Sulfate de Fer desséché

Prenez du sulfate de fer purifié ce que vous voudrez; mettez-le dans une chaudière de fonte; chauffez, et remuez avec une spatule de fer. D’abord, le sel se fond dans son eau de cristallisation; mais ensuite il s’épaissit, se dessèche, et se convertit en une poudre d’un jaune verdâtre, teinte due à une sur-oxidation partielle de la base; car le proto-sulfate pur, desséché, serait parfaitement blanc.

Ce sel entre dans la composition de la thériaque.

xo Sulfate de Magnésie purifié.

Mettez du sulfate de magnésie du commerce , avec le double d’eau pure, dans une bassine étamée ; filtrez la dissolution bouillante, et laissez-la refroidir en repos dans des terrines, si vous voulez avoir le sel en gros prismes à quatre pans ; ou bien agitez-la modérément avec une spatule , si vous désirez rendre au sulfate la forme fine et aiguillée de celui du commerce.

L’eau-mère évaporée peut en fournir une nouvelle quantité, mais moins pur et moins blanc. En la faisant évaporer et cristalliser plusieurs fois , il reste une liqueur sirupeuse qui contient beaucoup d’hydrochlorate de magnésie.

Ce sel doit être très-blanc, presque inaltérable à Pair, ou très-légèrement efïlorescent. 11 contient 5i pour cent d’eau de cristallisation; il se distingue du sulfate de soude par sa plus grande amertume et par le précipité abondant qu’il forme, étant dissous , avec les carbonates alcalins.

1 1. Sulfate de Soude purifié.

On met dans une bassine étamée du sulfate de soude du commerce avec S. Q. d’eau, pour que la dissolution bouil-

SELS EFFLEURIS, DESSECHES, FONDUS , ETC. 525

lante marque 22 degrés*, ou filtre au papier dans une terrine, et on divise la liqueur dans des assiettes de faïence où le sel cristallise. Après vingt-quatre heures de repos , on vide les assiettes sur une toile qui laisse passer l’eau-mère, et retient les cristaux; on les laisse égoutter; on les étend pendant quelque temps à l’air, et lorsqu’on s’aperçoit qu’ils commencent à s’efîleurir, on les renferme dans les bocaux bouchés.

Remarques. Ce sel ne commence à cristalliser que lorsque la dissolution est presque revenue à la température de l’air; ce qui tient à ce que, au contraire des autres , sa solubilité dans l’eau augmente à mesure que l’eau se refroidit de 100 degrés centigrades à 55 ; à partir de ce point, elle diminue rapidement: à5i degrés cependant, elle est encore égale à celle qui a lieu dans l’eau bouillante ( 45 parties pour 100 d’eau) ; à 18 degrés, elle n’est plus que 17 pour cent , et à zéro elle se trouve réduite à 5 ( M. Gay-Lussac). O11 11e met la dissolution qu’à 22 degrés, afin que les cristaux soient moins gros et plus faciles à distribuer dans des paquets, et on la divise dans des assiettes , pour donner au sel la forme de longs prismes carrés , tandis que lorsque la liqueur est en masse plus profonde, comme dans une terrine, les cristaux sont confus , arrondis, et biens moins agréables à la vue.