasse purifiée par l’eau froïde et desséchée. - 8 livres. Antimoine métal putyérisé, . .....,... serseseseres À |

Fleur de soufre lavée... onnesenpes see enesee 1/2 Eau pure... ve. Doteoteeeneenenee e eee es core 30 litres.

« Faites bouillir ensemble ; jusqu’à ce que la “ApenE refroï-

die laisse précipiter du kermèsa € teevez-la dans de l’eau chaude. Laissez reposer ait quige heures ; mettez le dépôt à part dans un vais seau clos. Fe bouillir la liqueur surnageante avec le ré du resté sur le filtre, en F4 ploutant: ; |

| Antimoine métal: M. :........ 0: sénnesepmesierees ...... 8 onces. Fleur de En RE: ASPECT EU AE E 4. LS PID M:

Eau s. q. pour équivaloir toujours à 30 litres. # AT UN den

% Fe ça

fe

» Opérez comme ci-dessus. Faites Hg encore la liqueur surnageante avec” Antimoine métal........ FRS tt Mer ns TEEN - 4 onces. Fleur de soufre layée...…..... je Te MASQUES sure eee As 2 » La liqueur peut servir RAT à en ajoutant de temps en temps de la potasse, de l” antimoine et de la fleur de soufre dans les mêmes proportions que ci-dessus. Cependant il arrive un moment où la liqueur laisse précipiter le kermès à

de potasse libre et que la liqueur est saturée d’hydrosulfate de potasse. :

» Ce procédé a l'avantage de ne pas laisser de résidu i inutile, comme il'arrive avec le sulfure d’antimoine, qui, sur 29 livres, contient environ À livres de matière impropre à la

formation du kermès. (Ce résidu contient beaucoup de sul-

fure de fer et de plomb.)

» On obtient par livre de métal employé 14 onces de beau kermès lavé et séché par les procédés accoutumés. »

Je ne doute pas que ce procédé exactement suivi ne doive

réussir ; mais voici ce quimest arrivé. Ayant été obligé de

laisser momentanément à un autre Je soin de faire bouillir l’antimoine et le soufre dans l’eau, j ai fait filtrer da liqueur à mon retour, pensant LE V ébuiition avait dù être suffisamment continuée , Le je n’ai pas été peu surpris de voir la liqueur former ,*en'se refroidissant, un précipité d’un blanc parfait. Ce précipne, bien lavé et Re ; Donne ds Propriétés suivantes : ns AA #e

‘Il était très blanc, très léger , assez senrbidbtes pour l’as-

EU

mesure qu’il se forme, ce qui a lieu lorsqu'il n’y a plus ässez

pect à de l'oxide, de zinc ublimé, 10 Grammes chauftfés ad.

rouge Ont perdu. 18,80 d’eau. Le résidu, pesant 8, 20, a été traité par-de J'acide ‘hydrochlorique étendu, puis par l'acide sulfurique , de la manière détaillée ci-dessus pour l'antimoine g l'on Il en est résulte oë, ,27 de sul-

fate de pote, présentant potasse ÿ 146.

‘ En soustrayant les poids réunis de l’eau et de la-potasse des 10 grammes analysés, il reste 8,054 pour l’oxide d’antimoine. Or, l’oxide d’antimoine séché à la température de “100 degrés pesait 8,05, ce qui montre qu’il ne s'était pas | “hydraté de nouveau‘sous l'influence de l'acide hydrochlorique , première différence essentielle avec celui qui constitue l’antimoine diaphorétique. Chauffé au rouge blane , c’est äpeine, s’il perdait quelques centigrammes de son poids, nouvelle différence; enfin son infusibilité et son inaltérabi-. lité au feu, jointes à sa grande blancheur, montrent suffsamment que cet oxide est de l’acide antimonieux. | Ce singulier précipité, que l’on pourrait nommer kermès blanc, est donc composé de

atomes.

Acide antimonieux............ AM SR 60) 1 81,73 Haut. le. Alta een 18,00 & 18,27 POP te it 1,46 LE SAR RS PR 100,00 100,00.

L’eau-mère, séparée du k£ermes blanc par décantation, n’offrait pas d’odeur sensiblement sulfureuse, et néanmoins précipitait une certaine quantité de soufre doré par l’addition d’un acide. Ainsi que je l’ai déjà dit, je ne doute pas que, parune ébullition prolongée, le procédé de M.Nachet ne puisse donner du véritable kermès brun; mais la curieuse expérience que l’on vient de voir montre toujours qu’en faisant agir simultanément de l’antimoine métallique et du soufre sur du carbonate de potasse par la voie humide, le métal a plus de tendance à s’acidifier par r intermédiaire de l'air, pour se combiner à l’alcali , que le soufre n’a de puissance pour décomposer celui-ci.

Pour utiliser l’eau-mère de la preparation précédente , je V’ai fait bouillir sur le marc , auquel j’ai joint 8 onces de sulfure d’antimoine, et j'en ai obtenu une quantité ordinaire de kermès brun. Jai fait une troisième opération avec ô onces de sulfure d’antimoine, et enfin j'ai fait subir au marc

deux ou trois nouvelles Pulitions sans addition de sulfure ; j'ai obtenu aïnsi une assez grande quantité de kermès, et l’eau-mère m’a donné ensuite une forte quantité de soufre doré. | x :

