ACIDE PHOSPUORIQUE

. «+ + 2000 gram.

Pr.: Acide nitrique à 35 degrés.

Eaudistilléent tie) soeur :

Phosphore purifié . . . . . . . .

Disposez sur un bain de sable une cornue de verre tubulée ; adaptez-y une alonge,, un ballon, un tube de Welter et un flacon à deux tubulures, contenant 1 kilogramme d’eau; adaptez à la seconde tubulure un long tube droit destiné à l’échappement des vapeurs ; lutez les jointures au lut gras recouvert de lut de chaux.

Introduisez dans la cornue 2 kilogrammes d’a-

-cide nitrique à 35degrés et 400 grammes d’eau,

ou, ce qui revient au même, 2 kilog. 500 d’acide à 29 degrés ; chauffez jusqu’à faire bouillir : alors ayez à votre portée le phosphore coupé par motceaux, contenu dans une capsule pleine d’ eau, etintroduisez-le morceau par morceau, par la tubulure de la cornue, que vousrefermerez aussitôt. Ilse produit à chaque fois un fort dégagement de vapeurs, qu’il faut laisser en grande partie avant d’ajouter de nouveau phosphore. Ces vapeurs sont opaques et d’un blanc rougeûtre ; mais vers la fin il arrive un moment où elles deviennent tout à coup transparentes et d’un beau rouge; et il se manifeste alors un dégagement d’acide nitreux si considérable, que le bouchon de la cornue pourrait sauter si on ne le retenait. Il faut donc arrêter le feu, ne plus ajouter de prosphore s’il en reste, laisser refroidir l'appareil, verser dans la cornue l’acide qui se trouve dans le ballon et dans le flacon , chauffer de nouveau, et ajouter comme auparavant le restant du phosphore. Lors même que tout le phosphore aurait été employé à l’époque dont nous avons parlé, il faudrait toujours cohober les liqueurs distillées, parce qu’elles grande quantité d’acide sm entièrement en

contiennent une assez phosphoreux qui se acide phosphorique à la seconde distillation. On continue l’évaporation jusqu’à ce que le liquide contenu dans la cornue soit réduit à un très-petit volume, et qu’il n'ait plus aucune odeur d’acide nitrique. Ce quireste est alors de l’acide phoshorique pur, à l’eau près qu'il contient. Nous avons retiré de cette opération 685 grammes d’un acide incolore et inodore, plus consistant que l'acide sulfurique, marquant 70 de-

grés au pèse-acide (pesanteur spécifique, 1946). Cet acide, conservé dans un flacon bouché , ne tarde pas à se prendre en une seule masse cristalline, Pour l’emploi médical, on a coutume de le ramener à 45 degrés avec de l’eau distillée, et on en forme de cette manière 1100 grammes.

Théorie de l'opération. À chaque fois qu’un morceau de phosphore tombe dans la cornue, il se fond, se volatilise, traverse l’acide nitrique , et le décompose instantanément : il enrésulte beaucoup d’azote , de deutoxide d’azote (gaz nitreux),

et d’acide nitreux ; mais il ne se forme pas de

protoxide d’azote, ou de moins on n'en trouve pas dans le gaz qui s'échappe par l'extrémité de l’appareil, De son côté, le phosphore, absorbant l’oxigène de l’acide nitrique, se trouvechangé en acide phosphorique : une partie cependant resté à l’état d’acide phosphoreux, et une autre est entraînée à l’état de phosphore par les vapeurs provenant de l’acide nitrique , ce qui nécessite la cohobation des produits. Quant au dégagement si considérable et si subit d’acide rutilant qui se manifeste à la fin , il peut être dû à l'action instantanée de l’acide phosphoreux sur l'acide nitr'que non encore décomposé, ou à ce qu’il arrive un moment où l'acide phosphorique s'empare de toute l’eau de l'acide nitrique, et produit sa conversion en acide nitreux.

L’acide phosphorique peut être obtenu de plusieurs autres manières, 1° en brülant le prosphore fondu sous une cloche contenant un excès

PRE ù . \/ d'air atmosphérique ou de gaz oxigène : la com- | bustion a lieu avec une flamme brillante, et pro-/

duit une fumée épaisse quise condense en flocons/ blancs et légers d’acide phosphorique; 2° ends | composant le phosphate de plomb par l'acide sulfurique étendu, qui forme avec l’oxide de plomb un sulfate insoluble , et laisse l'acide phos- . phorique libre dans la liqueur; on filtre et l’an fait concentrer par l'évaporation; 3° en décomposant par l’ammoniaque le biphosphate de chaux liquide, qui provient de la décomposition partielle des os calcinés par l’acide sulfurique (page 401): le phosphate de chaux neutre se précipite, et le phosphate d’ammoniaque reste en solution; on l'évapore à siccité, en le filtrant à plusieurs reprises pour en séparer le sulfate de chaux qui se précipite, et on chauffe avec précaution le phosphate d’ammoniaque sec dans un creuset de platine : l’ammoniaque se dégage et l’acide phosphorique reste.

L’acide phosphorique, même fondu au rouge, retient toujours de l’eau. En continuant la cha-

MÉDICAMENS CHIMIQUES

leur pendant quelque temps, il éprouve une mo: dification de propriétés dont je parlerai en traitant du phosphate de soude.