PAR ORDRE ALPHABÉTIQUE

Acides. Ils résultent eu général d'un premier ordre de combinaison* formée* par la réunion de deux principes simples.

1 1 5 : — savoir, d'un radical particulier et d'un principe Acidifiant commun à tous, l'oxygène. 57. — C’est, en général, le résultat de la combustion ou de l’oxygénation d'un corps, 58. — - lueurs dénominations générales se tirent de celle de leur hase acidifiable, 5g. — Difliculté de les nommer lorsque les bases sont inconnues. ibid. — Leur* noms se terminent en ev-r . lorsqu’ils contiennent peu d’oxygène, ibid. — Ils se terminent en iy*e, lorsqu'ils sont plus chargés de ce principe, ibid. — II* peuvent être regardés comme de véritables principes salifiants. 1 15. — Leurs combinaisons avec les bases salifiables, 1 33. — Leur nombre s'est beaucoup accru depuis les nouvelles découvertes chimiques. 167. — Chaque acide nouveau enrichit la chimie de vingt-quatre ou de quarante-huit sels.

Audi vcéT&oi , vulgairement appelé vinaigre, 1 13. — Son radical est composé d’une proportion encore indéterminée d’hydrogène et de carbone, ibid. — Il est le résultat de l’oxygénation du vin , ibid. — Il absorbe l'oxygène de l’air en sc formant . ibid. — Tableau de ses combinaisons ,916.

Acide ac^tiqu. Tableau de ses combinaisons. 9 90. — Appelé autrefois vinaigre radical. — Dernier degré d’oxygénation que puisse prendre le radical hydro-carboneux, — Il n’est pas encore démontré qu'il soit plus oxygéné que l’acide acéteux; il pourrait en différer par la différence de proportion des principe* dn radical. — Moyens de l’obtenir, 99 1.

Acides inUDL On n’en connaît encore que six , g5.— U parait qu’ils se rapprochent beaucoup les uns des autres, ibid. — Il entre ordinairement dans leur composition quatre bases acidiiiable* , g 1 .

Acide aes^xique. Tableau de ses combinaisons, sg3. — Enlève l’oxygène h l’acide

m TABLE ALPHABÉTIQUE DES MATIERES

nitrique, devient un véritable acide, soluble dans l'eau .19^. — Se combine avec la (kolasse et avec un grand nombre de botes «aliliobles. ibid. - — Plusieurs moyens de l'obtenir, ibid.

tenu: BKvzoitjL k. Tableau de ses combinaisons, 996. — On l'obtient par sublimation et par la voie humide. — Procédé pour l’obtenir. — On le recueille sous forme concrète, 9 9 5.

Aune ko u siot E- Tableau de se* combinaisons. 930. — Se tir»? de la chrysalide du ver à soie. — Moyen de l’obtenir. — Ses propriétés et ses allinilés ne sont pas bien déterminées. — Son radical |Mirail Aire composé de earbone , d'hydrogène et peutêtre de phosphore, 937.

Acide domciqif. Combinaison du radical boractque avec l’oxygène, 169. — Tableau de «es combinaisons, 1H9. — Se tir»* du lieras. — Sel sédatif des anciens, 190. — Moyens de ('obtenir du borax, 19 » . — Ses propriétés . ses allinilés différentes, selon qu'on opère par voie sèche ou par voie humide. — Son radical est inconnu. — Ce n'est que par analogie tju’on croit que l'oxygène fait partie de sa composition, 199.

Acid* cimphoriqc*. Tableau de ses combinaisons, 996. — Moyens de l’obtenir. — Il est très-analogue à l’acide oxalique. — Il peut être regardé comme un mélange d acide oxalique et d'acide malique. 997.

Acid* cisboxiqc*. Très- abondamment répondu dans la nature.— -Tout formé dans les craies , les marbres . neutralisé par la chaux. — Moyens de l’obtenir. — 11 s’unit à l’eau è peu près à volume égal. — Le carbone est son radical. — On peut le former artificiellement en oxygénant le carbone, »8o, — Sa formation dan* la combustion des végétaux . 117. — Il em-

porte avec lui une portion «le calorique qui le constitue dans l'état de gai , ibid. — Il est un de* produits de la fermentation vineuse, 100. — On le convertit en un acide végétal en lui combinant de l'hydrogène , 1 1 — Sa décomposition serait

bien importante jiour les arts. — On peut y parvenir par les affinités doubles. 180. — Tableau «le se* combinaisons . 179.

