TEURS
Application. Un alcool pese à la température de 9 degrés offre une force apparente de 38 centièmes : quelle est sa force réelle? Réponse, 40,4.
La différence de 9 à 15 est 6 ; et, pour une force apparente de 38 centièmes, chaque degré de température altère la force réelle de 0,40 (la table porte 0,41 pour 35, et 0,39 pour 40); multipliant 6 par 0,40, on trouve 2,40, qu'il faut
Autre Table de Correction pour ramener les densités
MÉDICAN ENS PAR EXTRACŒTION.
ajouter à la force apparente 38, et lon trouve pour force réelle 40,4
Autre exemple. La force apparente d’un esprit M pesé à 25° est 55 degrés centigrades : quelle est
sa force réelle? Réponse, 51,5. La différence ‘Fa
25 à 15 est 10 ;
le multiplicateur qui répond à
la force apparente 55 est 0,35 ; 20 X 0,35 24
3,5 ; ce nombre retranché de 55 FA 51,5 pour la Pt réelle.
à la température de 15° cent.
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… ML LTIPLACA- MULTIPLICA- | POIDS TEURS POIDS TEURS POIDS TEURS pour 1 degré ù pour 1 degré pour 1 degré spécifiques. de spécifiques. de | spécifiques. de température. température. || température.
SEEN ER Poe ere RES PEN NECUnenemenees | sua e eus ce ou cms 8250 8,6 9130 7,8 9490 8340 8,6 9160 th 9520 8470 8,5 9190 7,6 9550 8540 8,5 9220 7,6 9580 8620 8,4 9250 7,5 9610 8690 8,4 9280 7,5 9640 8760 8,3 9300 7,5 9680 8820 8,3 9320 7,4 9710 8870 8,2 9350 7,3 9740 8920 8,1 9370 7,2 9780 8970 8,0 9400 7,1 9820 9010 159 9430 7,0 9870 9050 7,9 9460 6,8 9920 9099 7,9 |
On se sert de cette table pour corriger les densités de la même manière que de la précédente pour convertir la force apparente en force réelle ; seulement , comme la densité diminue avec la température, les produits sont à soustraire, si la température est au-dessous de 15 degrés centigrades ; ils sont au contraire à ajouter lorsqu'elle est au-dessus.
Soit, par exemple, la preuve de Londres(Londun proof), pesant exactement les + d’une égale quantité d’eau à la température de 57° Fahrenheit, ou bien ayant une densité de 9231 à la température de 13°,9 centigrades : on demande la densité de ce liquide à 15°.
La différence de 15° à 13°,9 est de 1°, 1 qui, multiplié par 7,6 (multiplicateur qui répond à la densité 9220) donne 9,36, soit 9. Cette quantité retranchée de la densité observée 9231, donne 9222, ou 922,2 pour la densité corrigée à 15 degrés , et la force réelle du liquide , exprimée en centièmes de l’alcoomètre, est 567.
Acide sulfurique distillé.
L’acide sulfurique le plus pur, provenant des. fabriques où on l’obtient par la combustion du soufre dans des chambres de plomb, contient toujours du sulfate de plomb, et quelques-uns des sels qui existaient dans l’eau dont on s’est
ds at pire.
servi pour condenser les vapeurs acides. Pour les”
opérations délicates de la chimie, il est donc né-
cessaire de le purifier, et on y parvient de la ma-
nière suivante :
On introduit un kilogramme de cet acide dans une cornue de verre lutée extérieurement, et d’une capacité double ; on y fait parvenir également un fil de platine contourné sur lui-même,
qui doit faciliter la transmission continue du calorique de la cornue à l’acide , et éviter les”
soubresauts du liquide; on place la cornue sur un triangle , dans un fourneau de réverbère ; on y
adapte, sans aucun lut, un grand ballon de verre, d’une ouverture telle que le bec de la cornue en
wceupe à peu près le centre, et l’on chauffe peu à peu , jusqu’à faire bouillir l’acide, qui vient se condenser a l’état de pureté dans le récipient ; on en sépare les premières portions qui sont plus -aqueuses que le reste : on distille presque jusqu’à siccité.
Cette opération est difficile à pt dé bn? surtout -à cause du contraste qui existe entre la haute température des vapeurs qui parviennent dans le bal- Jon ;, et celle de l’air ambiant, 11 est rare que le ballon , inégalement chauffé, n’éclate pas; c’est “pour éviter en partie ce grave inconvénient, qu'il faut avoir soin que le col de la cornue parvienne jusqu’au centre du ballon. On peut également l’entourer d’une étoffe de laine, ou le “tenir plongé dans un bain d’eau chaude : mais “le meilleur de tout est d’employer des vases en platine qui sont à l'abri des fractures.
: L'acide sulfurique distillé est incolore , transparent, très-pesant, d'une consistance oléagineuse ; on le distingue de celni du commerce en ce qu’il Fs ’évapore sans aucun résidu dans un creuset de platine, et qu’il ne laisse pas précipiter de sul- Mfate de plomb par son mélange avec l'alcool rectifié.
Acide nitrique purifié.
Prenez de l’acide nitrique du commerce à 36 ou 40°; versez-y un soluté concentré de nitrate d'argent , jusqu’à ce qu’il en reste un léger excès dans l’acide après la précipitation qui a lieu; -décantez l’acide éclairci; introduisez-le dans une -cornue de verre placée au bain de sable, et munie, sans aucun lut, d’une alonge et d’un ballon tubulé ; A PS faire bouillir, et con- ‘inuez presque jusqu’à siccité. Comme l'acide qui distille est d’autant plus concentré qu’il en reste moins dans la cornue, on peut fractionner les produits : on obtient ainsi de l’acide uitrique pur depuis le 20° jusqu'au 42° degré du pèse-acide de Baumé ( de 1160 à 1412 de pesanteur spécifique ). On ne peut , par ce procédé , en obtenir de plus concentré.
Remarques. L’acide nitrique du commerce contient de l'acide nitreux qui le colore en jaune, du chlore, de l’acide hydrochlorique, souvent de l’acide sulfurique, quelquefois un peu d’oxide de fer et de sulfate de potasse. Le nitrate d’argent qu’on y ajoute s'empare du chlore libre ou combiné qu'il contient, lequel forme, avec l’argent, un chlorure blanc très-pesant et insoluble. I ne décompose ni ne précipite l’acide sulfuri-
que; mais il le fixe au moins à l’état de sulfate
d'argent , et l'empêche de passer à la distillation. pre L’acide nitreux, au contraire , se volatilise et se ; La . , .
perd au commencement de l’opération ; l’oxide de fer et le sulfate de potasse restent dans la cornue.
L'acide nitrique purifié est incolore et trans-
f , Q F ‘ae Q .
parent ; étendu d’eau, il ne précipite ni le nitrate d’argent , ni celui de baryte ; ‘évaporé dans un creuset de platine, il ne laisse aucun résidu.
