ARSENIATE DE SOUDE

Pr.: Nitrate de soude . . . . . . . 100 grammes. Oxide d’arsenics,. 2... ue -116 Carbonate de soude cristallisé . . 168

Mêlez le nitrate de soudeet l’oxide d’arsenic pulvérisés; introduisez-les dans une cornue lutée et Chauffez au feu de réverbère; laissez refroidir, cassez la cornue, et faites dissoudre le sel dans

l’eau. Ajoutez-y le carbonate de soude pulvérisé ou dissous, jusqu’à ce que la liqueur, qui était acide d’abord, devienne neutre, et même bleuisse la teinture rouge de tournesol. Filtrez, faites évaporer et cristallisez.

Remarque. 100 parties de nitrate de soude contiennent 36,6 de soude, qui exigent 67,4 d'acide arsenique pour former de l’arseniate neutre de soude, ou 134,8 pour du bi-arseniate. Or, 116 d’oxide d’arsenic produisant 134,56 d’acide , c’est encore du bi-arseniate qui se forme dans cette opération; puis, comme ce sel, opposé en cela à celui de potasse, ne cristallise que lorsqu'il est neutre , il faut y ajouter une quantité de soude égale à celle qu’il contient, ou la quantitééquivalente de carbonate desoude, et cette quantité est de 168 grammes.

On pourrait peut-être obtenir directement l’ar- : seniate neutre en chauffant dans la cornue 100 grammes de nitrate de soude avec 58 grammes seulement d’oxide d’arsenic; mais il serait à craindre qu’il ne restât du nitrate de soude mélé à l’arseniate, et il vaut mieux opérer comme nous avons dit.

On peut encore préparer l’arseniate de soude en décomposant le carbonate de soude par l’acide arsenique. Ce sel cristallise en beaux prisres hexaèdres réguliers; il se comporte avec les réactifs comme celui de potasse, Il entre dans la composition de l’eau arsenicale de Pearson. (Page 242.)