ACIDE NITRIQUE

rique, en décomposant un soluté bouillant d’iodate de soude par un excès de fluoride hydrisilicique ; mais on l’obtient bien plus facilement par le procédé de Sérullas, qui consiste à oxider l'iode, dans une cornue, par un excès d’acide nitrique saturé de gaz nitreux. Lorsque le mélange est devenu incolore, on le verse dans une capsule et on l’évapore à siccité; le résidu est l’acide iodique. On peut l’obtenir cristallisé en le faisant redissoudre dans de l'acide nitrique pur et concentré, et l’évaporant à l’air dans une étuve. Cet acide est blanc, inodore, très-soluble dans l’eau. Il attaque la plupart des métaux, même l'or et le platine. Il se décompose par son mélange avec l’acide hydriodique, et l'iode des deux acides se trouve mis à nu. il forme avec les bases salifiables des sels qui détonnent par leur mélange avec les corps combustibles, mais moins fortement que les chlorates, et qui, comme ces

derniers, dégagent du gaz oxigène par la cha-

leur, et se convertissent en iodures métalliques. 6. ACIDE NITRIQUE.

Préparation. Introduisez dans une cornue de grès lutée extérieurement 3 kilogrammes de nitrate de potasse purifié , bien sec et réduit en poudre, 2 kilogrammes d’acide sulfurique concentré, en ayant le soin de n’en pas répandre dans l’intérieur du col. La cornue doit avoir une capacité double du mélange. Placez-la dans un fourneau à réverbère; adaptez-y une alonge de verre, un ballon, un tube de Welter, un flacon à deux tubulures, contenant de l’eau ou de l’acide nitrique faible, et enfin un long tube droit, propre à conduire les vapeurs sous une cheminée (fig. 66).

Lutez les jointures avec du lut gras très-ferme,

recouvert de lut de chaux et de blanc d’œuf. Laissez sécher les luts pendant vingt-quatre heures, et chauffez graduellement et modérément, de manière à faire distiller l'acide nitrique goutte à goutte : si l’on voulait aller plus vite, tout le mélange passerait dans l’alonge et le récipient, et l’opération serait manquée.

Lorsque la distillation se ralentit, on augmente le feu , et enfin on finit par chauffer la cornue presque jusqu’au rouge. On cesse lorsqu'il ne

distille plus rien. Cette opération peut durer douze

heures. È

Effets. L’acide sulfurique décompose le nitrate de potasse, et forme du sulfate de potasse avec excès d’acide qui reste dans la cornue : l’acide nitrique se volatilise, et vient se condenser dans le ballon; mais en même temps une partie se dé-

compose en acide nilreux et en oxigène; l’acide se dissout dans l’eau du flacon; l’oxigène se dégage, et sa quantité devient telle sur la fin de l’opération , qu’on peut y rallumer une bougie.

L’acide nitrique qui provient de cette opération est coloré en jaune par du gaz nitreux, et contient en outre de l’acide sulfurique et du chlore, ce dernier provenant d’un peu de chlorure contenu dans le sel de nitre. Pour le priver de l’acide sulfurique , on l’introduit dans une cornue de verre tubulée avec 60 grammes de nitrate de potasse ; on adapte une alonge et un ballon sans aucun lut, et l’on distille au bain de sable. On obtient ainsi 1459 grammes d’acide à 50 degrés du pèse-acide de Baumé‘(1,532 de pesanteur spécifique).

Cet acide n’est pas encore pur, car, en y ajoutant assez d’eau pour l’amener à 35 degrés, le mélange s’échauffe beaucoup, se colore en rouge très foncé, et dégage une très-grande quantité de vapeur nitreuse. Pour le purifier, on l’introduit dans un grand matras à col long et étroit, et on le chauffe au bain de sable jusqu’à le faire bouillir , le rendre tout-à-fait incolore , et luifaire marquer 42,6 degrés de Baumé(pesant.spéc. 1,42). Alors il ne contient plus ni chlore, ni acide nitreux : il peut y en avoir 2 kilogrammes. On le ramène, si l’on veut, à 35 degrés, en y ajoutant de l’eau distillée , et on en trouve 2 kilo 580 grammes.

Remarque. L’acide nitrique, tel. qu’il vient d’être obtenu, et pesant 1,42, est un liquide incolore, fumant à l'air, d’une odeur qui lui est propre et d’une très-grande causticité; il colore en jaune et désorganise presque immédiatement les tissus animaux ; exposé à la lumière solaire, il éprouve une désoxigénation partielle etse colore en jaune , par la dissolution de l'acide nitreux formé dans l’acide non décomposé; il bout à 120 degrés centigrades, et se décompose à la chaleur rouge en oxigène et en acide nitreux.

