HYDROGÈNE. (Pag

Prenez un flacon A à deux tubulures (fîg. 65 ) ; introduis sez-y 100 gram. de zinc réduit en grenaille, et 5oo gram. d’eau ; adaptez à une des tubulures, au moyen d’un bouchon percé, un tube droit B plongeant dans l’eau du flacon, et terminé en haut par un entonnoir-, adaptez à l’autre tubulure un tube C quatre fois recourbé à angle droit , destiné à conduire le gaz sous une cloche pleine d’eau-, introduisez alors par le tube B 160 grammes d’acide sulfurique préalablement étendu de 3oo grammes d’eau, et refroidi. Il faut n’ajouter l’acide que par petites portions, et attendre, pour en verser d’autre, que l’eflèrvescence occasionnée par le premier ait cessé-, on rejette les 2 ou 3 premiers litres de gaz , qui sont mêlés de l’air du flacon , et on recueille le reste sous les cloches. Cette quantité de zinc et d’acide en produit environ 3o litres.

Remarques . L’eau est formée en poids de 100 parties d’oxigène et de 12,479 d’hydrogène, ou en volume, de 1 partie du premier et de 2 du second. Le zinc , qui la décompose à peine à froid quand elle est pure , en sépare au contraire les principes avec une grande facilité, lorsqu’elle est acidifiée par l’acide sulfurique. Alors 100 grammes de zinc s’emparent de 26 grammes d’oxigène pour se convertir en oxide, et mettent à nu 5 gram. , 197 d’hydrogène, qui prennent l’état gazeux, et acquièrent un volume de 3o à 54 litres : l’oxide de zinc se combine à l’acide sulfurique , et forme du sulfate de zinc , qui peut être obtenu par l’évaporation du liquide à siccité.

L’hydrogène est incolore, inodore , et près de quinze fois moins dense que l’air, lorsqu’il est pur. Cependant il est ordinairement odorant et plus pesant, à cause d’un peu de carbone contenu dans le zinc employé. Celui qu’on retire de l’eau par le moyen du fer est encore plus odorant et plus impur : aussi le zinc est-il préféré pour cette opération.

Le gaz hydrogène s’enflamme par l’approche d’un corps en ignition , lorsqu’il a le contact de l’air, ou détonne quand il est préalablement mêlé avec celui-ci. La détonation est encore plus forte si le gaz oxigène est substitué à l’air; et, lorsque les deux corps sont mêlés dans un vase fermé , dans les proportions d’un volume d’oxigène et de deux volumes d’hydrogène , la combustion a lieu sans résidu. On a mis à profit ce résultat pour faire l’analyse de l’air atmosphérique et des autres gaz qui contiennent de l’oxigène mélangé , puisqu’en y ajoutant de l’hydrogène en léger excès , enflammant le mélange au moyen de l’étincelle électrique, tenant compte de la diminution du volume total , et prenant le tiers de cette diminution , on a pour quotient le volume de l’oxigène cherché. L’instrument dans lequel on fait cette expérience se nomme eudiom'etre : on le doit à Volta .

Le gaz que l’on extrait de la houille et de l’huile par la

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distillation de ces substances à la cornue , et qui sert maintenant à l’éclairage des villes , se nomme communément yaz hydroyène , mais n’est pas du gaz hydrogène pur. C’est, pour la plus grande partie, du carbure dihydrique gazeux, formé, d’après M. Berzélius, de deux volumes d’hydrogène et d’un volume de vapeur de carbone , condensés en un seul. Ce gaz est presque aussi pesant que l’air atmosphérique , et d’une odeur désagréable -, sa flamme jouit d’un pouvoir éclairant beaucoup plus considérable que celle de l'hydrogène pur.