SULrATE DE cuivre

Ce sel fait reconnaitre la présence de l'acide

hydrosulfurique, qu’il précipite en brun à l’état de sulfure ( ce composé est très-difficile à sécher, sans passer en partie à l’état de sulfate). M. Dumas a employé le sulfate de cuivre en solution saturée à froid, pour analyser le gaz hydrogène protophosphoré, qu’on suppose mêlé d'hydrogène ou d'air. Le premier gaz est absorbé entièrement, s'il est pur: il se forme de l’eau etun phosphure de cuivre noir.

Le sulfate de cuivre précipite les arsenites en vert de Schéele, et les arseniates en blanc bleuâtre; ces deux dépôts calcinés dégagent une odeur d'ail.

M. Lassaigne l’a proposé aussi pour reconnaître de petites quantités d'acide hydrocyanique. Après avoir distillé avec un peu d’acide sulfurique la liqueur où l’on suppose la présence de l’acide hydrocyanique, on alcalise légèrement le produit distillé, et on le traite par quelques gouttes de sulfate de cuivre; on ajoute un peu d’acide hy-

. drochlorique, qui dissout l’oxide de cuivre : il

reste un Cyanure de cuivre en flocons blancs, soluble dans l’acide hydrochlorique, et disparaissant dans l’eau après plusieurs jours.

M. Gay-Lussac a proposé, dans le même but, le nitrate d'argent. En chauffant dans une cornue un liquide qni contient de l’acide hydrocyanique libre, et faisant passer la vapeur à travers une solution très-étendue de nitrate d’argent, il se forme un cyanure d’argent insoluble qu'il faut laver avec soin, et dont la quantité fait connaitre celle de l’acide hydrocyanique, 100 parties de cyanure d'argent représentent 19,68 de cyanogène, ou 20,44 d’acide hydrocyanique.