ALCOOLÉ DE FER CHEORURÉ
(Teinture de fer muriaté.)
Pr. : Oxide rouge de fer préparé par précipi- CA Ebe chu 6 1 partie.
Acide hydrochlorique à 22 degrés . . 4 Alcool à 36 degrés. . . . . . . . . 6
On opère la dissolution de l’oxide de fer par l’acide hydrochlorique, dans un matras, d’abord à la température de l’air, et ensuite en les chauffant pendant quelque temps au bain-marie ; on
verse le dissoluté dans une capsule, et on l’évapore à une douce chaleur jusqu’en consistance
sirupeusé ; on le laisse refroidir, et on opère le mélange avec l'alcool dans un flacon fermé; on filtre après deux ou trois jours de repos. |
Remarques. Un assez grand nombre de Pharmacopées ( Prusse, Hanovre, Saxe, Pologne, Ferrare ) prescrivent de préparer cette teinture, en faisant dissoudre 1 partie de limaille de fer dans $, Q. d'acide hydrochlorique , réduisant la solution à 2 onces par l’évaporation, et la mélant à 6 parties d’alcool rectifié. Ce procédé est défectueux sous plusieurs rapports : d’abord,
ALCOOLÉS.
1 partie de fer produisant 2, 64 de proto-hydrochlorate , ue peut pas être réduit à 2 parties par l'évaporation; ensuite le proto-hydrochlorate, ou hydrochlorate ferreux , étant fort peu soluble daus l’alcool, se trouve en grande partie précipité de la solution aqueuse par son mélange avec le liquide spiritueux ; enfin la portion de ce sel qui reste en solution, absorbant constamment l’oxigène de l’air, se précipite de nouveau, en partie, à l’état d’oxichlorure ferrique, ce qui rend le médicament d’une force variable et toujours décroissante.
C’est donc avec raison que nous avons substifué l’oxide ferrique au fer métallique, puisqu'il en résulte un hydrochlorate ou un chlorure ferrique, entièrement soluble dans l'alcool, et non aliérable par le contact de l’air ; mais ilfaut avoir soin d'employer l’oxide rouge préparé par précipitation , et non celui nommé colcothar,qui provient de la calcination du sulfate de fer, parce que celui-ci a pris une cohésion qui rend sa dissolution dans les acides très-imparfaite. Il ya même ide l'avantage , sous ce point de vue, à prendre
“oxide précipité avant sa dessiccation et encore humide ; il suffit d’en mettre unexcès, afin d’être
“certain de la saturation de l’acide.
« L'évaporation de la dissolution hydrochlorique en consistance sirupeuse, est indispensable pour en chasser l’excès d’acide ; mais il faut prendre garde de la pousser au point de décomposer le perchlorure de fer. Pour éviter cet inconvénient, nous faisons toujours cette évaporation au bainmarie, jusqu’à ce que la capsule ne perde plus de son poids. Cette opération doit être faite sous une cheminée qui tire bien, pour éviter de ré- -pandre les vapeurs acides dans le laboratoire.
1 partie d’oxide rouge de fer neutralise 1,4 d'acide hydrochlorique sec ou 3,84 d’acide liquide à 22 degrés. IL en résulte 2,4 d’hydrochlorate ferrique ou seulement 2 parties de chlorure fer. rique, si l’on suppose que de l’eau se soit formée par la combinaison de l’hydrogènede l’acide avec l’oxigène de l’oxide. Cette quantité de chlorure existe donc dans l’alcoolé qui pèse, au total, de 8,5 à 9 parties.
M. Béral a proposé de préparer l’alcoolé de perchlorure de fer avec,
Perchlorure de fer cristallisé . . . . 1 partie. Mieaol à 21 degrés Cart... :5....00 017
Dissolvez et filtrez. Les anciennes pharmacopées renferment un
grand nombre d’autres teintures martiales ; telles sont entre autres :
La teinture de Mars de Mynsicht ou de Paracelse, faite avec fleurs de sel ammoniac martiales, 1 once ; alcool très-rectifé , 4 onces.
La teinture de Mars de Ludovic, préparée en faisant bouillir, dans 72 onces d’eau , 4 onces de sulfate de fer vert et 4onces de sur-tartrate de potasse ; évaporanten cousistance de miel, et traitant le résidu par un mélange d’eau distillée de cannelle 4 onces, alcool rectifié 8 onces (PA. Wart.), ou 12 onces (Pharm. autrich.)
La feinture de Mars de Zwelfer, ou teinture d’acétate de fer; on l’obtient avec,
1 once.
1 once.
Sulfate de fer cristallisé . . . . . .
Acétate de potasse. . . . . . . .
