CHLORATE DE POTASSE

Disposez un appareil semblable à celui qui sert à obtenir le chlore dissous (pag. 399 et fig. 64); seulement, au lieu de mettre de l’eau dans les flacons D', D”, etc., versez-y un soluté de carbonate de potasse pur, marquant 30 degrés, L'appareil exactement luté, opérez le dégage ment de chlore , et continuez jusqu’à ce qu'il traverse le liquide des flacons sans s’ydissoudre, D'abord, le chlore paraîts’emparer d’une moitié de la potasse du carbonate, et faire passer l’autre à l'état de bicarbonate, qui souvent cristallise au fond des flacons, mais qui se décompose lui-même vers la fin de l’opération , en donnant lieu à un dégagement d’acide carbonique. D’un autre côté, le chlqrure de potasse, que l’on peutsupposer se former au commencement, se décompose bientôt par le transport de l’oxigène d’une partie de la potasse sur le chlore (1), et de là résultent deux sels, savoir : un chlorure de potassium qui reste dissous, et du chlorate de potasse qui, étant bien moins soluble, se précipite. Lorsque l’opés ration est terminée , on recueille les cristaux des différens flacons, et on les purifie en.les dissol: vant dans l’eau distillée bouillante, filtrant et faisant cristalliser. Le chlorate de potasse est blanc,

(1) Si l'on suppose que l’on agisse sur 6 atomes de potasse — 3539,496; 5 de ces 6 atomes seront réduits à l’état de potassium qui, en absorbant 10 atomes de chlore, formeront 4662,835 de chlorure de potassium; les 5 atomes d’oxigène provenant de la potasse décomposée , convertiront 2 atomes de chlore en acide chlori= que ,et cet acide, combiné à l’atome de potasse non décomposé , forme 1532,568 de chlorate de potasse. Ainsi, 3539,5 de potasse répondant à 5198 de carbonate sec, devraient produire 1532,6 de chlorate de potasse; mais on en obtient au plus 5 à 600, en raison de ce que 1° partie de l’oxigène se dégage au lieu de se combiner avec le chlore; 2° une partie du chlore ne passe qu'à l’état d’acide chloreux , formant un chlorite soluble que l’on retrouve dans l’eau-mère.

CHLORITE DE CHAUX CHLORURÉ.

nacré, formé de lames rhomboïdales ; il ne doit pas précipiter le soluté de nitrate d’argent. 11 fuse sur ges charbons ardens, et détonne par le choc, lorsqu'il est mêlé avec une demi-partie de soufre. Il est employé pour obtenir le gaz oxigène, “et sert dans les arts à préparer les allumettes dites oxigénées.

10, cHLORITE DE cHAUX cHLORURé.

(Chlorure de chaux.)

Pr. : Acide hydrochlorique à 22 degrés. 5 kilogramm. Peroxidede manganèse. . . . . 1 Chaux hydratée. 7.7. . . . .

Introduisez l’oxide de manganèse dans un matras que vous placerez sur un bain de sable, ainsi que nous l’avons déjà exposé pour l’extraction du chlore , p. 399. Adaptez à ce matras un tube qui plonge dans l’eau d’un premier flacon destiné au lavage du gaz ; mais le tube qui part de ce flacon, au lieu de se rendre dans un appareil de Woulf, doit plonger dans la douille d’un “entonnoir renversé et placé dans un vase de faïence ‘ou de terre (fig. 68). Sur le fond de ce vase se trouve une couche de selmarin humecté, et par-dessus l’entonnoir on met la chaux hydratée. À mesure que le chlore arrive , il est absorbé par la chaux, et en sature successivement toutes les couches. L'opération est terminée lorsque le gaz se dégage en abondance sans être absorbé.

On renferme le chlorure dans un flacon bien bouché.

Remarques. Le produit de cette opération a long - temps été regardé comme formé par la combinaison directe du chlore avec la chaux, et on lui a donné le nom de chlorure de chaux, qu’il porteencore généralement. Aujourd’hui on admet plutôt qu’il se passe dans la réaction de ces deux corps quelque chose de semblable à celle qui produit le chlorate de potasse : c’est-à-dire que les trois quarts de la chaux, soit 9 atomes sur 12, perdent leur oxigène, tandis que le calcium absorbe 18 atomes de chlore et forme 9 atomes de chlorure calcique. D’un autre côté , l’oxigène de la chaux se combine à 6 autres atomes de chlore , et forme 3 atomes d’acide chloreux, lesquels , unis aux 3 atomes restans de chaux, constituent 3 atomes de chlorite de chaux.