Lorsqu'on l’étend d’eau et qu’on le chauffe dans un vase distillatoire, il se concentre de nouveau par la vaporisation de l’eau, jusqu’à ce qu’il Soit revenu à la densité de 1,42, et que sa température se soit élevée à 120 degrés : alors il distille sans se concentrer davantage; ce quiindique que le. liquide parvenu à ce point contient une proportion déterminée d’acide anhyére et d’eau. |

L’acide nitrique oxide un très- grand nombre

* - demétaux, etnotamment le fer, le plomb, l’étain,

le zinc, le cadmium, le cuivre, etc., en se décom-

posant et en dégageant le plus ordinairement du deutoxide d’azote, qui, par le contact de l’air, se convertit en une vapeur rouge d'acide nitreux. Il dissout même le mercure, l'argent et le palladium, mais non l'or, le platine , l’osmium ni l'iridium. Il convertit le-soufre en acide sulfurique , et le phosphore en acide phosphorique. L’acide nitrique ne peut pas exister sans eau, et lorsqu'on essaie de la lui enlever, en le chauffant avec quatre où cinq fois son poids d’acide sulfurique concentré, il se convertit en oxigène

et acide nitreux. Cependant on peut l'obtenir plus

concentré que celui qui vient d’être décrit ; et pour cela, au lieu d'étendre d’eau l'acide provenant de la décomposition du nitrate de potasse, pour l’abaisser à 35 degrés, comme il a été dit plus haut, il faut le chauffer doucement dans une cornue, jusqu’à ce que tout l’acide nitreux se soit dégagé. Il reste alors un acide faiblement teint en jaune, pesant de 1,50 à 1,51, très fumant à l’air, et bien plus volatil que le premier, puisqu'il bout à 86 degrés.

Les chimistes s’accordent pour admettre que l'acide à 1,42 de pesanteur spécifique, est formé de la manière suivante :

Acide nitrique anhydre, 1 atomedouble. 677,036 60,08 Eau 4 atomes doubles. 449,916 39,92

Mais ils ne sont pas d’accord sur la composition de lacide à 1,51. Suivant Wollaston, cet acide contient 2 atomes doubles d’eau, ou 25,21 pour 100; d’après M. Berzélius et M. Ure, iln’en contient que 1 atome 1/2, ou 19,84 pour 100; enfin, d’après M. Dumas, cet acide contient seulement 1 atome double d’eau, ou 0,1425. Cette incertitude m’empêche de donner la table que le docteur Ure a faite pour indiquer la force réelle de l’acide nitrique, à ses différens degrés. Je dois dire cependant qne j’aieu plusieurs fois l’occasion d’en vérifier l’exactitude entre les pesanteurs spécifiques 1420 et 1140.

M. Thénard, dans son Traité de chimie, indique le rapport de partie égale de nitrate de potasse et d'acide sulfurique, comme préférable à celui de 3 parties sur 2 que j'ai employé dans l'opération précédemment décrite. Ces proportions sont telles, en effet, que toute la potasse du nitrate se trouve convertie en bisulfate, ce qui facilite beaucoup la séparation de l'acide nitrique, et que l'excès d’eau met davantage cet acide à l’abri de sa décomposition par le

MÉDICAMENS CHIMIQUES

calorique. Ces proportions doivent donc être suivies (1).

Je dirai ici quelques mots des autres combinaisons de l’azote avec l'oxigène; ces combinaisons, que j'ai déjà eu occasion d'indiquer plusieurs fois, sont au nombre de cinq, en y comprenant l’acide nitrique. En voici le tableau :

Vol. employés, Vol. En poids.

—— PLOQUITS. ms

* azote, oxig, azote oxig.

Protoxide d’azote. . 2 1 2 177,036 100 Deutoxide d'azote. . 23 2 4 177,036 200 Acide nitreux . SE) 3 177,036 300 Acide hyponitrique. 2 4 +. 177,036 400 Acide nitrique. 2.0t%5 2 177,036 500

Le protoxide d'azote (oxure azoteux) est formé, comme on le voit, par la combinaison de 2 volumes d’azote et de Lvolume d’oxigène, condensés à 2 volumes; il est incolore , inodore, pèse 1,5, avive la combustion des corps en ignition : il peut être respiré sans danger lorsqu'il est pur, et cause l’ivresse. On l’obtient en chauffant graduellement dans une cornue de verre du nitrate d’ammoniaque bien privé de chlorure, et recevant le gaz qui se dégage sous des cloches pleines d’eau. Voici le détail de cette réaction qui est fort simple.

Le nitrate d’ammoniaque est composé de :

oxig. azote. hyd.

2 volames gazeux d’acidenitrique = 5 2 »

4 volumes d’ammoniaque ee EDEN. 6 2 volumes d’eau El 2 6 4 8

L’hydrogène de l’ammoniaque prend 3 volumes d’oxigène à l'acide nitrique, et forme 6 volumes de vapeur d’eau, qui se joignent aux 2 volumes déjà existans; l'azote de l’ammoniaque, joint à l’azote de l’acide et aux 2 volumes restans d’oxigène, forme 4 volumes de protoxide d’azote. Il en résulte donc :

oxig. azote. hyd.

Protoxide d’azote, 4 volumes HUQNINE »

Eat er LUS PL NT 8 6 4 8

(1) 100 parties de nitrate de potasse contiennent 46,56 de potasse, qui exigent 97 d'acide sulfurique à 66 degrés pour former du bisulfate de potasse. Cette quantité d'acide sulfurique contient 17.90 d’eau , dose plus que suffisante pour hydrater 53,44 d'acide nitrique.