PARTIE III, GAZOMÉTRIE

A cette première manière de déterminer le volume du gaz, on peut en substituer une autre, qu'il est bon d'employer comme moyen de vérification. L’air ou le gaz une fois transvasé, on retourne la cloche qui le contenait, et on y verse de l’eau jusqu’aux marques EF; on pèse cette eau, et de son poids on conclut le volume, d’après cette donnée, qu’un pied cube ou 1708 pouces d’eau pèsent 70 livres. O11 trouvera à la lin de cette troisième partie une table où ces réductions se trouvent toutes faites.

La manière de graduer les cloches est extrêmement facile, et je vais eu donner le procédé, afin que chacun puisse s’en procurer. 11 est bon d’en avoir de plusieurs grandeurs, et même un certain nombre de chaque grandeur, pour y avoir recoure en cas d’accident.

On prend une cloche de cristal un peu forte, longue et étroite; on l’emplit d’eau dans la cuve représentée pl. V, fig. t, et on la pose sur la tablette A HCl). On doit avoir une place déterminée qui serve constamment à ce genre d’opération, afin que le niveau de la tablette sur laquelle on pose la cloche soit toujours le même; on évite par là presque la seule erreur dont ce genre d’opération soit susceptible.

D’un autre cùté, on choisit une bouteille à goulot étroit, qui, pleine à ras, contienne juste 6 onces 3 gros fit grains d’eau, ce (lui répond à un volume de to pouces cubiques. Si on ne trouvait pas de bouteille qui eût précisément celte capacité, on en prendrait une un peu plus grande, et on y coulerait un peu de cire fondue avec de la résine, pour en diminuer la capacité. Cette bouteille sert d'étalon pour jauger la cloche, et voici connue on y procède ; on fait passer l’air contenu dans cette bouteille dans la cloche qu’on se propose de graduer, puis on fait une marque à la hauteur jusqu'à laquelle est descendue l’eau ; on ajoute une seconde mesure d'air et on fait une nouvelle marque; on continue ainsi jusqu’à ce que toute l’eau de la cloche ail été déplacée. Il est important, pendant le coure de cette opération, que la bouteille et la cloche soient maintenues constamment à la même température, et que cette température diffère peu de celle de l’eau de la cuve. Ou doit donc éviter d'appliquer les mains sur la cloche, ou au moins de

TRAITÉ ÉLÉME.\TAIRE UK CHIMIE.

Ins y tenir longtemps, pour ne la pas échauffer; si même on craignait qu'elle ne l’ciU été, il faudrait verser dessus de l'eau de la cuve pour la rafraîchir. La hauteur du baromètre et du thermomètre est indifférente pour cette opération, pourvu qu elle ne varie pas pendant qu elle dure.

Lorsque les marques ont été ainsi placées de 1 o pouces eu i o pouces sur In cloche, on y trace une graduation avec une pointe de diamant emmanchée dans une petite tige de fer. On trouve des diamants ainsi montés pour un prix modique au Louvre, chez le successeur de Passement. Ou peut graduer de la même manière des tubes de cristal pour le mercure : on les divise alors de pouce en pouce et même de dixièmes de pouce en dixièmes de pouce. La Ivouteille qui sert de jauge doit contenir juste H onces 6 gros -ih grains de mercure; c'est le poids équivalent à un pouce cubique.

Celte manière de déterminer les volumes d'air, au moyeu d'une cloche graduée comme on vient de l’exposer, a l'avantage de n'exiger aucune correction pour la différence de hauteur qui existe entre le niveau de l'eau dans l'intérieur de la cloche, et celui de l'eau de la cuve, mais ne dispense pas des corrections relatives à la hauteur du baromètre et du thermomètre. Lorsqu'on détermine, au contraire, le volume de l'air par le poids de l'eau contenue jusqu'aux marques EF, on a une correction de plus h faire pour la différence des niveaux du lluide en dedans et en dehors de la cloche, comme je l'expliquerai dans le 8 V de ce chapitre.

