JO. OXIDE ROUGE D F. MERCURE

(Oxide niercurique, Heiz. Précipité rouge. )

Pi.: Mercure 1 kilogramme.

Acide nitrique à 35 degrés I

Introduisez 1 acide èt le mercure dans un matras de verre à fond plat, et laissez la dissolution s’opérer-, lorsqu’elle se ralentit, placez le matras dans un bain de sable déjà chaud C/^7* *7 faites bouillir et évaporer à siccité} continuez de chauffer pour faire rougir la matière, et laissez refroidir. Pendant la dissolution, une partie de l’acide se décompose en deutoxide d’azote, qui se dégage et devient rutilant à l’air, et en oxigènequi oxide le mercure: alors le métal oxidé se combine à 1 acide non décomposé} mais la dissolution n’est pas complète à froid, et ne se termine qu’à l’aide du feu. Par la continuation de la chaleur, lorsque la masse est desséchée, le nitrate de mercure se décompose} l’acide nitrique , réduit à 1 état d acide nitreux et d'oxigène , se dégage, etl oxide de mercure, entièrement passé au maximum d’oxigenation, en supposant qu’il ne le fut pas encore, reste dans le matras. Mais comme il pourrait se décomposer lui-même si I on chauffait trop fortement, il faut toujours ménager le feu. On reconnaît que l’opération approche de sa fin, lorsqu’il ne se dégage plus de vapeurs rouges: alors on augmente le feu jusqu’à faire paraître de petits globules de mercure à l’ouverture du malras, ou sur la surface d’un petit pot de

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faïence dont on s’est servi pour le fermer; on retire le feu aussitôt, et on laisse l’appareil se refroidir lentement.

L’oxide de mercure qui provient de cetæ opération est en une masse rouge orangée , brillante et micacée; il a une forte saveur mercurielle , est un peu soluble dans l’eau, et verdit le sirop de violettes à la manière d’un alcali.

Ce qu'on nommait autrefois précipité per se était le même OXÎde obtenu par une longue digestion du mercure dans des ma tras dont le col était tiré à la lampe; cette opération n’est plus usitée.

L’oxide rouge de mercure contient xoo parties de métal , et 8 d’oxigène. 11 en existe un autre, noirâtre et moins oxigéné, ou mieux contenant une double proportion de mercure; mais cet oxide n’existe que dans les sels mercuriels au minimum ; et, lorsqu’on le met à nu par un alcali, il se transforme en mercure et en deutoxide : il est d’ailleurs d’une composition peu stable , parce que le contact de Fait: le change peu à peu en deutoxide.

XI, OXIDE d’oH-

Fr, : Or fin laminé . , . tô grammes.

Acide nitrique à 35 degrés. 10

Acide hydrochlorique à 22 degrés ..... 30

Mettez l’or dansunmatras; ajoutez-y les acides, et chauffez ipour opérer la dissolution; continuez de faire un feu modéré pour concentrer la liqueur jusqu’en consistance sirupeuse; étendez d’eau , et précipitez à chaud par un soluté de bicarbonate de potasse. On ajoute de ce sel jusqu’à ce qu’il n’y ait plus d’effervescence , et que la liqueur soit entièrement décolorée; on décante; on lave l'oxide plusieurs fois , et on le fait sécher sans le secours de la chaleur et à l’abri de la lumière.

Remarques . Quoique l’acide nitrique et l’acide hydrochlorique séparés n’agissent pas sur for, le mélange des deux le dissout immédiatement , effet provenant de leur décotp-