PARTIE I, CHAPITRE XVII

d'hui que le nombre en augmente tous les jours, que chaque aride qu’on découvre enrichit souvent la chimie de vingt-quatre sel» nouveaux, quelquefois de quarante-huit, en raison des deux degrés d’oxygénation de l’acide, il faut nécessairement une méthode, et cette méthode est donnée par l’analogie : c’est celle que nous avons suivie dans la nomenclature des acides; et, comme la marche de la nature est une, elle s'appliquera naturellement à la nomenclature des sels neutres.

Lorsque nous avons nommé les dillérentes espèces d’arides, nous avons distingué dans ces substances la base acidiliahl'e particulière à chacun d’eux, et le principe acidifiant, l’oxygène, qui est commun A tous. Nous avons exprimé la propriété commune à tous par le nom générique d'acide, et nous avons ensuite différencié le» acides par le nom de la base acidiliable particulière à chacun. C'est ainsi que nous avons donné au soufre, au phosphore, au carbone oxygénés le nom d’aride tu If urique. A' acide phosphorique, A’acide carbonique : enfin, nous avons cru devoir indiquer les différents degrés de saturation d'oxygène par une terminaison différente du même mot. .Ainsi, nous avons distingué l’acide sulfureux de l'acide sulfurique, l’acide phosphoreux de l'acide phosphorique.

Ces principes, appliqués à la nomenclature des sels neutres, nous ont obligés de donner un nom commun à tous les sels dans la combinaison desquels entre le même acide, et de les différencier ensuite par le nom de la base salifiablc. Ainsi , nous avons désigné tous les sels qui ont I acide sulfurique pour acide par le nom de sulfate»; tous ceux qui ont l’acide phosphorique pour acide par le nom de phosphates, et ainsi des autres. Nous distinguerons donc sulfate de potasse, sulfate de soude, sulfate d'ammoniaque, sulfate de chaux, sulfate de fer, etc. et, comme nous connaissons vingt-quatre bases, tant alcalines que terreuses et métalliques, nous aurons vingt-quatre espèces de sulfate», autant de phosphates, et de même pour tous les autres acides. Mais, comme le soufre est susceptible de deux degrés d’oxygénation, qu'une première dose d'oxygène constitue l’acide sulfureux, et une seconde l'acide sul-

(urique; comme les sels neutres que forment ces deux acides avec les différentes bases ne sont pas les mêmes, et qu’ils ont des propriétés fort différentes, il a fallu les distinguer encore par une terminaison particulière : nous avons en conséquence désigné par le nom de sulfites, de phosphites, etc. les sels neutres formés par l'acide le moins oxygéné. Ainsi, le soufre oxygéné sera susceptible de former quarante-huit sels neutres, savoir; vingt-quatre sulfate s et vingt-quatre sulfites, et ainsi des autres substances susceptibles de deux degrés d'oxygénation.

Il serait excessivement ennuyeux pour les lecteurs de suivre ces dénominations dans tous leurs détails; il suffit d’avoir exposé clairement la méthode de nommer : quand on l'aura saisie, on pourra l'appliquer sans effort à toutes les combinaisons possibles; et, le nom de la substance combustible et acidifiable connu, on se rappellera toujours aisément le nom de l'acide qu'elle est susceptible de former, et celui de tous les sels neutres qui doivent eu dériver.

Je m'en tiendrai donc à ces notions élémentaires; mais, pour satisfaire en même temps ceux qui pourraient avoir besoin de plus grands détails, j’ajouterai, dans une seconde partie, des tableaux qui présenteront une récapitulation générale, non-seulement de tous les sels neutres, mais en général de toutes les combinaisons chimiques. J'y joindrai quelques courtes explications sur la méthode la plus simple et 1a plus sûre de se procurer les différentes espèces d’acides, et sur les propriétés générales des sels neutres qui en résultent.

Je ne me dissimule pas qu'il aurait été nécessaire, pour compléter cet ouvrage, d'y joindre des observations particulières sur chaque espèce de sel, sur sa dissolubilité dans l’eau et dans l'esprit-de-vin, sur la proportion d’acide et de base qui entre dans sa composition , sur sa quantité d'eau de cristallisation, sur les différents degrés de saturation dont il est susceptible, enfin sur le degré de force avec laquelle l'acide tient à sa base. Ce travail immense a été commencé par M. Bergman, M. de Morveau, M. Kirwan et quelques autres célèbres chimistes; mais il n’est encore que médiocrement avancé, et les bases