TEURS

pour i degre de

température

POIDS

spécifiques ,

MULT1PLICA- j|

TEURS (j

pour 1 degre J de

température J

CO

CO

CO

go5o

On se sert de cette table pour corriger les densités de la même manière que de la précédente pour convertir la force apparente en force réelle *? seulement, comme la densité diminue avec la température , les produits sont à soustraire , si la température est au-dessous de 1 5 degrés centigrades •, ils sont au contraire à ajouter lorsqu’elle est au-dessus.

Soit, par exemple , la preuve de Londres ( London proof ) ? pesant exactement les ~ d’une égale quantité d’eau , à la

température de 5y° Fahrenheit, ou bien ayant une densité de 925 x à la température de i3%9 centigrades : on demande la densité de ce liquide à i5°.

La différence de i5° à j5°,9 est de i°,i qui, multiplié par 7,6 (multiplicateur qui répond à la densité 9220) donne 9,56 , soit 9. Cette quantité retranchée de la densité observée 923 1, donne 9222, ou 922,2 pour la densité corrigée à i5 degrés , et la force réelle du liquide, exprimée en centièmes de l’alcoomètre, est 56

A tilde sulfurique distillé.

L'acide sulfurique le plus pur, provenant des fabriques où on l’obtient par la combustion du soufre dans des chambres de plomb, contient toujours du sulfate de plomb , et quelques-uns des sels qui existaient dans l’eau dont on s’est servi pour condenser les vapeurs acides. Pour les opérations délicates delà chimie , il est donc nécessaire de le purifier, et on y parvient de la manière suivante :

On introduit un kilogramme de cet acide dans une cornue de verre lutée extérieurement, et d’une capacité double-, on y fait parvenir également un fil de platine contourné sur luimême , qui doit faciliter la transmission continue du calorique de la cornue à l’acide, et éviter les soubresauts du liquide ; on place la cornue sur un triangle, dans un fourneau de réverbère -, on y adapte , sans aucun lut , un grand ballon de verre , d’une ouverture telle que le bec de la cornue en occupe à peu près le centre, et l’on chauffe peu à peu , jusqu'à faire bouillir l’acide, qui vient se condenser à l’état de pureté dans le récipient 5 on en sépare les premières portions qui sont plus aqueuses que le reste : on distille presque jusqu’à siccité.

Cette opération est dificile à exécuter, surtout à cause du contraste qui existe entre la haute température des vapeurs qui parviennent dans le ballon , et celle de Pair ambiant. Il est rare que le ballon , inégalement chauffe , n’éclate pas : c’est pour éviter en partie ce grave inconvénient , qu’il faut avoir soin que le col de la cornue parvienne jusqu’au centre du ballon. On peut également l’entourer d’une étoffe de laine, ou le tenir plongé dans un bain d’eau chaude : mais le meilleur de tout est d’employer des vases en platine qui sont à l’abri des fractures.

L’acide sulfurique distillé est incolore, transparent , trèspesant, d’une consistance oléagineuse-, on le distingue de

MÉDICAMENS par extraction.

celui du commerce en ce qu’il s’évapore sans aucun résidu dans un creuset de platine , et qu’il ne laisse pas précipiter de sulfate de plomb par son mélange aA^ec l’alcool rectifié.

Acide nitrique purifié.

Prenez de l’acide nitrique du commerce à 36 ou 4o° $ versez y un soluté concentré de nitrate d’argent , jusqu’à ce qu’il en reste un léger excès dans l’acide après la précipitation qui a lieu*, décantez l’acide éclairci*, introduisez-le dans une cornue de verre placée au bain de sable, et munie , sans aucun lut, d’une alonge et d’un ballon tubulé *, chauffez jusqu’à faire bouillir, et continuez presque jusqu’à siccité. Comme l’acide qui distille est d’autant plus concentré qu’il en reste moins dans la cornue , on peut fractionner les produits : on obtient ainsi de l’acide nitrique pur depuis le 20e jusqu’au 42e degré du pèse-acide de Baume ( de 1160 à 1412 de pesanteur spécifique ) . On ne peut , par ce procédé , en obtenir de plus concentré.

Remarques . L’acide nitrique du commerce contient de l’acide nitreux qui le colore en jaune , du chlore , de l’acide hydrochlorique , souvent de l’acide sulfurique , quelquefois un peu d’oxide de fer et de sulfate de potasse. Le nitrate d’argent qu’on y ajoute s’empare du chlore libre ou combiné qu’il contient , lequel forme , avec l’argent , un chlorure blanc très-pesant et insoluble. 11 ne décompose ni ne précipite l’acide sulfurique; mais il le fixe au moins à l’état de sulfate d’argent , et l’empêche de passer à la distillation . L’acide nitreux , au contraire, se volatilise et se perd au commencement de l’opération *, l’oxide de fer et le sulfate de potasse restent dans la cornue.

L’acide nitrique purifié est incolore et transparent 5 étendu

d’eau , il ne précipite ni le nitrate d’argent, ni celui de baryte*, évaporé dans un creuset de platine , il ne laisse aucun résidu*