Acid* cmnwe. Tableau de ses combinaisons, 90.S — On le tire du jus de citron; on le trouve dans beaucoup d'autres fruit*. — Moyens de l'obtenir pur, 9oti.

Acio* n.rnmrjr»:. Combinaison du radical fluorique avec l'oxygène, » 69. — Tableau de ses combinaisons, 188. — Il est tout formé dans le spath fluor nu spath pbosphorique. — Moyens «le le dégager «le ses hase*. — Il est naturellement sous forme de gai. — Dissout le verre. — On pourrait tenter de le décoaipaaer par les affinités doubles, 189.

Acioa fors 191 *. Tableau de ses combinaisons , «34 . — Il a été connu «lan* le siècle dernier. — Espèce de fourmi dont on le tire. — Moyens de l'obtenir. «35.

Acide caluqcb. Tableau de ses combinaisons, 998. — Se tire de la noix de galle. — Moyen de l'obtenir. — Ses propriétés acides sont peu marquées. — Il se trouve dans beaucoup de végétaux. — Son radical est inconnu , 9 99.

Acid* lactiqi c. Tableau de ses combinai - *mïs . a3o. — Se trouve dans le petit-lait. — Procédés pour l’obtenir. — S’unit avec toutes les base* saliiiables. — Il a beaucoup de rapport avec l'acide ac«5teux.

Acids i.ithujcf.. Tableau de ses combinaisons, 9 h o. — Moyens «le l'obtenir. — Scs propriétés sont pou connues. — Il pourrait bien être déjà combiné U une

DU TRAITÉ ÉLÉMENTAIRE DE CHIMIE

base et dans l'étal de phosphate de chaux »

Acide malique. Tableau de ses combinaisons, ao3. — Se trouve tout formé dans le jus de pommes et d'autres fruits. — Moyen de l’obtenir. — Il est mêlé avec l'acide citrique et tartareux dans beaucoup de fruits. — Tient le milieu entre l'acide oxalique et l'acide acéleux. — Son radical contient du carbone et de I hydrogène.— On le forme artificiellement, «o 4.

Acide mari*. Est naturellement dans l'état de gaz. au degré de pression de l'atmosphère. 60. — Voy. Acide muriatique.

Acide marin oxygéné. S'obtient en distillant de l'acide marin sur des oxydes métalliques. fl 85. — Voy. Acide muriatique oxygéné.

Acide nolyhoique. Tableau de ses combinaisons, 196. — Moyens de l'obtenir. — On le recueille sous forme pulvérulente de couleur blanche comme la craie. — Il est toujours concret et peu soluble . 1 97.

Acide mcrutiqce. Combinaison du radical muriatique avec l'oxygène, 16a. — Son nom dérivé du mot latin uiurùt, 61. — Il est dans l'état de gaz au degré de pression et de température ordinaire, 60. — Se combine facilement avec l'eau, 61. — Il est trè5-rép*udu dons le règne minéral , uni à différentes bases. — N’a été décomposé dans aucune ex|K*rience chimique. — Son radical est inconnu, 61 et i84, — Opinion sur sa nature, 18A. — Tient faiblement k ses bases. — Moyen de l’en séparer. — Appareils pour sa distillation . ibid. — On le surcharge d'oxygène. en le distillant sur des oxydes métalliques, tels que le manganèse, ibid. — Il est susceptible de différents genres d'oxygénation. 61. — L'excès doxygène le rend moins miscible k l'eau . 69 ;

{dus volatil, ibid. — Pourquoi on n’a pas donné k son nom la terminaison en eux.

ibid. — Tableau de ses combinaisons,

Acids mirutique oxygéné. U est plus volatil que l’acide muriatique ordinaire, 69. — Il ne peut exister que sous forme gazeuse. — N'est absorbable par l'eau qu'en petite quantité. — Se combine avec un grand nombre de bases salifiables. — Les sels qu'il forme détonent avec le carbone. — Ces détonations sont dangereuses par l'expansion du calorique, i85. — U dissout les substance» métalliques sans effervescence, 190. — Il perd son excès d'oxygène dans la dissolution des métaux et devient acide muriatique ordinaire , ibid. — Tableau de ses combinaisons . t83.

