GALCIDES. sd: UalCIUmM

. . « . Magnésium.

On observe au milieu de ce tableau cinq mots dont voici l’explication : M, Ampère, observant que les corps compris dans cinq de ses genres(ce sont ceux numérotés de 1 à 5) ont tous la propriété de former des gaz permanens avec d’autres corps des mêmes genres , propose d’en former une première classe sous le nom de gazolytes , lequel veut dire soluble dans un gaz ou résoluble en gaz. Aucun des autres genres n'offrant cette

propriété, il en forme une seconde classe, à.

laquelle il conserve le nom de métaux.

Parmi les métaux, les uns, compris dans les genres 6, 7, 8, 9,10, et dont l’analogie avec la plupart des gazolytes est ia plus grande, forment avec les acides non colorés des dissolutions incolores. M. Ampère les nomme leucolytes. Les autres, qui donnent des dissolutions colorées avec les mêmes acides , se nomment chroïcolyies.

M. Berzélius préfère à la classification de M.Ampère celle dont j’ai parlé plus haut , qui consiste à ranger {ous les corps simples sur une seule série linéaire, au commencement de laquelle figure Voxigène et les corps les plus électro-négatifs, et à la fin le potassium et les corps les plus électro-positifs (1). On doit reconnaitre en effet qu’il

(1) Les ouvrages de M. Berzélius offrent deux séries

pe

k 10. ZIRCONIDES.

Glucium :, 4...

ÉD et in

faut toujours finir par suivre cette méthode dans un traité, et qu’elle s'applique plus aisément à la classification et à la nomenclature des corps composés; mais qui nous empêche, en adoptant le principe de M. Berzélius, de suivre l’exemple de M. Ampère , et d'établir. dans cette série de 54 corps simples des divisions qui reposent l'esprit et facilitent la mémoire, et qui, groupant eusemble les corps doués de propriétés analogues, en facilitent l’étude et en fassent mieux saisir

de ce genre : l’une systématique, dans laquelle il range les corps suivant leur faculté électrique relative , telle qu'elle a pu être reconnue; l’autre de pratique, qui lui paraît plus appropriée à l'enseignement de la chimie. Voici la première, dont la seconde n’est qu’une faible modification : corps les plus électro-néyatifs : oxigène, soufre , nitrogène ou azole ; fluore ou phtore , chlore, brôme, iode, séléninm , phosphore, arsenic, chrôme, vanadium, molybdène, tungstène, ‘bore, carbone, antimoine, tellure, tantale ou colombium , titane ; silicium, hydrogène (commencementdes corps positifs) : or, osminm, iridium, platine, rhodium, palladium, mercure, argent, cuivre, urane, bismuth, étain, plomb, cadmium, cobalt, nickel, fer, zinc, manganèse, cérium, thorium, zirconium aluminium, yttrium , glucium, magnésium, Calcium, strontinm, barium, lithium, sodium ; potassium {corps le plus électro-positif).

les caractères ? Il suffit presque, pour atteindre ce but, de rétablir en une seule ligne les 15 genres dont M. Ampère avait disposés sur deux séries, afin d’en mieux conserver les rapports naturels; séries dont l’une descendait de l’oxigène au potassium, et l’autre remontait de celui-ci à l’oxigène : c’est cette tâche que je vais essayer de remplir, en y joignant de suite, afin de n’y plus revenir, un exposé des principales propriétés des corps dont je parlerai.

Prewier GENRE. — Zoëride (de É«i, vie, et de «ip, air; air vital).

Le seul corps qui s’y trouve compris.est l’oxigène ou aër vital; principe dé l’air propre à la respiration et à la vie; gazeux et incolore ; dégage beaucoup de calorique et de lumière lorsqu’il se combine à un grand nombre de corps, ce qui est cause qu’on l’a regardé pendant longtemps comme le principe de toute combustion, et que tous les autres corps ont été nommés corps combustibles. Principe le plus électro-négatif de tous , et formant beaucoup plus d’acides que les autres corps électro-négatifs ; ce qui motive encore aujourd’hui la justesse de son nom, qui signifie engendre acide; combiné au double de son volume d'hydrogène , avec condensation du tiers du volume total , il forme un corps neutre qui est l’eau ; sa pesanteur spécifique, comparée à celle de l’air, est 1,1026.

Dans les extraits précédemment publiés de cette classification , j'avais compris l’azote dans le même genre que l’oxigène; mais les rapports beaucoup plus nombreux que ce corps présente avec le phosphore et l’arsenic, m’ont conduit depuis à le joindre au genre des arsenides.

DEuxiÈME GENRE. — Bromoides ( de £püuos, mauvaise odeur (1) ).

Ce genre renferme quatre corps simples : le fluore , le chlore, le brôme et l’iode , dont voici les principaux caractères.

Ces corps ont une odeur forte et fatigante, et ce sont les seuls corps simples connus qui soient

(1) M. Ampère nomme ce genre chlorides ; mais ce mot devant être réservé pour les composés acides du chlore, il aurait fallu, dans tous les cas, en altérer la terminaison. Alors j’ai préféré tirer le nom générique de celui du brôme, ou de £püuos (mauvaise odeur), parce qu’en effet tous les corps de ce genre ont une

odeur désagréable, et que ce sont, de plus, les seuls .

corps simples qui soient odorans par eux-mêmes, à la température ordinaire, Le phosphore, le seul corps simple qui puisse leur disputer cette propriété, n’est probablement odorant que par suite de la décomposition de l’eau atmosphérique.

MÉDICAMENS CHIMIQUES

odorants par eux-mémés. Ils se combinent avec l'hydrogène, à volume égal et sans condensation,

et ils forment ainsi des acides gazeux, très-solu-

bles dans l’eau, stables et puissans. À aucune température, ils ne se combinent à l’oxigène de

l’air; mais, par.divers autres procédés , ils s’u-

nissent à ce corps dans le rapport de 2 atomes ou de 2 volumes avec 1, 3, 5 et 7 atomes ou

volumes d’oxigène; plus généralement avec 5,

et les acides qui en résultent sont moins stables

et moins puissans que les premiers. :

Phtore (2) ou fluore. Élément qui forme avec le calcium le spath fluor des minéralogistes (phtorure ou fluorure calcique), et avec l’hydrogène l'acide fluorique ou hytrofluorique des chimistes (fluoride hydrique). Corps volatil et probablement gazeux, mais qui jouit d’affinités tellement fortes, qu’on n’a pas encore pu l’obtenir isolé, et qui partage avec le chlore la propriété

deffrendre volatils et de gaszéifier les corps les

plus réfractaires , tels que le bore, le silicium, le chrôme, le ‘titane, et d’autres, très-probablement.