Sulfate âé Soude

( Piato-Sulfate de Sodium. Nouv. Nomend. )

Prenez : Carbonate de soude cristallisé. . . . quantité néces^ saire.

Dissolvez~le dans suffisante quantité d’eau, et versez dans la solution assez d’acide sulfurique (20 degrés), pour saturer la soude.

Passez la liqueur, et faites-la bouillir jusqu’à ce qu’elle marque a5 degrés à l’aréomètre.

Versez-la alors dans des vases peu profonds, mais assez larges pour qu’elle présente une grande surface à Pair. Elle donnera ainsi des cristaux d’une foraie plus parfaite.

Mais si vous voulez avoir des cristaux de petite dimension, et réunis confusément comme de la neige, versez-la dans des vases plus profonds que larges, et remuez-la de temps en temps avec une spatule de bois tandis qu’elle refroidit.

On peut encore obtenir ce sel en saturant au moyen du carbonate de soude ou de la chaux, le sel acidulé qui résulte de la décomposition du muriate de soude par l’acide sulfurique dans la préparation de l’acide muriatique. On fait dissoudre le se! , préparé par cette méthode, dans suffisante quantité d’eau bouil-

lante : on passe la liqueur, et on la fait cristalliser par les moyens

ordinaires.

On trouve dans le commerce un sulfate de soude qui provient des fontaines salées de la Lorraine; c’est le résidu de la préparation de muriate de soude. Il est connu sous le nom de seL d’Epsom de Lorraine; mais, comme il n’est pas pur, il faut le dissoudre, et faire ensuite cristalliser la liqueur.

Le sulfate de soude doit être conservé dans des bocaux exactement bouchés.

[Ce sel, étant très-efïlorescent, il est quelquefois bon, pour conserver à ses cristaux leur transparence, de mettre en usage le moyen dont il a été question plus haut , c’est-à-dire de laisser au fond des vases une légère couche d’eau qui y forme sans cesse une atmosphère humide. La même précaution est applicable au sulfate de magnésie , au carbonate et au phosphate de soude, etc.]