Acide siyrëlx. Raisons de lui conserver ce nom; celui d'antique lui conviendrait mieux, 63. — Se tire ordinairement du salpêtre, 58 et 1 65. — Moyens de lobtenir, 1 65. — 11 est le résultat de la combinaison de l'oxygène et de l’azote. 69 et i5o, — C’est l’acide du nitre surchargé dazolc ou de gaz nitreux. 64 ; — et par conséquent un véritable acide azoteux.

63. — Il est le premier dans lequel l'existence de l’oxygène ail été bien démontrée, 69. — Les principes qui le constituent tiennent peu ensemble, ibid. — 1) est rouge et fumant. 64. — Il laisse échapper son excès de gaz nitreux à une légère chaleur, ibid . — Il est formé par la réunion de trois parties d'oxygène et d'une d'azote, 63. — Tableau de ses combinaisons, 16 A.

Acide niteiqce. Le gaz azote est son radical , 49. — C’est l'acide nitreux surchargé d'oxygène. 64. — Il est composé de quatre parties d'oxygène et d une d'azote , ibid. — Il est blanc, sons couleur, plus

TABLE ALPHABÉTIQUE DES MATIERES

fixe au feu que l'acide nitreux, 64. — Se tire ordinairement du salpêtre. t55. — Moyens de l'obtenir, ibid. — Retient une grande partie du calorique de l'oxygene qui est entré dans sa composition , 8a. — Le calorique s*en dégage avec fracas lors de sa décomposition , 83. — Peut servir à oxygéner beaucoup de substances par la voie humide, 1 45. — Il est uni trèssouvent à la chaux et à la magnésie. i65. — Moyens de l'obtenir pur. 167. — Il a une grande tendance à la combinaison et se décompose lui-même aisément , ibid. — Tableau de ses combinaisons, 1 63.

Acide mtroml BixTiQi'e. Anciennement appelé eau régale. — C'est un acide à deux bases, 187. — Il a des propriétés partirulières qui dépendent de l'action combinée de ww deux bases acid i fiables , go et 187. — Les métaux s’oxydent dan» cet aride avant de s'y dissoudre. — Gaz qui se dégagent pendant la dissolution , 187. — Tableau de ses combinaisons,

Acide ox suons. Tableau de sis combinaison*. ai 3. — Il se retire du suc de loseille; il se trouve , dans cette plante , uni à la potasse, et dan» l'état d’un sel neutre avec excès d'acide. — Moyen de le dégager de sa base. — Il cristallise lorsqu'il est pur. — Uni à sa base . peut entrer tout entier dans un grand nombre de combinaisons ; il en résulte des sels à deux bases, ai 4.

Acide phosphoreux. Combinaison du phosphore avec l'oxygène par une combustion lente . 177. — Se convertit en acide phosphorique par une longue exposition è l’air, ibid . — Tableau de ses combinaisons. 175.

A ci dr phosphoriqck. Produit par la combustion du phosphore dans le gaz oxygène ,

ôi. — Il est naturellement dans l'état concret après la combustion, 5s, 78 et 178. — Moyen de l'obtenir pur. 178.— Quantité d'oxygène qu’absorbe le phosphore dans sa conversion en acide, ibid. — .Ne peut pas être regardé comme un acide animal . parce qu'il appartient aux trois règnes, 90. — Tableau de ses combinaisons. 176.

Acid* mssion. Tableau de ses combinaisons, a 4a. — Union fer, il le colore en bleu. — Son radical est inconnu. — C'est un adde b base double ou triple, dont l'azote est un dis principes constituants . 9 43. — Il ne jouit même que dune partie dis propriétés acides , ibid.

Acids miouu.iBrx. Tableau de ses combinaisons. 907. — Se retire du bois. — Moyens de l'obtenir pur. — Son radical e*t formé d'hydrogène et de carbone. — Il est le même . de quelque nature de boi» qu'011 le retire, 908.