Ainsi, en supposant, ce qui arrive rarement, que dans l’opération précédente toute la chaux fût saturée de chlore, le produit serait un mélange de 9 atomes de chlorure de calcium, et

de 3 atomes de chlorite de chaux. Les propriétés de ce corps s’expliquent d’ailleurs tout aussi bien suivant l’ancienne hypothèse que d’après la nouvelle. En effet , suivant la première, il était facile de concevoir que le composé de chlore et de chaux fût décomposé par les acides les plus faibles, même par l'acide carbonique de l'air, et que le chlore se dégaget. Suivant la nouvelle, l'acide chloreux cède son oxigène au calcium, qui se combine alors à l’acide réagissant, et le chlore du chlorite et du chlorure se trouve mis en liberté. Cette explication une fois donnée, il nous sera permis de considérer, pour plus de simplicité, le produit qui nous occupe comme un simple chlorure de chaux. k

La préparation du chlorure de chaux présente quelques difficultés : il est essentiel que la chaux soit hydratée dans toutes ses parties, et que le dégagement de chlore se fasse lentement ; car, lorsqu'il est rapide , ilse développeune chaleur considérable qui décompose le chlorure d’oxide et le convertit en simple chlorure de calcium.

Le chlorure de chaux étant très-employé , sous les noms d’oximuriate de chaux , ou de poudre de Tennant, pour le blanchiment des toiles et pour l’assainissement des lieux habités, on le prépare très en grand en exposant la chaux hydratée à l’action du chlore, dans des chambres de bois ou de pierre bien mastiquées, ou dans des cylindres de plomb. (Voyez Journal de Chimie médicale, t. II, p. 172.)

Le chlorure de chaux est blanc-jaunûtre , pulvérulent , d’une forte odeur de chlore, d'une saveur âcre, désagréable et persistante. Il attire l'humidité de l’air ; il n’est soluble qu’en partie dans l’eau, qui en sépare de la chaux.

Suivant M. Welter, ce produit est un sous-chlorure à proportions constantes, formé de :

2 atomes de chaux. . . . . . . 712,038 A A RL E dune AU 224,958.

2 — dechlore. 442,651

Et l’eau le décompose en en séparant la moitié de la chaux, et formant un chlorure neutre soluble (1).

Mais, d’après M. Houton - Labillardière, ce

(+) Ce chlorure neutre soluble répond au mélange de 9 atomes de chlorure de calcium et de 3 atomes de chlorite de chaux, dont il a été question plus haut.

composé n’est qu’un simple mélange de chlorure neutre et de chaux qu’il est possible de convertir entièrement en chlorure, en y faisant passer une plus grande quantité de chlore. Quoi qu'il en soit, le chlorure de M. Welter, qui est celui que l’on fabrique le plus habituellement pour les arts, contenant 442,7 de chlore pour 1379,6, ou 32 pour 100, cette proportion revient à 101 litres de chlore pour I kilogramme de chlorure; et l’on concoitqueldoit être l’avantage d'employer ce produit, dans tous les cas où l’on prescrivait auparavant le chlore, d’autant plus que l'expérience a démontré que le chlore y conserve toute son énergie sur les miasmes putrides et sur les matières colorantes.

Le chlorure de chaux pouvant varier dans la quantité de chlore qui s’y trouve combiné, il est utile d’en connaître la force avant de l’employer, et l’on y parvient à l’aide de procédés dont plusieurs sont fondéssur la propriété qu’ale chlore libre , ou combiné directement aux alcalis, de décolorer une quantité déterminée de soluté sulfurique d’indigo. Suivant le procédé de M. Gay- Lussac , on prépare un soluté d’indigo assez affaibli avec de l’eau pour que le chlore gazeux et sec en décolore dix fois son volume. Il en résulte qu’en dissolvant 10 grammes de chlorure de chaux dans 1 litre d’eau, chaque litre ouchaque volume quelconque de soluté qui décolorera 10 litres ou 10 volumes de teinture d’épreuve, indiquera dans le chlorure 1 litre de chlore, ou, dans 1 kilogramme de chlorure, 100 litres de chlore. Le chlorure solide le plus saturé, dont nous ayons donné la composition d’après M. Welter , en contient 101 litres, 21; celui du commerce en donne ordinairement de 98 à 90; plus bas, il faut le re jeter. (Voir, pour les détails, les Annales de Chimie et de Physique,t. XXVNI, p. 162.)

M. Houton-Labillardière, professeur de chimie à Rouen, a publié un autre moyen fondé sur la propriété qu’a le dissoluté incolore d’iode et d’amidon dans le carbonate de soude, de donner une couleur bleue très-intense au soluté de chlorure de chaux, lorsque, par des additions successives de cette uelt d’épreuve, on est à la décomposition complète du chlorure. (Journ. de Pharm., t. XIL, p. 264.) Morin en a proposé encore un autre, basé sur la précipitation de l’hydrochlorate de manganèse par le chlore. (Journ. chim. médic., t. II, p. 248.)