CHAPITRE ir. — PTLES A COURANT CONSTANT

File A gu. — Miii celte rniiUnee eiiiUs, et la polarisation eat irét-inlcnac, toutes les roîs que les étcmenta décampous reetent sur les électrodes; par exemple, dans un rollamélre {Jîg.igi, p. 310i l'oiTgène et l'hydrogène >e condensent lurle platine en prenant : l'un l'êleelricilé néjjatire, l'autre la poaitive; il se produit une tension e( une circulation des oiolëculeB d'eau inlermédiaires.

Pt I H- — I Pt'

A O I RO I HO 1 ... j HO I HO I H B

ëehangenl leur oijBénc, cl la dernière c ; il s'est fait une molécule de plus et I

un équiralent électrique capable Je décomposer une molécule d'es Toltamétre eitérieur. M. Grovc a utilisé cette propriété pour ciint pile à gaz. Lijig. 3^0 représente cette pile dont chaque élément est

Tollamètre. Des lames de platine platiné sont mastiquées dans deui clochc« qu'on remplit d'oijgène et d'hydrogène, et qu'on réunit de l'une à la suivante comme dans les liles ordinaires.

Pilu à courant constant. — Dans les piles que nous avons Tait connaître, il y a trois causes qui atTaiblissent le courant ; i° des bulles d'hydrogène se dégagent sur les lames de cuivre; elles s'interposent entre les éléments et diminuent la conductibilité; a" Tbydrogëne naissant est con-

338 LIVRE tV. — ÉLECTRO-DÏNAMIQWE.

dense par la surface du métal et produit une résisUince au passaEr ilr l'électricité ; 3° l'acide sulfurique se transforme en sulfate de ïinf. Ce ie\ est électrolysé par le courant et dépose sur les cuivres une couche de un qui, par sa réaction, détermine un courant inverse.

11 faut donc éviter ce dégagement d'hydrogène et ce dépât de ïinc. X cet effet, M. Becquerel a imaginé le principe des piles à deux liquidr^ (fig. 3oo). Mettons du sulfate de cuivre et une lame de cuivre dans un v3«

F^. 3oo.

poreux C; plongeons celui-ci dans de l'eau acidulée où. se trouve unelinir de zinc B, et réunissons plusieurs éléments semblables pour foimer une pile. Tous les zincs seront négatif, les cuivres positifs, et le courant extérieur ira du cuivre au zinc extrême. La décomposition se fera conuno il suit dans les deux liquides :

» In SO' H j SO' H 1 . . , I SO' H II SO' Cu I , . . I SO' Cu I SO' Cn ûi »

Le cuivre se déposera sur le cuivre Cu, SO' se [Wrtera au zinc Zn, qui s-

dissoudra ; il n'y aura aucune polarisation d'électrodes, puisqu'il ne se '1 gage aucun gaz, et le courant restera constant.

Remplaçons maintenant le sulfate de cuivre )>ar de l'acide azotique. i< le cuivre par du platine :

2 Zn SO' H I SO' H I . . . I SO' H I At 0* H | . . . | Ai O' H | AïO' H ïî l

L'hydrogène H se portera sur le platine Pt ; il ne se dégagera pas pan-r qj'il sera absorbé par l'acide azotique, et le courant n'éprouvera aucun