Acide pyroiiqi istx. Tableau de scs combinaisons, a 1 1 . — On le retire de tous les corps sucrifs par la distillation à feu nu. — Accidents b éviter. — Procédé pour le concentrer. — On le convertit en adde ranlique et en adde oxalique en l'oxygénant. ata.

Acier, pteotartarius. On le retire du tartre par distillation & feu nu. — Moyens pour l'obtenir. — Il se dégage , pendant la distillation une grande quantité d'acide carbonique. — Explosion dans la rectification, a 10. — Tableau de scs combinaisons, a 09.

Acide sacciiolactiqcb. Tableau de ses combinaisons, a3a. — Extrait du sucre de petit lait. — Son action sur les métaux , peu connue. — Les sels qui résultent de sa combinaison avec les bases saliliable» sont peu solubles, a 33.

DU TRAITE ELEMENTAIRE DE CHIMIE

Acide séracique. Tableau rie se» combinaisons, s38. - — C’est la graisse animale oxygénée. — Moyen de l'obtenir, »3g.

Acide sonr.ijiiQCE. Tableau de ses combinaisons ,)9i. — On le relire du succin. — Moyens de l’obtenir. — Il n’a pas dans un degré très-éminent les qualités acides ,

Acide sulfureux. Premier degré d oxygénation du soufre, âfi et 1 73. — Les métaux , lorsqu'ils sont oxydés , «ont dissolubles dans cet acide, 1 ?3. — On l'obtient par différents procédés, ibid. — Il est dans l'état de gaz h la pression ordinaire de l'atmosphère. — Il se condense par le froid, ibid. — Tableau de ses combinaisons, 17*.

Acide sulfuriqce. H est formé par la combinaison du soufre et de l'oxygène, SiL 09 et 170. — Proportion d’oxygène qui entre dans sa combinaison . ijl. — U est incombustible, àh. — Son poids est égal à celui du soufre qu on a brûlé pour le former, et de l’oxygène qu'il a absorbé pendant la rombuslion, ibid. — Rillicullé de le condenser, ibid. — Il sd combine avec Peau en toutes proportions, ibid. — On le trouve tout formé dans les argiles, les gypses. — Moyens de le ramener à l’état de soufre par voie de décomposition et d'affinité. 1 5 fi. — Décomcomposc le nilrc. Cm. — L** métaux le décomposent et le réduisent h l’état d’acide sulfureux, 171. — Tableau de ses combinaisons avec les bases saliliables.

Acide tartarkux. Tableau de ses combinaisons. *00. — Moyens de l'obtenir pur.

— Son radical est «1 excès. — Ccst par celte raison qu on a donné à son nom la terminaison en ettr. — Sa base est le radical rarhone-hydreux . — L'azote entre

dans sa composition. — En l'oxygénant on le change en acides maliqne . oxalique et acétcux, soi et *0*. On observe deux degrés de saturation dans ses combinaisons avec les alcalis. — Le premier degré avec excès d'acide; Uirtritc acidulé de potasse. — Le second degré, sel parfaitement neutre ; turtriie de potager ,

Acide tu.xustiqie. Tableau de ses combinaisons, 198. — Se retire de la mine de tungstène, dans laquelle il est déjà sous forme d'acide. — Moyens de l'obtenir. — Ses aflinités avec les acides métalliques ne sont pas déterminées, 1 99.

Acidr* végétaux. On en counatt treize jusqu'à présent, 9^. — Leur composition est connue, mais la proportion des principes qui les constituent ne l'est pas encore , 99 et 1 1 4. — Ils ont tons pour ba*»* l'hydrogène, le carbone et quelquefois le phosphore, 91 et i3q. — Ils ne diffèrent entre eux que par la proportion d'hydrogène et de carbone, et par leur degré d'oxygénation . £t, — Quoique composés d’hydrogène et de carbone. 11e contiennent ce|>endant ni eau , ni acide carbonique, mais les principes propres à les former, <jA. — Peuvent se convertir les uns dans les autres , en changeant la proportion de leurs principes constituants.

Amputés. Les données manquent encore pour entreprendre un traité complet sur cet objet , Discourt préliminaire . h et à, — Il a en exerce de doubles et triples daim la décomposition des végétaux . 98.

— Elles sont très-compliquées dans la putréfaction. 1 09.

