CHAPITRE IL — ALCOOMÈTRES
lyse exacte d'un mélange alcoolique, on prend : i** sa température; 'i? le
point d'affleurement, et l'on cherche dans un barème calculé la proportion
d'alcool. C'est sur ces indications que l'on perçoit les droits de douane
proportionnellement à l'alcool contenu dans le liquide.
Un alcoomètre étant difficile à graduer, on a établi d'abord un étalon
auquel se rapportent tous les autres. SoitÂB cet étalon (^. iSa). Si l'on
construit i|n appareil plus petit, et que A' et B' soient les affleurements dans l'alcool et l'eau, les divisions intermédiaires devront partager proportionnellement AB et A'B'. Dès lors on construit sur un carton la figure ABO, dont la base AB représente l'alcoomètre étalon ; et si l'on veut graduer l'alcoomètre A'B', on le place parallèlement à AB, en comprenant ses affleurements extrêmes entre AO et BO, et
ron marque les divisions intermédiaires aux points d'intersection des
sécantes avec A'B'.
Mesure de la capacité d'un vase. ~ Cette question se présente à chaque pas dans la Physique. Voici comment on [)eut la résoudre avec précision. On remplit le vase avec de l'eau à zéro, et après l'avoir laissé se réchauffer, on l'équilibre sur la balance avec une tare. Le poids de l'eau est.
dans l'air,
i — vx.
On vide le vase, et le remettant dans la balance, on y ajoute, pour rétablir l'équilibre, un poids apparent (P) (i — ex), qui est égal à celui de l'eau. L'équation suivante donnera p
Si la capacité est égale à i litre et que la balance soit sensible à i milligramme, l'erreur ne dépasse pas le volume de i milligramme d'eau, c'està-dire I millimètre cube, et n'atteint que la millionième partie de la capacité totale. On augmente encore la sensibilité de la méthode en jaugeant avec du mercure. Si nous désignons par D la densité du mercure, qui est égale à 13,596, l'équation précédente devient
Dans la plupart des cas, on pourra négliger a à côté de D. On p< v remarquer qu'une balance sensible à i milligramme apprt^cie un voluir*^
de mercure égal à ^ .^ ou 0,07 millimètre cube.
Densités de queUjuci solides.
Platine
Or
^ écroui 23 ,000
i forgé 19,^62
\ forgé i9>36a
I fondu I
Iridium 18,600
Tunsstëne 1 7 ,600
Plomb fondu 1 1 ^ 353
Thallium 1 1 ,000
Palladium ii,3oo
Rhodium 11,000
Argent fondu ïo»47'|
Bismuth fondu 9,823
Cuivre en fil 8,878
Cadmium ^i^^k
Molybdène 8,611
Laiton 8,393
Arsenic 8 ,3o8
Nickel 8,279
Urane 8,100
Acier .. 7»8'6
Cobalt fondu 7,81a
Fer en barre lil^
Étain fondu 7,291
Fer fondu 7 ,1107
Zinc fondu 6,861
Manganèse 6 ,85o
Antimoine fondu 6,712
Tellure 6,ii5
(),i58 Zirconium 4r
Chrome 3,fQ*
Iode 4 -9 J*^
Sélénium 4 /^^^
J3,33( à 3, Soi
Flint-glass '^ 3,329
Tourmaline 3, i5j
Marbre blanc 2,8,V
Émeraudc ït77'
Cristal de roche a ,653
Aluminium 3.)/
Verre de Saint-Gobain 2. |Sî»
Chaux sulfatée 2,3ii
Porcelaine de Sèvres 2 . i4 >
Soufre natif. 3 ,o33
Alb&tre 1,87^
Phosphore , 1 ,770
Magnésium 1 ,730
Sodium 0,973
Potassium o,S6J
Bois de hêtre o,S5i
Orme 0,800
Sapin 0,930
Lithium 0.59
Peuplier 0,383
Liège o , ?4o
Densités de quelques liquides.
Eau à 4 degrés 1 ,000
Aldéhyde o,8o5
Huile d'olive o,8i5
Alcool o,8i5
Esprit-de-bois . • o ,8} i
Essence de térébenthine ^fil^
Eau de mer. . • 1,026
Acide nitrique 1 > 217
Sulfure de carbone
Acide sulfureux
Protocblorure de phosphore .
Acide sulfurique
Bichlorure d*étain
Brome
Alcool thallique
Mercure