J’ai voulu profiter de cette obéir pour jeter délit nouveau jour sur la composition du kermès. On sait que les chimistes français admettent généralement que le kermès minéral est un hydrosulfate d’antimoine sesqui-basique , “un oxisulfure d’antimoine -hydraté; tandis que, A M. Berzélius, c’est un sulfure hydraté qui ne contient de l’oxide d’antimoine qu’autant que, par un lavage imparfait, on y a laissé une quantité variable d’antimonite ou d’hypo-antimonite de potasse. Je crois pouvoir montrer que le kermès minéral, au moins celui fait avec la potasse, est un composé constant et non accidentel de sulfure hydraté et . d’antimonite, ou mieux d’hypo-antimonite de potasse. ‘ +

Il existe un grand nombre de corps qui, n’étant que très peu solubles dans l’eau, ne sy dissolvent que lorsqu’elle est presque pure, et en sont précipités par une petite quantité d’un sel neutre quelconque; tels sont le bleu de Prusse, le protoxide de plomb, les oxides d’antimoine et les antimoniates. Ces corps, lorsqu' on les obtient sous formé de précipité humide, et qu’on les soumet au lavage pour les priver des principes solubles qui les accompagnent, se dissolvent à peine dans les premières liqueurs et se précipitent instantanément par le repos; mais à mesure que l’eau devient plus pure par le nombre des lavages, la précipitation devient plus lente, et enfin le corps, indépendamment de la quantité qui se dissout véritablement dans l’eau, y reste pour la plus grande partie divisé et suspendu. Ayant vu cet effet se produire, notamment pour lantimoniate et l'antimonite de po- … tasse, j’ai pensé qu’il en serait de même pour 1e composé cor- . respondant qui se trouve mêlé au kermès, et je ne me suis Le trompé.

de 35

En réunissant dans un seul vase tous les précipités de ker- ‘inès brun provenant de l'opération décrite précédémment , t les lavant par décantation, j'ai vu, pendant plusieurs le kermès se précipiter très promptement , et la liqueur redevenir complètement transparente. Cette liqueur était alors fortement sulfureuse et alcaline , et précipitait une grande quantité de soufre doré par l'addition d’un acide. Ensuite la liqueur de lavage est restée trouble et blanchätre, et a formé par le repos, au dessus du kermès, un précipité blanc ; de sorte que, pour priver le kérmès de cet antimonite ou hypo-antimonite, il était nécessaire de décanter le liquide trouble avant qu’il se füt éclairci par le repos. Après deux autres lavages, la liqueur trouble a tourné à l’oranpé, puis au rouge, et alors le précipité de kermès, qui auparavant occupait la moitié du vase, subitement n’en a plus rempli que la cinquième partie environ, le reste étant suspendu dans la liqueur. Arrivé à ce terme, il me paraît certain que l’eau n’exerce plus aucune action décomposante sur‘le précipité, qu’elle le dissout sans altération , et que de nouveaux lavages n’auraient pour effet que d’en perdre une partie. C’est alors que j’ai reçu le précipité sur un filtre, que je Vai soumis à la presse entre des feuilles de papier gris, et que je l'ai fait sécher à l’étuve pour le soumettre à l'analyse. #10 grammes de ce kermès ont été renfermés dans un flacon bouché qui se trouvait entièrement rempli par 7 onc. 1/2 d’eau , additionnée dé 1 once d’acide hydrochlorique liquide. Après plusieurs jours de contact, le Kermès avait diminué de volume et avait pris une teinte plus claire, et la liqueur n’offrait aucune odeur d'acide hydrosulfurique. Le tout a été jeté sur un filtre, et le résidu lavé avec de l’eau acidulée d’abord, puis avec de l’eau pure. Ce résidu séché pesait 65,9 ;

la partie dissoute était donc de 35,1.

«86 Les liqueurs filtrées ont été réduites par lévaporation à 1 Once environ," puis étendues d’eau. Il s’est formé un préci-

pité blanc qui paraissait très abondant d’ ii, mais qui par le lavage s ’estréduit à un petit volume, surtout lorsqu’ on y. a ajouté un peu d’ammoniaque pour détruire loxi-chlorur formé. Alors il est devenu grenu, et s ’est fortement ttc au fond du tube où se faisait l'opération, ce qui m'a empéché d’en recueillir plus d’un gramme. La liqueur hydrochlorique filtrée a été évaporée presqu’à siccité ; elle avait la couleur jaune du perchlorure de fer, et l’eau ne la] “précipitait plus. Après lavoir entièrement desséchée et avoir traité le résidu par l’eau , j'en ai précipité une notable quantité d'oxide de fer par lammoniaque ; j’ai ajouté de l’acide sulfu-, rique en excès, évaporé, chauffé au rouge, ajouté de l’ammoniaque liquide, desséché et calciné de nouveau. Il m'est enfin resté 15,02 de sulfate neutre de potasse, représentant 0,55 de potasse. Ainsi 10 grammes de kermès préparé à la potasse, et lavé le plus exactement possible, renferme cette quantité d’alcali. D'où je conclus avec M. Berzélius que. V’oxide d’antimoine existe dans le kermès des pharmacies à Vétat d’hypo-antimonite alcalin; mais au lieu dé, croire ce composé accidentel dans le nr des pharm: icies > je PAR qu’il en fait une partie constante et essentielle.

Je termine en insistant sur deux modifications à introduireŸdans la préparation du kermès. Tout le monde s’accorde sur la nécessité de soustraire le plus possible ce composé au contact de l'air, et cependant on conseille partout de filtrer la liqueur. dans des terrines, sorte de vase qui offre une très grande surface à l'air. J’ai comme les autres employé ce mot, quoique, de tout temps, je me sois servi de ces grands pots étroits et profonds, connus sous le nom de pots de tanevanne, que l’on peut clore exactement avec un linge plié surchargé d’un couvercle. Leur emploi est donc très avantageux pour la préparation du kermès. La seconde observation porte sur la manière de laver le kermès. La seule méthode écrite dans les livres consiste à laver et à