PARTIE II, GALLATES

OBSERVATIONS

SCR L'ACIDE GALLIQUR RT SCR LR TABLEAU DR SES COHBlRtlSOSS.

L'acide gallique, ou principe astringent, se tire de la noix de galle, soit par la simple infusion ou décoction dans l’eau, soit par une distillation à un feu très-doux. Ce n’est que depuis un petit nombre d’années qu'on a donné une attention plus particulière il cette substance. MM. les commissaires de l'Académie de Dijon en ont suivi toutes les combinaisons, et ont donné le travail le plus complet qu’on eût fait jusqu'alors. Quoique les propriétés acides de ce principe ne soient pas très-marquées, il rougit la teinture de tournesol, il décompose les sulfures, il s’unit à tons les métaux, quand ils ont été préalablement dissous par un autre acide, et il les précipite sous différentes couleurs. Le fer, par cette combinaison, donne un précipité d’un bleu ou d'un violet foncé. Cet acide, si toutefois il mérite ce nom, se trouve dans un grand nombre de végétaux, tels que le chêne, le saule, l’iris des marais, le fraisier, le nymphéa, le quinquina, l'écorce et la (leur de grenade, et dans beaucoup de bois et d’écorces. On ignore absolument quel est son radical.

TABLEAU

DES COMBINAISONS DU RADICAL I.AOTKJl F. OAAOÊNÉ.

OC ACIDE LACTIQUE.

AVEC LES BASE* vALIEtilLES . BAR ORDRE ALPHABETIQUE.

ROMS

M» BASB* SALinAHU.

ROMS OKs SKI.S RRITHBV

NOMDCLiTtaB ionuu.

L alumine.

Lartate d alumine.

L'ammoniaque

Lartate d'ammoniaque

L’oxyde d'antimoine .

Lartate d’antinmine.

L'oxyde d'argent

Lartate d’argent.

Loxyde d’arsenir

Lartate d’arsenic.

La baryte

Lartate de baryte.

L'oxyde de bismuth . . .

Lartate de bismuth.

La chaux

Lartate de chaux.

L'oxyde de cobalt

LaHate de cobalt.

CoiIlllillAMDt

L’oxvde de cuivre

lartate de cuivre.

*lo

L'oxyde d étain. . .

Lartate d étain.

IVlda iRrüipie