SU L’ACIDE CARBONIQUE ET SIR LE TABLEAU DE SES COMBINAISONS

De tous les acides que nous connaissons, l’acide carbonique est peutêtre celui qui est le plus abondamment répandu dans la nature. Il est tout formé dans les craies, dans les marbres, dans toutes les pierres calcaires, et il est neutralisé principalement par une terre particulière connue sous le nom de chaux. Pour le dégager de ces substances, il ne faut que verser dessus de l’acide sulfurique, ou tout autre acide qui ait plus d'affinité avec la chaux que n'en a l'acide carbonique : il se fait une vive effervescence, laquelle n’est produite que par le dégagement de cet acide, qui prend la forme de gaz dès qu’il est libre. Ce gaz n'est susceptible de se condenser par aucun des degrés de refroidissement et de pression auxquels il a été exposé jusqu’ici : il ne s'unit avec l’eau qu'à peu près à volume égal, et il en résulte un acide extrêmement faible.

On peut encore obtenir l'acide carbonique assez pur, en le dégageant de la matière sucrée en fermentation ; mais alors il tient une petite portion d’alcool eu dissolution.

Le carbone est le radical de l’acide carbonique. On peut, en conséquence, former artificiellement cet acide, en brillant du charbon dans du gaz oxygèuc, ou bien en combinant de la poudre de charbon avec un oxyde métallique dans de justes proportions. L’oxygène de l’oxyde se combine avec le charbon, forme du gaz acide carbonique, et le métal devenu libre reparaît sous sa forme métallique.

C'est à M. Black que nous devons les premières connaissances qu'on ait eues sur cet acide. La propriété qu’il a de n’exister que sous forme de gaz, au degré de température et de pression dans lequel nous vivons, l’avait soustrait aux recherches des anciens chimistes.