CHLORURE DE BARIUM
(Muriate de baryte.)
Prenez du sulfate de baryte naturel (spath pesant), réduisez-le en poudre fine, mélez-le promptement avec moitié de son poids de chlorure de calcium désséché et pulvérisé. Remplissez de ce mélange un creuset de Ilesse, et chauffez-le fortement pendaut deux heures dans un fourneau à réverbère. Laissez refroidir, cassez le creuset, réduisez la masse en poudre fine ; jetez-la dans l’eau bouillante, et faites bouillir un instant en agitantavec une spatule; filtrez la liqueur bouillante; faites-la concentrer jusqu’à pellicule, et laissez cristalliser.
Par l’action du calorique, le chlorure de calcium se fond, attaque le sulfate de baryte et le décompose. Il en résulle du chlorure de barium et du sulfate de chaux. Le premier se dissout presque seul dans l’eau bouillante, et cristal- Jise aprés la concentration de la liqueur; mais il faut le purifier par une deuxième cristallisation. L’eau- mère peut encore fournir de nouveaux cristaux; ensuite elle s’épaissit tellement, en raison de l’hydrochlorate de chaux qu’elle contient, qu’on est obligé de la mettre de côté.
Il est remarquable qu’à la chaleur rouge, le chlorure de calcium décompose le sulfate de baryte, tandis qu’à l’état de dissolution le sulfate de chaux décompose le chlorure de barium, et reforme du sulfate de baryte : aussi, lorsqu'on traite le produit de la fusion par l’eau bouillante, faut-il se hâter de séparer la liqueur du résidn, de crainte que le sulfate de chaux n’agisse sur le chlorure de barium dissous, et ne reforme du chlorure de calcium ou hydrochlorate de chaux, qui embarrasse le sel et l’empêche de cristalliser. ’
Ce procédé, qui est dù à M. Bouïllon-Lagrange, est généralement préféré aujourd’hui à l’ancien, que nous allons cependant rapporter, car il réussit aussi fort bien :
On pulvérise le sulfate de baryte, et on le traite par un sixième de son poids d’acide hydrochlorique, qui le prive de sels calcaires, et surtout de l’oxide de fer qu’il est sujet à contenir; on le lave et on le fait sécher.
On mêle 4 kilogrammes de ce sel purifié avec 1 kilogramme de charbon en poudre fine et autant de graisse commune; on met le tout dans un creuset couvert, et on le chauffe très-fortemeut, au feu de réverbère, pendant trois ou quatre heures. À cette température, le charbon dé-
compose le sulfate de baryte, s’emipare de l’oxigène de l’acide sulfurique et de la baryte, et les convertit en sulfure de barium. Lorsque le creuset est refroidi, on délaye dans l’eau bouillante l& poudre noire qu’il contient, on laisse reposer un instant, et on lave le résidu jusqu’à ce qu’il soit épuisé. Il est probable que le sulfure dissous se, change en hydrosulfate, par la décomposition. de l’eau et la formation d’acide hydrosulfurique et d’oxide de barium.
On verse dans les liqueurs filtrées de l'acide hydrochlorique pur, jusqu’àäce qu’il y en ait un léger excès. Gette addition détermine une effervescence d’acide hydrosulfurique dont il faut se mettre à l'abri, soit en l’enflammant à mesure, soit en” opérant dans un fort courant d’air. On laisse reposer pendant vingt-quatre heures , on filtre, et l’on fait évaporer et cristalliser. On purifie le sel par une nouvelle cristallisation.
Le chlorure de barium cristallise en prismes à quatre pans , très-larges et peu épais; il décrépite au feu, présente une saveur âcre et piquante, et possède une propriété vénéneuse; ik se dissout dans 3 parties d’eau froide et dans . L part., 66 d’eau bouillante. |
J’ai donné la composition de ce chlorure anhydre etcristallisé, et celle des chlorures suivans dans la table atomique des corps composés, que l'on a vue précédemment.
