CORPS BINAIRES

CHÀPIT1ÎF. V.

DES OXIOUES.

Les oxiquessoDl des corps binaires qui 01U l’oxigvnc pour principe éleclro-néyaiif (1). En examinant les propriétés qui les distinguent, on est conduit à les diviser en deux séries: les uns, acides, ont une saveur aigre, et rougissent certaines couleurs bleues*, les autres, basiques ou alcalins, ont une saveur acre ou urineuse , et verdissent la teinture de violettes; de chaque coté de ces deux sortes de composés, viennent ensuite se ranger par analogie ceux qui jouissent de propriétés moins tranchées; enfin, on remarque que les corps d’une série, en se combinant avec ceux de l’autre série, perdent leurs propriétés réciproques*; ce qu’on exprime en disant' qu’ils se neutralisent : les corps qui résultent de cette combinaison prennent généralement le nom de sels. Il faut, d’ailleurs, se rappeler que la qualité acide ou basique des coin-

(1) Je reviens en quelques mots r ,rir l’explication précédemment donnée (page 20 3) de cette expression : si 1 on suppose un corps binaire décomposé par le moyen de la pile électrique ( presque tous le sont), l’un des élémens se rendra toujours au pôle positif (tel est l’oxigène) et l’autre a U pôle négatif. Or comme les électricités opposées s'at tirent, il en résulte que le corps attiré par le pôle positif est électrisé négativ ement, et que celai qui se porte an pôlenégatif l’est positivement. De là vDent que l’on dit que l’oxigène et tous les corps analogues, tels que le chlore, le soufie, l’iode, etc., sont électro-négatifs , tandis que le potassium , le fer , le zi. ic, etc., sont électro-positifs. Depuis longtemps on est convenu de fonder le: » ordres des corps binaires sur leur élément électro-négatif, et ce priucip ? ne doit plus souffrir d’exc«ption eu du ru le,

poses binaires dépend, à la fois, do caractère plus ou moins électro-négatif des élémcns, et de leurs proportions (p.2o5); de telle sorte que i oxigène forme surtout des acides avec les métalloïdes, et des bases avec les métaux; et qu’il peut arriver aussi qu’un atome d’oxigène, combiné avec un métal très-positif, produise une base forte (l’oxure manganeux), et que trois atomes d’oxigène, unis au même métal , forme un acide ( l’acide manganique). Enfin les oxides d’un même radical , dont le plus oxigénéest toujours négatif par rapport à l’oxide inférieur, peu vent souvent s’unir entre eux, à l’instar des oxides à radicaux différens (par exemple, l’oxure ferrique avec l oxure ferreux ), et il en résulte des oxides intermédiaires que plusieurs chimistes désignent sous le nom

d'oxides salins .

première section. — Oxitpies acides.

S. ACIDE AUSENIQUE.

Pr. : Acide arsenieux pulvérisé. ....... 100 grarrîmêS.

Acide ri i tri q ne â 35 degrés „ 400

Acide hydrochlo riqüe à 22 degrés 200

Distillez au bain de .sable, dans une cornue de verre, à laquelle sont adaptés u n.e alonge et un ballon terminé par un long tube droit (fig, 22) ; lorsque le mélange est réduit à 200 gr. environ, démontez l’appareil, et placez la cornue sur un autre petit bain de sa.hle placé dans un fourneau à réverbère; alors cjhaulfez graduellement jusqu’au rouge obscur, et laissez refroidir.

On trouve dans la cornue env ‘îron 116 grammes d’acide arsenique, sous la forme d’une 1 masse poreuse, d’un blanc éclatant. On le renferme dans un flacon à large ouverture , bouché en cristal.

Remarque. Dans cette opérât ion, l’aeide bydroehlorique ne sert qu à dissoudre I oxide de ipsenie; il se dégage entièrement, soit a l’état d’acide . soit à l’état de chlore , et l’oxide

ACIDE BORIQUE. 2g 1

d’arsenic, acidifié par l’oxigène de l’acide nitrique, reste seul dans la cornue.

Lorsqu’on chaufi'e la cornue dans le fourneau à réverbère, il faut éviter de dépasser le rouge obscur; car on risquerait de décomposer une partie de l’acide arsenique, et de le faire repasser à l’état d’oxide. Nous ne pensons pas cependant que cet acide soit aussi facile à décomposer qu’on l’indique ordinairement, nous fondant sur la quantité même du produit, qui varie de n5 à 116 grammes, terme indiqué par la théorie-, et la petite perte qu’on éprouve peut, d’ailleurs, être due autant à la volatilisation d’un peu de chlorure d’arsenic qu’à la décomposition de l’acide.

L’acide arsenique est très-soluble dans l’eau , et forme un soluté incolore, très-dense, rougissant la teinture de tournesol. Ce soluté se distingue de celui de l’oxide d’arsenic , ou acide arsenieux, en ce qu’il n’est pas précipité par l’acide hydrosulfurique. Projeté sur les charbons ardens, il se réduit à l’état métallique, et se volatilise en exhalant l’odeur alliacée

qui distingue l’arsenic. Il est excessivement vénéneux.