nYDROCHLORATE DE MERCURE ET D'AMMONIAQUE

Il existe plusieurs combinaisons d’hydrochlorate d’ammoniaque et de chlorure de mercure , mais dont la composition n’a pas encore été bien déterminée. C’est ainsi qu’en sublimant dans un matras un mélange à parties égales de sublimé corrosif et de sel ammoniac , on le sépare, ainsi que je l’ai vu , en deux produits : l’un plus volatil, nommé autrefois sel alembroth, et l’autre plus fixe , tous deux solubles dans l’eau , et dont le dernier, qui est un produit constant de l’opération , contient beaucoup plus de sel mercuriel que l'autre. (Jour. pharm., t. VI, p. 226.)

Pareillement , en dissolvant , ainsi que l’a fait Fourcroy, 1 partie de sel ammoniac dans 3 parties d’eau , la liqueur qui en résulte est susceptible de prendre 5 parties de deuto-chlorure de mercure. Si l’on observe que cette quantité de

chlorure exigeait seule 95 parties d’eau pour se dissoudre, et que sa dissolution dans la liqueur de sel ammoniac est accompagnée d’un dégagement de calorique , il deviendra certain qu’il s’est formé une véritable combinaison entre les deux sels. Enfin , M. Soubeiran , ayant mis cristalliser une dissolution mixte de sel ammoniac et de sublimé corrosif, en a retiré différens cristaux, dont une portion lui a paru composée de 1 atome d’hydro-chlorate de mercure et de 4 atomes d’hy-

drochlorate d’ammoniaque.(Journ. pharm., tome

XII, p. 193.) 17: OXI-CHLORURE AMMONIACAL DE MERCURE.

(Précipité blanc de Lemery.)

Ce composé s'obtient en traitant un soluté de

deuto-chlorure de mercure par un excès d’ammoniaque, Il se forme un soluté mixte de chlorure de mercure et d’hydrochlorate tillée froide, et qui contient du deutochlorure de mercure, du deutoxide de mercure et de l’ammoniaque ; mais les proportions sont encore indécises ou sont peut-être variables. En effet, ayant une fois sublimé 12 grammes de ce précipité , j'en ai retiré 11 grammes de protochlorure de mercure, sans excès de mercure métallique ni de deutochlorure, et cette expérience indique au moius que dans le précipité, le deutochlorure et le deutoxide contiennent la même quantité de mercure ; tandis que M. Soubeiran a trouvé L atome de deutochlorure, 3 atomes de deutoxide, plus l’'ammoniaque (Journ. pharm., t. XII, p. 245). Dans l’un ou l’autre cas, l'explication de la formation du précipité blanc est la même : sous l’influence de l’alcali, une partie du deutochlorure de mercure se trouve décomposée ; le chlore s'empare del’hydrogène de l’eau pour former de l'acide hydrochlorique quireste dans la liqueur, combiné à une partie de l'ammoniaque ; le mercure se combine à l’oxigène pour former du deutoxide; ce deutoxide s'empare d’une autre portion de l’ammoniaque et du deutochlorure non décomposé, et ces trois corps réunis forment un composé blane , insoluble, qui se précipite.

On peut encore obtenir le même précipité, en versant peu à peu de la potasse caustique, ou du carbonate de potasse, dans un soluté mixte de deutochlorure de mercure et d’hydrochlorate d’ammoniaque : cependant l’oxi-chlorure ainsi obtenu se distingue du premier par une légère teinte jaune qu’il prend en séchant. J'attribue cet effet à ce que la potasse décompose une petite quantité d'oxi-chlorure ammoniacal, et forme un excès de mercuriate d’ammoniaque dont la couleur jaune pâle se communique au précipité.

L’oxi-chlorure ammoniacal, obtenu par l’ammoniaque, ressemble entièrement pour la blancheur au proto-chlorure de mercure précipité, et bien des gens ne se font pas scrupule de donner Pun ponr l’autre , sous prétexte’ que l’un et l’autre portent le nom de précipité blanc : mais il y a une différence énorme dans leur effet thérapeutique , l’oxi-chlorure ammoniacal participant de la propriété vénéneuse etescharotique du deutochlorure et du deutoxide. Il est d’aileurs facile de les reconnaître : 1° la potasse caustique change le protochlorure blanc en protoxide noër, et n’en dégage pas d’ammoniaque ; le même alcali, versé

MÉDICAMENS CHIMIQUES

sur l’oxi-chlorure ammoniacal en dégage de l’am-* moniaque et le change en mercuriate. d’ammoniaque, qui est d’un jaune pâle; 2° le protochlorure, bouilli dans l’eau, ne dégage pas:

d’ammoniaque, se dissout en petite quantité, et se convertit, par l'absorption de l’oxigène de l’air, en un composé de deutochlorure et de deutoxide, qui, vu sa petite quantité, reste dissous; la partie non dissoute reste blanche et non altérée; 3° l’oxi-chlorure ammoniacal, bouilli dans l'eau, dégage de l’ammoniaque , cède à l’eau de l'hydrochlorate soluble de mercure et d’ammoniaque, et laisse un résidu jaunûtre, composé ! de deutoxide, et de deutochlorure; 4° enfin, le

protochlorure est à peine soluble dans les acides

hydrochlorique et sulfuriqne, tandis que l’oxichlorure s'y dissout, formant avec le premier de l’hydro-chlorate double soluble , et avec le second du sulfate ammoniaco-mercuriel soluble et du deuto chlorure de mercure.