PHOSPHATE DB SOUDE

Pr.: Os calcinés à blanc, pulvérisés. 12 kilogrammes. Acide sulfurique à 66 degrés . 9 Eau commune . . . . . . . 86

Délayez dans l’eau les os calcinés; versez-y l'acide sulfurique, et remuez avec une spatule de bois, pour bien mêler le tout ; laissez la masse en repos pendant plusieurs jours, après y avoir ajouté la quantité d’eau qui paraîtra nécessaire,

Versez la matière sur des carrés de toile, et lavez le résidu; évaporez les liqueurs jusqu’en consistance sirupeuse ; délayez de nouveau dans l’eau, et passez pour enlever le sulfate de chaux précipité.

Ajoutez à la liqueur, qui contient du biphosphate de chaux provenant de la décomposition partielle du phosphate de chaux par l'acide sulfurique, assez de carbonate de soude pour la saturer complétement : ce qui a lieu lorsqu'elle verdit le sirop de violettes, Quand le phosphate de chaux, mis à nu par la soude, se sera précipité, décantez la liqueur ; passez-la, et faites-la

MÉDICAMENS CHIMIQUES

évaporer jusqu’à ce qu’elle marque 25° à l’aréomètre. Alors mettez-la à cristalliser ; faites cristalliser le sel une seconde fois, pour l'obtenir plus pur.

Le phosphate de soude se présente sous la forme de rhombes transparens. Il contient 64,15 d’eau pour 100 ; il s’effleurit rapidement à l'air; | sa saveur est légèrement amère ; il verdit le sirop de violettes; il est très-soluble dans l’eau; la chaleur rouge-cerise le fond en un verre limpide qui devient opaque en se refroidissant.

Quelquefois l’eau-mère du phosphate de soude contient un excès d’acide occasioné par la cristallisation du phosphate avec un léger excès de base : dans ce cas, il faut y ajouter un peu de carbonate de soude, afin d’en obtenir de nouveaux cristaux.

Le phosphate de soude est usité comme purgatif à la dose de 1 à 2 onces.

On l’emploie dans les arts pour la préparation du bleu de Thénard, et dans les laboratoires » pour obtenir les phosphates insolubles , tels que : ceux de baryte et de plomb. A cet effet , on le décompose par un soluté de nitrate, d’hydrochlorate ou d’acétate d’une de ces bases.

Paraphosphate de soude. On a cru pendant quelque temps que le phosphate de soude dont il vient d’être question ne contenait que 61,67 d’eau pour 100, ou 24 atomes doubles d’eau. En effet, lorsqu'on chauffe ce sel à 350 degrés environ, il ne perd que cette quantité d’eau, et le sel, redissous et cristallisé, offre absolument les mêmes propriétés qu'auparavant, notamment celle de former avec le dissoluté de nitrate d'argent un précipité jaune de phosphate sesquibasique. Mais lorsqu’on chauffe le sel au rouge, il perd encore 2,48 d’eau, ce qui en porte la quantité à 25 atomes doubles, et alors le sel, devenu absolument anhydre, acquiert quelques propriétés nouvelles, qu’il conserve même après avoir été redissous dans l’eau et cristallisé. Ainsi, il est moins soluble que le phosphate ordinaire; cristallisé, il ne contient que 10 atomes d’eau, et il la perd tout entière à 350 degrés; il n’est pas efflorescent à l’air; il forme, avec le nitrate d'argent, un précipité blanc de phosphate d’argent neutre. Ce sel si singulier a reçu de M. Clarké, qui l’a découvert, le nom de pyrophosphate de soude ; mais on le nomme plus généralement aujourd’hui paraphosphate de soude, suivant la règle qui sera exposée à l’occasion de l’acide paratartrique.

L’acide phosphorique est susceptible d’éprouver une modification analogue, et il parait