Faites liquéfer le sulfate de fer sur un feu doux, ajoutez-y l’acétate de potasse ; retirez du feu, et abandonnez dans un lieu tempéré jusqu’à ce que la masse commence à s’effleurir ; alors traitez-la par le mélange suivant :
Eau distillée de cannelle. . . . . . 3 onces. Alcobbrectftéo ut 8e er died
Pour la teinture de Mars tarlarisée, voyez Tartrate de potasse et de fer liquide.
3. ALCOOLÉ DE CHLORURE DE FER ÉTHÉRÉe ( Teinture nervino-tonique de Bestuchef.)
Pr.: Alcoolé de chlorure de fer. . . lose 6e Ether sulfurique rectifié. . . { Parties égales.
Mêèlez.
Remarques. D’après Dorfurt , auteur qui parait s'être occupé d’une manière toute spéciale de cette composition, le Codex prescrit de faire cette teinture avec 1 partie de proto-chlorure de fer sublimé et 9 parties d’éther sulfurique alcoolisé (à partie égale }, et il ajoute qu’on ne peut, par aucuné autre méthode, dissoudre une plus grande quantité de fer dans l’éther. Il est cependant certain que le proto-chlorure de fer est fort peu soluble dans l’éther , et il offre l'inconvénient des’altérer continuellement par le contact de l’air. Aussi Klaproth, auteur du procédé actuellement suivi en Prusse, en Allemagne et dans beaucoup d’autres pays, et Trommsdorff, ont-ils recommandé d'employer le perchlorure ou le perhydrochlorate de fer. Voici leurs deux procédés :
Procédé de Klaproth. Qn fait dissoudre une partie de fer dans un mélange de 4 parties d’acide hydrochlorique et une partie d’acide nitrique ; on évapore à siccité; on expose le sel à la
cave; pour qu’il y tombe en deliquium ; on mêle une partie de chlorure de fer liquide ainsi obtenu avec 2 parties d’éther sulfurique: on décante
l'éther et on l’étend de quatre parties d’alcool.
Procédé de Trommsdorff. On dissout 1 partie de fer dans 4 parties d’acide nitrique, et l’on évapore à siccité. On traite le peroxide de fer qui résulte de cette opération par 4 parties d’acide hydrochlorique; on évayore à siccité ; on laisse le sel tomber en deliquium, et on traite le chlorure liquide par 2 parties (?) d’éther, sans addition d’alcool.
Ces deux procédés sont défectueux en ce que l’eau, qui tient en solution le perchlorure de fer n’en cède qu’une partie peu considérable et variable à l’éther sulfurique ; tandis qu’en mélangeant d’abord, comme je le fais, le perchlorure liquide à l’alcool, et le soluté alcoolique à l’éther, on obtient une dissolution complète du sel ferrugineux, et un médicament toujours indentique.
On trouve dans le Journal de Pharmacie, t. I], p. 276, un historique de lateinture de Bestuchef, dans lequel il est dit qu’en 1728 le chi-
miste Lembke, par qui le comte Bestuchef faisait
préparer sa teinture, s’enfuit de chez lui et se retira à Hambourg, où il vendit le secret de la teinture au général de la Mothe, qui la fit connaître en France sous le nom de gouttes d’or, et qui en préparait de deux sortes, des gouttes jaunes et des blanches. 11 est possible, en effet, que l’élixir d’or du général de la Mothe ait la même origine que la teinture de Bestuchef; car les ouvrages des anciens chimistes sont remplis de procédés excessivement compliqués, qui tous avaient pour but d’obtenir une dissolution d’or dans quelque liquide spiritueux, et qui, suivant la manière plus ou moins défectueuse dont ilsétaient exécutés, pouvaient donner pour résultat une dissolution d’or , d’antimoine, de fer ou de mercure. Mais il est certain que, dans l'origine, les gouttes d’or du général de la Mothe contenaient réellement de l'or, puisqu'elles teignaient en violetle linge et la peau; plus tard, elles n’ont plus contenu que du mercure. Ainsi, j'ai examiné les gouttes d’or et des gouttes blanches adressées à la commission des remèdes secrets, formée en exécution du décret du 18 août 1810, et j'ai reconnu qu'elles consistaient en une dissolution alcoolique de deutochlorure de mercure (10 grammes de liqueur ontdonné 0,86 de deutochlorure). Comme, d’après le procédé soumis à Ja commission, les gouttes blanches avaienttoujours
MÉDICAMENS PAR MIXTION
été, en effet, un soluté de qu’elles étaient d’un débit moins considérable
que les gouttes jaunes, j'ai pensé que, celles-ci! ayant manqué , le possesseur avait transformé les
gouttes blanches en gouttes jaunes, en les colorant avec une matière végétale :
le fait le curcuma.
