PI I + — I PI

A O I HO I KO j ... I MO I HO I U B

Au moment où l'on réunit les lames do platine par un conducteur extérieur, un courant circule, 1'oxy|>ène O se combine avec l'hydrogène H de la première molceule d'eau, les suivantes échangent leur oiygène, et la dernière cède le sien à H avec lequel il se combine ; il s'est fait une molécule de plus e( il a circulé

un équivalent électrique capable de décomposer une molécule d'eau dans un Toltamètre extérieur. M. Grove n utilisé cette propriété pour construire une pile à gaz. \JiJig- ig^ représente cette pile dont chaque élément est un simple

voltamètre. Des lames de platine platiné sont mastiquées dans deux cloches qu'on remplit d'oiygène et d'hydrogène, et qu'on réunit de l'une à la suivante comme dans les piles ordinaires.

Piles à courant constant. — Dans les piles que nous avons fait connaître, il y a trois causes qui affaiblissent le courant : i" des balles d'hydrogène se dégagent sur les lames de cuivre ; elles s'interposent enire les éléments et diminuent la conductibilité; a" l'hydrogène naissant est cod-

àwsé par la surikce du métal et produit une résisLance au passage de l'électricité ; 3" i'acide sujfurique se transforme en sullate de zinc. Ce sel est électrolysé par le courant et dépose sur les cuivres une couche de zinc qui, par sa réaction, détermine un courant inverse.

Il faut donc éviter ce dégagement d'hydrogène et ce dépôt de zinc. A cet eifet, M. Becquerel a imaginé le principe des piles à deux liquides (fig. 3oo]. Mettons du sulfate de cuivre et une lame de cuivre dans un va.sR

Fig. 3oo.

poreux C ; plongeons celui-ci dans de l'eau acidulée oii se trouve une lame de linc B, et réunissons plusieurs éléments semblables pour former une , pile. Tous les zincs seront négatifs, tes cuivres positifs, et le (Courant extérieur ira du cuivre au zinc extrême. La décomposition se fera comme il suit dans les deux liquides :

Ji ^î SO' H I SO' H I ... I SO' H II SO' Cu 1 ... | SO' Cu 1 SO' Cu Ç» *

■Le cuivre se déposera sur le cuivre Cu, SO' se portera au zinc Zn, qui so

dissoudra ; il n'y aura aucune polarisation d'électrodes, puisqu'il ne se d^'gage aucun gaz, et le courant Testera constant.

Remplaçons maintenant le sulfate de cuivre par de l'acide a7.otique, et le cuivre par du plaline :

2 Zn ScITTio' H I ... I SO'îTTTiO'H 1 ... [ AïO'H 1 AïO' H M *

L'hydrogène il se portera sur le plaline Pt ; il ne se dégagera pas parce q.i'il sera absorbé par l'acide azotique, et le courant n'éprouvera aucun