SULFURE DE SODIUM LIQUIDE HYPOSULFITÉ

Pr. : Soude caustiqueliquide à 37 degrés. 6 kilogramm. Soufre sublimé . . . . , 2

Opérez comme pour le sulfure de potassium liquide. Le résultat est le même, c’est-à-dire qu’on obtient 8 kilogrammes de liqueur marquant 42 degrés au pèse-sel, et contenant exactement 2 kilogrammes de soude hydratée

(1) Exactement :

Soufre, 10 atomes, ou... , . . . , . 2011,650 Carbonate sec, 4 atomes , ou 2669,340 , répondant à 4 atomes d’oxide de s0- DIN OU E à ete nue . 1563,588

et 2 kilogrammes de soufre. Jusqu'ici nous nous sommes arrêtés à cette proportion, qui nous a paru la plus simple ; mais il faut observer que la sulfure qui en résulte n’est pas aussi saturé de soufre qne celui de potassium, en raison de la plus grande capacité du sodium ; car, en appliquant à cette opération les calculs atomiques de M. Berzélius, on trouve que 18 atomes de soufre , ou 1362 grammes, peuvent être dissous par 4 atomes d’oxide de sodium, ou 1564 grammes : cette quantité répond à 2018 grammes de soude hydratée , ou à 6054 grammes de soude liquide à 37°. Un suifure de sodium liquide qui serait fait d’après ces dernières proportions, contiendrait, comme celui de potassium,

3 atomes de persulfure de sodium. , . . 3890 1 atome de trihyposulfite de soude. . . . 1295

10, gINYDROSULFATE DE POTASSE.

Pr.: Sulfure de fer, . . .,. . . . 300 grammes. Acide hydrochlorique à 22 degrés. 900 Potasse pure à l'alcool . . . . . 150

Introduisez le sulfure de fer pulvérisé dans un Matras, et disposez un appareil comme pour faire l'acide hydrosulfurique : seulement, à la suite du premier flacon, qui ne contient qu’un peu d’eau destinée à laver le gaz , mettez un flacon propre à contenir la potasse dissoute dans 600 grammes d’eau distillée ; à la suite de ce vase mettez-en un autre plein d’eau qui ferme l’appareil; opérez comme pour l’acide hydrosulfurique.

Remarques. Les doses que nous prescrivons sont telles, que la potasse se trouve sursaturée d'acide hydrosulfurique , ou à l’état de bihydrosulfate ; c’est-à-dire, que le sel contient le double de la quantité d’acide qui serait nécessaire pour former de l’eau avec l’oxigène de la potasse, et du sulfure avec le potassium; et comme on peut supposer que cette conversion de l’acide ct de la base en eau et en sulfure a eu lieu, on voit que ce composé peut aussi être considéré comme un sulfure double, formé d’un atome de sulfide hydrique et d’un atome de sulfure de potassium, ou comme sulfydrate sulfupotassique.

Le bihydresulfate de potasse est incolore et très-odorant ; il se colore très-promptement à l'air, qui , en brülant une partie de son hydrogène, met du soufre à nu, et augmente le degré de sulfuration du potassium, I] dissout une grande quantité de soufre, surtout à chaud, et perd la

MÉDICAMENS CHIMIQUES

moitié de son acide; il se décompose également par la concentration dans des vases clos, et se convertit en simple hydrosulfate de potasse, qui cristallise en prismes tétraèdres terminés par des pyramides à quatre ou à six faces. Alors il est devenu très-alcalin, peu odorant, et du reste offre les mêmes propriétés. Tous deux sont employés | comme réactifs pour découvrir la présence des substances métalliques, et en indiquer l’espèce.