S IV

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On n'a présenté dans le paragraphe précédent qu'un cas des plus simples, celui où I on se propose de déterminer le volume d’un gai pur non absorbable par l’eau; les expériences conduisent ordinairement à des résultats plus compliqués, et il n'est pas rare d'obtenir à la fois trois ou quatre espèces de gaz différentes. Je vais essayer de donner une idée de la manière dont on parvient à les séparer.

l'AKTIK HJ, GAZOMÉTHIE. 271

Je suppose que j aie sous la cloche .1 (pl. IV. lig. 3), une quantité I E F tic différents gaz. mêlés ensemble el contenus par du mercure : on doit commencer par marquer exactement avec des bandes de papier, comme je I ai prescrit dans le paragraphe précédent, la hauteur du mercure; on fait ensuite passer sous la cloche une très-petite quantité d’eau, d’un pouce cubique, par exemple: si le mélange de gaz contient du gaz acide muriatique ou du gaz acide sulfureux, il y aura sur-le-champ une absorption très-considérable, parce que c’est une propriété de ces gaz d'être absorbés en grande quantité par l’eau, surtout le gaz acide muriatique. Si le pouce cube d'eau qui a été introduit ne produit qu’une très-légère absorption et à peine égale à son volume, on en conclura que le mélange ne contient ni gaz acide muriatique, ni gaz acide sulfureux, ni même de gaz ammoniaque: mais on commencera dès lors à soupçonner qu’il est mélangé de gaz acide carbonique, parce qu’en effet l'eau n’absorbe de ce gaz qu’un volume à peu près égal au sien. Pour vérifier ce soupçon, on introduira sous la cloche de l’alcali caustique en liqueur : s’il y a du gaz acide carbonique, on observera une absorption lente, et qui durera plusieurs heures; l’acide carbonique se combinera avec l'alcali caustique ou potasse, et ce qui restera ensuite n’en contiendra pas sensiblement.

On n’oubliera pas, à la suite de chaque expérience, de coller des marques de papier sur la cloche, à l'endroit où répondra la surface du mercure, et de les vernir dès qu elles seront sèches, afin qu’on puisse plonger la cloche dans l’eau sans risquer de les décoller. Il sera également nécessaire de tenir note de la différence de niveau entre le mercure de la cloche et celui de la cuve, ainsi que île la hauteur du baromètre cl du degré du thermomètre.

Lorsqu'on aura ainsi absorbé par l’eau et par la potasse tous les gaz qui en sont susceptibles, on fera passer de l’eau sous la cloche pour en déplacer tout le mercure; on couvrira, comme je l’ai prescrit dans le paragraphe précédent, le mercure de la cuve d’environ deux pouces d’eau; puis, passant par-dessous la cloche une assiette plate, on la transportera sur la cuve pneumato-chimique à l’eau : là, on détermi-

TRAITÉ ÉLÉMENTAIRE DE CHIMIE, liera ia quantité d'air ou de gaz restant, en la faisant passer dans une cloche graduée. Cela fait, on en prendra différents essais dans de petites jarres, et, par des expériences préliminaires, on cherchera à reconnaître quels sont à peu prés les gaz auxquels on a affaire. On introduira, par exemple, dans une des petites jarres remplies de ce gaz une bougie allumée, comme on le voit représenté pl. V, fig. 8. Si la bougie ne s'y éteint pas, on en conclura qu'il contient du gaz oxygène, et même, suivant que la flamme de la bougie sera plus ou moins éclatante, on pourra juger s'il en contient plus ou moins que l’air de l'atmosphère. Dans le cas.au contraire, où la bougie s'y éteindrait, un aurait une forte raison de présumer que ce résidu est, pour la plus grande partie, du gaz azote. Si, à l'approche de la bougie, le gaz s’enflamme et brûle paisiblement û la surface avec une flamme de couleur blanche, on en conclura que c’est du gaz hydrogène pur; si elle est bleue, on aura lieu d'en conclure que ce gaz est carboné ; enfin, s'il brûle avec bruit et détonation, c'est un mélauge de gaz oxygène et de gaz hydrogène.

On peut encore mêler une portion du même gaz avec du gaz oxygène; s'il v a vapeurs rouges et absorption, on conclura qu'il contient du gaz nitreux.

Ces connaissances préliminaires donnent bien une idée de la qualité du gaz et de la nature du mélange; mais elles ne suffisent pas pour déterminer les proportions et les quantités. Il faut alors avoir recours à toutes les ressources de l'analyse, et c'est beaucoup que de savoir a peu près dans quel sens il. faut diriger ses efforts. Je suppose que l’on ait reconnu que le résidu sur lequel on opère soit un mélange de gaz azote et de gaz oxygène : pour en reconnaître la proportion, on en fait passer une quantité déterminée, 100 parties, par exemple, dans un tube gradué de 1 o à 1 a lignes de diamètre ; on y introduit du sulfure de potasse dissous dans l'eau, et on laisse le gaz en contact avec cette liqueur; elle absorbe tout le gaz oxygène, et, au bout de quelques jours, il ne reste que du gaz azote.

Si, au contraire, on a reconnu qu'on avait affaire à du gaz hvdro-