SULFURE DE CALCIUM HYPOSULFITÉ
L'appareil étant exactement luté, introduisez Vacide par le tube en S. Lorsque le dégagement
du gaz cessera d’avoir lieu, chauffez légèrement,
et continuez ainsi jusqu'à ce qu’il ne se produise plus de gaz.
Dans cette opération , l’eau se trouve probablement décomposée : l’oxigène s’unit au fer, et l’hydrogène au soufre. Le fer oxidé se combine à l'acide hydrochlorique, et l'acide hydrosulfurique se dégage. Ce corps est naturellement gazeux; mais on ne l’emploie qu’à l’état de solution dans l’eau qui, à la température ordinaire , en dissout plus de deux fois son volume.
Il en résulte un liquide incolore , d’une odeur très-fétide, d’une action délétère très-prononcée sur les animaux, rougissant faiblement la teinture de tournesol, s’altérant très-promptement à l'air, quien brûle l’hydrogène et en précipite le soufre. Ce liquide est employé comme réactif pour connaître la présence d’un certain nombre de métaux qu’il précipite sous la forme de sulfures diversement colorés. On s’en sert également dans
la préparation des eaux minérales artificielles.
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- Pr. : Sulfate de chaux pulvérisé . . . 1000 grammes.
Charbon pulvérisé. . . « . , . 250
Mélez exactement, renfermez dans un creuset couvert, et chauffez fortement pendant deux heures : le carbone s’empare de l’oxigène de l’acide sulfurique et de la chaux, et il ne reste dans le creuset que du sulfure de calcium mélé de
charbon. Ce sulfure est très-propre à produire
de l’acide hydrosulfurique par l’action des acides;
mais commeil est coloré en noir par le charbon, on
le prépare ordinairement de la manière suivante :
Pr. : Soufre sublimé (4atomes) . . . 800 grammes. Chaux vive pulvérisée{4 atomes) . 1400 (1).
Mèlez intimement, et chauffez dans un creuset fermé comme le précédent. Si, dans cette opération, la chaux pouvait former seulement le premier degré de sulfuration du calcium, qui est
- celui provenant de la décomposition du sulfate, on
n’éprouverait aucune perte, et le produit serait composé de :
Sulfure de calcium (3 atomes). , . 1372 gram. Sulfate de chaux (1 atome) . . . 857
(1) Exactement 805 gram. et 1424 gram.— 2229 gram.
l'acide du sulfate résultant de la combinaison de l’oxigène de la chaux réduite, avec une partie du soufre ; mais on n'obtient guère que 1900 grammes de produit, qui contient ‘alors évidemment beaucoup de chaux non combinée. Ce sulfure est sous la forme d’une masse jaune, poreuse et pulvérulente, Ilest très-peu soluble dans l’eau, et dégage une assez grande quantité d’acide hydrosulfurique par le contact des acides.
L'opération réussit encore moins bien avec la chaux hydratée , et le produit que l’on obtient est beaucoup moins sulfuré.
