SOUSPROTONITRATE AMMONIACO-MERCURIEL

(Nitrate ammonico-mercureux, Bers. — Mercure soluble d'Hahnemann.)

Prenez du nitrate de protoxide de mercure bien

exempt de deutoxide (page 459); versez-le dans une capsule; triturez-le avec de l’eau très-légèrement aiguisée d'acide nitrique ; décantez, et con: tinuez ainsi jusqu’à ce que tout le sel soit dissous. Versez peu à peu dans ces liqueurs réunies et filtrées de l’ammoniaque affaiblie, de manière à ne pas décomposer entièrement le nitrate de mer-

cure; laissez déposer le précipité, lavez-le, et

faites-le sécher à l’abri de Ja lumière.

J'ai considéré anciennement le composé noir qui porte le nom de #ercure soluble d'Hahnemann comme un sousnitrate d’oxide mercureur et d'ammoniaque , et j’ai indiqué un procédé qui le donne, autant que possible, constant dans sa composition. J’ai reconnu aussi la nécessité de laisser un excès de sel mercuriel dans la liqueur, parce que, lorsqu'on y met au contraire un excès d'ammoniaque, le précipité se trouve contenir du mercure métallique, dont j'ai attribué la présence à ce que le sel double se décompose par l’excès d’alcali, et se réduit à l’état d’un mélange de mercure et de deuto-mercuriate d’ammoniaque (Journ. Pharm. VI, 218). Plus tard, M. Soubeiran a cru pouvoir conclure de

l'examen qu'il a fait de cette préparation, que 7

le mercure soluble était un mélange variable d’un précipité noir, qu’il a regardé comme un simple sousnitrate d’oxide mercureux, et d’un précipité blanc qui serait le seul vrai sousnitrate d’oxide mercureux et d’ammoniaque, et la seule cause de la présence de l’ammoniaque dans le mercure soluble ( Zbid. XIT, 465 et 509). J’ai depuis préparé plusieurs fois du mercure soluble d’Hahnemann, et je mé suis assuré de nouveau que le précipité noir qui le constitue véritablement est bien par lui-même un sel double d’oxide mercureux et d’ammoniaque; j’ai vu que le précipité blanc, qui se forme après le premier, était un sousnitrate d’oxide mercureux et d'ammontaque qui se produisait d’autant moins que le dissoluté mercuriel était plus complétement au minimum d'oxigène et d’acide : cependant je n’ai pu parvenir à en empêcher entièrement la formation, et cette circonstance m’a montré que, par une cause quelconque, une petite partie du nitrate mercureux passait toujours à l’état de ni- {rate mercurique. Cet effet paraît dû à l’affinité plus grande du nitrate d’ammoniaque pour le nitrate mercurique, laquelle détermine la trans: formation du protoxide de mercure en dentoxide ou oxide mercurique, qui entre dans le nouveau composé, et en mercure métallique qui se précipite ; il précède l'époque de l’entière préci-

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