Acexts chimiques. Ce que c'est, 300.

Aie atmosphérique composé de deux fluides élastiques, l'un respirable et l'autre qui

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ne lest pas, 28 et 48. — Observations sur les expériences analytiques, relatives à l'air atmosphérique, A3 et suiv. — Sa décom|x>*ition par le merrure, 36 et suiv. — N’est plus respirahlr après la calcination du mercure, ^ — Est décomposé par le fer. 3 9. — Diminue d une quantité en poids égale u l'augmentation que le fer acquiert dans sa calcination. 43. — Kst décomposé par le gaz nitreux, 64; — por la combustion du soufre. ÜL — Voy.

Atmotphbe.

Via ri\E. Premier nom de l'acide carbonique. AfL — Voy. Acide carbonique.

Air vital. Voy. Gai oryglne.

Au: vu de la solde. Se retire de la lixiviation dns cendres des plantes qui croissent au bord de la mer, principalement du kali. 1 1 g. — Oii ne connaît pas scs principes constituants, ibid. — On ne sait pas si «die snltstance est toute formée dans les végétaux antérieurement 4 la combustion. ibid. — Elle est presque toujours saturée d’acide carbonique, ibid. — Ses cristaux s'effleurissent à l’air et y perdent leur eau de cristallisation . ibid.

\lcali rixe, ou potasse. C’est un résultat de la comlMistion des végétaux . 1 17. — Moyens de l’obtenir, 1 îiL — - On ne connaît pas ses principes constituants. 119. — L’analogie pourrait |>oricr 4 croire que l’azole est an des principes constituants des alcalis en général, ibid. — Se volatilise très-promptement au feu alimenté par le gaz oxygène. 384.

Alcool. Raisons qui ont fait adopter ce nom générique pour toutes les liqueurs spiritueuscâ. 1 00- — Il est composé de carbone et d’hydrogène, 107. — L'hydrogène et le carbone ne sont pas dans l étal d’huile dans cette combinaison . ibid. — Se décompose en passant h travers un

tube de verre rougi au feu . ibid. — A|>parcil pour sa combustion , 35 1.

A lu aces. Combinaison des métaux les uns avec les autres. £16, — Celui des métaux qui prédomine donne le nom à l'alliage.

— Les alliages ont leur degré de saturation très-marqué, 16s.

Allmixe. C'est principalement dans les argiles qu'on la rencontre, îai- — La composition de celle terre est absolument inconnue, ibid. — Elle a moins de tendance à la combinaison que les autres terres.

ibid. — Est parfaitement fusible au feu alimenté par le gai oxygène, 383. — Son étal après la combustion . ibid.

Amalgame. Combinaison du mercure avec les antres métaux . ftj.

Amioov Oxyde végétal à deux bases. <£i.

Ammomaqle. Résultat de la combinaison de l'azote et de l’hydrogène. £3 et i lq. — Sur 1.000 parties, elle est conqiosée dp 807 d’azote et de 1 ^3 d'hydrogène , j ül, — Moyens de l’amener à un grand degré île pureté, ibid. — Lorsqu'elle est trèspure . elle ne peut exister que sous forme gazeuse, ibid , — Dans létal aériforme .

elle |>orte le nom de gaz ammoniac . ibid. — Dans cet état, l'eau en absorbe une grande quantité . ibid.

Appareils chimiques. Raisons qui ont déterminé à en placer la description è la fin de l'ouvrage, a 4 6.

Appareils pxecmatocmmiqufj», à L'eau et al mercure. Leur description. 9S7 et suiv.

Argekt. Se volatilise lentement au feu alimenté j>ar le gaz oxygène, 384.

Arsexic. Est susceptible de s'oxygéner. Dam cet état . il a la propriété de s'unir oux bases saliliabies, ig&.

Atmosphère terrestre. Sa constitution . alL 2a et suiv. — Son analyse. 2î — Composée de tous les fluides susceptible»

DU TRAITÉ ÉLÉMENTAIRE DE CHIMIE

d'exister dons un état do vapeur* et d'élasticité constante au degré habituel de chaleur et de pression que nous éprouvons, 34. — Sa pression est un obstacle 4 la vaporisation , — Quelles sont ses

partit» constituantes . 4iL — Sa limite.