PARTIE II, DES SUBSTANCES SIMPLES
TABLEAl DES SUBSTANCES SIMPLES.
Substances simple* qui appartiennent aux trois régne*, et qu’on peut regarder comme
le* élément* des coq».
Lumière.
Calorique.
Substances simple*, non métalliques , oxydables et •cidifiafilrs.
Substances simples, métalliques, oxyda files et actdiliabli*.
Oxygène. .
Azote.
Substances simples, ' saliftables, terreuses J
l Hydrogène
Soufre
Phosphore
(Carbone
Radical muriatique Radical fluorique .
Radical boracique. .
Antimoine .......
Argent
Arsenic .
Bismuth
Colialt
Cuivre
Étain
Fer.
Manganèse .
Mercure.
Molylidène .
Nickel .
Or.
Platine
Plomb ....
Tungstène .
Zinc
Chaux
Magnésie. . .
Baryte
Alumine. . . .
Silice
Lumière.
Chaleur.
Principe de la chaleur.
Fluide igné.
Feu.
Matière du feu et de la chalpur.
Air déplilogistiqué.
Air etnpiréa).
Air >îlal.
Rase de l’air vital.
Cax plilogisliqué.
Mofette.
Base rie la mofette.
Car inflammable.
Base du gaz inflammable.
Soufre.
Phosphore.
Charbon pur.
Inconnu.
Inconnu.
Inconnu.
Antimoine.
Argent.
Arsenic.
Bismuth.
Cobalt.
Cuivre.
Étain.
Fer.
Manganèse.
Mercure.
Mnlylnlène.
Nickel.
Or.
Platine.
Plomb.
Tungstène.
Zinc.
Terre calcaire, chaux.
Magnésie, base de sel d'Epsom.
Barole , terre pesante.
Argile, terre de l’alun, base de l’alun. Terre siliceuse, terre vitriflable.
sln LE TLkLEVl DES SLBSTVXLES M Ml' LES, OL , 01 MOINS, DE CELLES IJ LL L’ÉTAT LLTIEL DE SOS CO SS LISSA SL ES SOLS DELICE À CONSIDÉRÉE COMME TELLES.
Lu chimie, en soumettant à des expériences les différents corps de lu nature, a pour objet de les décomposer et de se mettre eu état <f examiner sé^utrêment les différentes substances qui entrent dans leur combinaison. dette science a fait, de nos jours, des progrès très-rapides. Il sera facile de s'en convaincre, si Ion consulte les diiïérents auteurs qui ont écrit sur l'ensemble de la chimie: on verra que, dans les premiers temps, on regardait l'huile cl le sel comme les principes des corps; que l’expérience et l'observation ayant amené de nouvelles connaissances, ou s'aperçut ensuite que les sels n'étaient point des corps simples, qu'ils étaient composés d’un acide et d'une base, et que c'était de cette réunion que résultait leur état de neutralité. Les découvertes modernes ont encore reculé de plusieurs degrés les bornes de l'analyse elles nous ont éclairés sur la formation des acides, et nous ont fait voir qu'ils étaient formés par la combinaison d'un principe acidilianl, commun à tous, l'oxygène, cl d'un radical particulier pour chacun, qui les différencie cl qui les constitue plutôt tel acide que tel autre. J'ai été encore plus loin dans cet ouvrage, puisque j’ai fait voir, comme M. Ilassenfratz, au surplus, l'avait déjà annoncé, que les radicaux des arides eux-mèmes ne sont pas toujours des substances simples, même dans le sens que nous attachons à ce mot; qu'ils sont, ainsi que le principe huileux, un composé d'hydrogène et de carbone. Enfin, M. Bcrthollel a prouvé que les bases des sels n'étaient pas plus simples que les acides eux-mèmes, et que l'ammoniaque était un composé d'azote et d'hydrogène.
' Yoyi*i Mémoires (U f Académie dr» sainte», années 1776, p. 671, et 1778. p. 535.
