PARTIE II. SULFITES

OBSERVATIONS

Sllt L'ACtDR SCLFtREtlX ET SIR LE TABLEAU DE SES COAIBISAISOVS.

L'acide sulfureux est formé, comme l’acide sulfura] ue. de la combiuaison du soufre avec l’oxygène, mais avec une moindre proportion de ce dernier. On peut l’obtenir de différentes manières : i° en faisant brûler du soufre lentement; -a0 en distillant de l'acide sulfurii|ue sur tle l’argent, de l’antimoine, du plomb, du mercure ou du charbon : une portion d’oxygène s'unit au métal, et l'acide passe dans I étal d'acide sulfureux. Cet aride existe naturellement dans l’étal de gaz au degré de température et de pression dans lequel nous vivons; mais il paraît, d'après des expériences de M. Clouct, qu’à un très-grand degré de refroidissement il se condense et devient liquide ; l’eau absorbe beaucoup plus de ce gaz acide qu’elle n'absorbe de gaz acide carbonique ; mais elle en absorbe beaucoup moins que de gaz acide muriatique.

C’est une vérité bien établie, et que je n’ai peut-être que trop répétée, que les métaux en général ne peuvent se dissoudre dans les acides qu’autanl qu'ils peuvent s’y oxyder : or, l’acide sulfureux étant déjà dépouillé d’une grande partie de l’oxygène nécessaire pour le constituer acide sulfurique, il est plutôt disposé à en reprendre qu'à eu fournir à la plupart des métaux, et c’est pour cela qu’il ne peut les dissoudre, à moins qu’ils n’aient été préalablement oxydés. Par une suite du même principe , les oxydes métalliques se dissolvent dans l'acide sulfureux sans effervescence et même avec beaucoup de facilité. Cet acide a même, comme l’acide muriatique, la propriété de dissoudre des oxydes métalliques qui sont trop oxygénés, et qui seraient par cela même indissolubles dans l’acide sulfurique: il forme alors avec eux de véritables sulfates. On pourrait donc soupçonner qu’il n’existe que des sulfates métalliques et non des sulfites, si les phénomènes qui ont lieu

TRAITÉ ÉLÉMENTAIRE DE CHIMIE, dans la dissolution du fer, du mercure, et de quelques autres métaux, ne nous apprenaient que ces substances métalliques sont susceptibles de s’oxyder plus ou moins en se dissolvant dans les acides. D’après cette observation, le sel dans lequel le métal sera le moins oxydé devra porter le nom de sulfite, et celui dans lequel le métal sera le plus oxydé devra porter le nom de sulfate. On ignore encore si cette distinction, nécessaire pour le fer et pour le mercure, est applicable A tous les autres sulfates métalliques.