CHLORURE ET HYDROCHLORATE FERRIQUES

Introduisez l'étain réduit en grenailles dansunie cornue munie d’un récipient, auquel se trouve adapté un long tube droit, destiné à conduire le gaz sous une cheminée ou hors du laboratoire.

Versez l’acide dans la cornue, et favorisez l’action à l’aide d’une légère chaleur : alors, soit que l’eau se décompose et que son oxigène oxide le métal, ou que le chlore se combine directement à celui-ci, l'hydrogène se dégage, entrainant avec lui des particules très-fétides, et l’étain se dissout. On fait évaporer la liqueur dans la cornue, et on l’abandonne à elle-même pour la faire cristalliser. On conserve les cristaux à l’abri de l’air.

Ce sel est blanc, très-styptique, cristallisé en petites aiguilles ; son soluté, exposé à l'air, se décompose , et précipite un oxi-chlorure d’étain insoluble, en même temps que celui qui reste dissous passe à l’état de deutochlorure, ou de deu tohydrochlorate. Suffisamment étendu et mélé à la dissolution de chlorure dor , il forme un précipité pourpre (Voyez Chlorure d’or), I1 précipite le deutochlorure de mercure de sa dissolution, en le réduisant à l’état de protochlurure; il ramène en général à un minimum d'oxigène ou de chlore les sels qui en sont susceptibles, et réduit même à l’état métallique les plus facilement réductibles. 6

G. DEUTOCHLORURE D'ÉTAIN, OU CHLORURE STANNIQUE.

(Liqueur fumante de Libavius.)

Pr. : Etain de Malaca. . . . . . . . 230 grammes. PACS ATRIDOTe ae ep Loue © 0, 100 Deutochlorure de mercure . . : 1000

Faites fondre l’étain dans un creuset , ajou- tez-y le mercure, et agitez avec une baguette de fer pour en opérer le mélange ; laissez refroidir, réduisez l’amalgame en poudre fine et mélez-y le deutochlorure de mercure également pulvérisé ; introduisez promptement le tout dans une cornue de verre munie d’un récipient, refroidi par un courant d’eau (PI. IV, fig. 22); lutez les . jointures et chauffez modérément : l’étain s’emparera du chlore du sublimé corrosif et se constituera à l’état de deutochlorure, qui distillera dans le récipient. |

Ce chlorure est liquide, incolore. et répand d’épaisses vapeurs à l’air : il bout à 120 degrés ; il attire l’humidité de l’air et se convertit en hydrochlorate cristallisable que l’on peut également produire en ajoutant une petite quantité d’eau au chlorure liquide ; il se dissout sans décompo-

sition dans une plus grande quantité d’eau; mais lorsqu'on veut le faire évaporer à siccité , il se dégage de l’acide hydrochlorique et il reste de l’oxide stannique. Il n’exerce aucune action réductive sur les sels d’or, de mercure, de platine, de fer, de molybdène , etc.

Les deux chlorures d’étain sont très-employés dans la teinture, souvent isolés, mais plus souvent encore mélangés en diverses proportions dans ce qu’on nomme la composition d’étain (Voyez le Traité de chimie de M. Dumas , t. 3, p. 158).