ACIDE ARSENIQUE

Pr.: Acide arsenieux pulvérisé. . . . 100 grammes. Acide nitrique à 35 degrés . . . 400 Acide hydrochlorique à 22 degrés. 200

Distillez au bain de sable, dans une cornue de verre, à laquelle sont adaptés une alonge et un ballon terminé par un long tube droit (9.22); lorsque le mélange est réduit à 200 gr. environ, démontez l'appareil, et placez la cornue sur un

vient que l’on dit que l’oxigène et tous les corps analogues , tels que le chlore, le soufre, l’iode, etc., sont électro-négatifs , tandis que le potassium, le fer, le zinc, etc., sont é/ectro-positifs. Depuis long-temps on est convenu de fonder les ordres des corps binaires sur leur élément électro-négatif, et ce principe ne doit plus souffrir d'exception en chimie,

autre petit bain de sable placé dans un fourneau à réverbère; alors chauffez graduellement jusqu’au rouge obscur, et laissez refroidir.

On trouve dans la cornue environ 116 grammes d'acide arsenique, sous la forme d’une masse poreuse, d’un blanc éclatant. On le renferme dans un flacon à large ouverture, bouché en cristal.

Remarque. Dans cette opération, l’acide hydrocholorique ne sert qu’à dissoudre l’oxide d’arsenic; il se dégage entièrement, soit à l’état d'acide, soit à l’état de chlore, et l’oxide d’arsenic, acidifié par l’oxigène de l’acide nitrique, reste seul dans la cornue. |

Lorsqu'on chauffe la cornue dans la fourneau à réverbère, il faut éviter de dépasser le rouge obscur; car on risquerait de décomposer une partie de l’acide arseniqne, et de le faire repas-

ser à l’état d’oxide. Nous ne pensons pascependant que cet acide soit aussi facile à décomposer

qu’on l'indique ordinairement, nous fondant sur la quantité même du produit, qui varie de 115 à 116 grammes, terme indiqué par la théorie; et la petite perte qu’on éprouve peut, d’ailleurs, être due autant à la volatisation d’un peu de chlorure d’arsenic qu’à la décomposition de l'acide.

L'acide arsenique est très-soluble dans l’eau, et forme un soluté incolore, très-dense, rougissant la teinture de tournesol. Ce soluté se distingue de celui de l’oxide d’arsenic, ou acide arsenieux, en ce qu’il n’est pas précipité par l’acide hydrosulfurique. Projeté sur les charbons ardens, il se réduit à l’état métallique, et se volatilise en exhalant l’odeur alliacée qui distingue l’arsenic. Il est excessivement vénéneux.